Question

1．已知2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-，在含有a mol FeBr₂溶液中通入b mol Cl₂，當a：b=1時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為（　�。�

• A． 2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• B． 2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-
• C． 2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
• D． Fe²⁺+Br₂═Fe³⁺+Br^-

Answer 1

分析 根據(jù)2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-可知，F(xiàn)e²⁺的還原性強于Br^-，故在含有a mol FeBr₂溶液中通入b mol Cl₂，氯氣先與Fe²⁺反應，等Fe²⁺反應完后，氯氣再與Br^-反應．由于a：b=1，設 FeBr₂和Cl₂均為1mol，則溶液中含1molFe²⁺和2molBr^-，1molFe²⁺先和氯氣反應，消耗0.5mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣能氧化1molBr^-，根據(jù)實際參與反應的物質的量寫出離子方程式．

解答 解：根據(jù)2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^-可知，F(xiàn)e²⁺的還原性強于Br^-，故在含有a mol FeBr₂溶液中通入b mol Cl₂，氯氣先與Fe²⁺反應，等Fe²⁺反應完后，氯氣再與Br^-反應．
由于a：b=1，故設FeBr₂和Cl₂均為1mol，則溶液中含1molFe²⁺和2molBr^-，當通入1mol氯氣時，1molFe²⁺先和氯氣反應，消耗0.5mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣能氧化1molBr^-，故實際參與反應的Fe²⁺和Br^-的物質的量之比為1；1．
A、Br^-也被部分氧化，故A錯誤；
B、實際參與反應的Fe²⁺和Br^-的物質的量之比為1；1，故B錯誤；
C、實際參與反應的Fe²⁺和Br^-的物質的量之比為1；1，故C正確；
D、是氯氣將Fe²⁺氧化，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應的相關計算，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，注意如果同一種氧化劑能和不同的還原劑混合，氧化劑首先氧化還原性最強的還原劑，其次在計算時應該利用好電子的得失守恒，題目難度中等．