1．工業(yè)上用軟錳礦（主要成分為MnO2）和閃鋅礦（主要成分為ZnS）制取干電池中所需的Mn02和Zn的工藝流程如下：

下列說法正確的是（　　）
A．酸溶時(shí)，ZnS作氧化劑B．硫酸可以循環(huán)使用
C．可用鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶D．MnO2和ZnS均屬于鹽

分析 軟錳礦和閃鋅礦加入硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成硫、硫酸鋅和硫酸錳，過濾得到硫，濾液中含有硫酸錳、硫酸鋅和硫酸，電解，得到鋅、二氧化錳和硫酸，以此解答該題．

解答 解：A．軟錳礦（主要成分為MnO2）和閃鋅礦（主要成分為ZnS）在酸溶后生成了硫單質(zhì)，說明二氧化錳做氧化劑，ZnS為還原劑，故A錯(cuò)誤；
B．酸溶后在最后電解濾液時(shí)又生成，可以循環(huán)利用，故B正確；
C．鹽酸代替硫酸進(jìn)行酸溶，鹽酸溶液中氯離子被氧化生成氯氣，且影響錳離子的電解，故C錯(cuò)誤；
D．MnO2屬于氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查工業(yè)流程的分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目涉及電解原理的應(yīng)用，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如果a g某氣體中含有的分子數(shù)為b個(gè)，則c g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（單位：升）是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．22.4ac/bNAB．22.4ab/cNAC．22.4bc/aNAD．22.4b/acNA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列關(guān)于有機(jī)物的說法中正確的一組是（　�。�
①“乙醇汽油”是在汽油里加適量乙醇而成的燃料，它是一種新型化合物
②汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔铮耆紵簧砷L(zhǎng)CO2和H2O
③石油的分餾、煤的氣化和液化都是物理變化
④淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖
⑤將叫銅死灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag
⑥除區(qū)Cl2中的少量C2H2，可將混合氣體通過盛有溴水的洗氣瓶．
A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．在圖中的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其中甲、乙為單質(zhì)，其余均為化合物，B為常見液態(tài)化合物，A為淡黃色固體，F(xiàn)、G所含元素相同且均為氯化物，G遇KSCN溶液呈紅色．請(qǐng)問答下列問題：
（1）A，E分別是Na2O2，F(xiàn)eCl3（填化學(xué)式）
（2）反應(yīng)①-⑤中，屬于氧化還原反應(yīng)的是③④（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；甲與B反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；．
（4）在空氣中將C溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，然后迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

18．1L cmol•L-1 NaOH溶液的密度是ρg•cm-3，計(jì)算NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．某研究小組利用硫鐵礦燒渣（主要成分是Fe2O3，還有少量的FeO、Fe3O4、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）制備FeSO4•7H2O晶體的流程如圖：

已知：①活化硫鐵礦還原Fe3+的反應(yīng)為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
②幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表所示
　Fe3+Al3+Fe2+
開始沉淀時(shí)1.53.36.5
沉淀完全時(shí)3.75.29.7
請(qǐng)回答下列問題：（1）酸浸時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，濾渣的主要成分是SiO2
（2）檢驗(yàn)“還原“步驟中Fe3+是否被完全還原，應(yīng)選擇C（填字母編號(hào)）
A、KMnO4溶液   B、NaOH溶液   C、KSCN溶液
（3）加FeCO3調(diào)節(jié)溶液pH至5.2～6.5（填pH范圍）其目的是除去鋁離子，防止生成氫氧化亞鐵沉淀
（4）操作X的名稱是攪拌、靜置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

13．實(shí)驗(yàn)室需要0.2mol•L-1CuSO4溶液250mL，實(shí)驗(yàn)室除蒸餾水外還提供藍(lán)色膽礬晶體（CuSO4•5H2O）和4mol•L-1 CuSO4溶液兩種試劑以配制該溶液．
（1）無論采用何種試劑進(jìn)行配制，實(shí)驗(yàn)必須用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還需要的一種儀器是250mL容量瓶，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水．
（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需要托盤天平稱取CuSO4•5H2O的質(zhì)量為12.5g；如果用4mol•L-1的CuSO4溶液配制，需用量筒量取12.5mL 4mol•L-1 CuSO4溶液．
（3）用4mol•L-1的CuSO4溶液配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：
a．往燒杯中加入約100mL水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫
b．用量筒量取一定體積4mol•L-1的CuSO4溶液于一燒杯中
c．計(jì)算所需4mol•L-1的CuSO4溶液的體積
d．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中
e．加水至液面離容量瓶刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管進(jìn)行定容
f．洗滌燒杯和玻璃棒2～3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻
g．將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序?yàn)閏bagfed．
（4）指出配制過程中的以下情形對(duì)所得溶液濃度的影響（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
①d步驟搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線：偏小；
②e步驟中，俯視刻度線：偏大；
③g步驟前，容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．植物通過光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的過程
C．在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒時(shí)所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱
D．熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．Zn2+是視黃醇脫氫酶的輔基，此酶可將視黃醇氧化為視黃醛，后者與蛋白質(zhì)結(jié)合成視紫紅質(zhì)，視紫紅質(zhì)對(duì)弱光的敏感性取決于Zn2+的濃度．缺Zn2+則不利于視紫紅質(zhì)的合成，因此缺乏Zn2+易患（　�。�
A．腳氣病B．壞血病C．夜盲癥D．神經(jīng)炎

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