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16．將6mol/L HCl溶液和1mol/L HCl溶液混合，配制2mol/L HCl溶液，請問需要6mol/L HCl溶液和1mol HCl溶液的體積比是（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）（　�。�
A．4：1B．1：4C．3：1D．1：3

分析 設6mol/L HCl溶液和1mol HCl溶液的體積分別為xL和yL，根據溶液混合前后溶液中溶質的物質的量不變可知：2mol/L×（x+y）L=6mol/L×xL+1mol/L×yL，即可解得兩溶液的體積比．

解答 解：設6mol/L HCl溶液和1mol HCl溶液的體積分別為xL和yL，根據溶液混合前后溶液中溶質的物質的量不變可知：2mol/L×（x+y）L=6mol/L×xL+1mol/L×yL，解得$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{4}$，故選B．

點評 本題考查了溶液混合的有關計算，注意根據溶液在混合時，混合后溶液中溶質的物質的量和混合前兩溶液中物質的物質的量的和相等，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．完成下列方程式．
（1）CH3CH2CHO+Cu（OH）2：CH3CH2CHO+Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$H2O+2Ag↓+3NH3+CH3CH2COOH；
（2）OHC-CHO+Ag（NH3）2OH（足量）：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH（足量）$\stackrel{△}{→}$H4NOOCCOONH4+6NH3+2H2O；
（3）+H2（足量）：+H2（足量）$\stackrel{催化劑}{→}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列有關氧化劑還原反應的判斷正確的是（　�。�
A．在反應Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中，Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑
B．在反應MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O中，HCl是氧化劑，MnO2是還原劑
C．在反應NaH+H2O═NaOH+H2↑中，H2既是氧化物又是還原產物
D．在反應H2S+H2SO4═S↓+SO2↑+2H2O中SO2是氧化產物，S是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．分別將少量CO2氣體通人一元酸的鈉鹽NaA和NaB的溶液中，發(fā)生的反應為：
①CO2+2NaA+H2O═Na2CO3+2HA
②CO2+NaB+H2O═NaHCO3+HB
試由此推斷H2CO3、HCO3-、HA、HB的電離程度由大到小順序為H2CO3＞HB＞HCO3-＞HA．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．物質X的結構式如圖所示，常被用于香料或作為飲料的酸化劑，在食品和醫(yī)學上用作多價螯合劑，也是化學中間體．下列關于物質X的說法正確的是（　�。�
A．X分子式為C6H7O7
B．1 mol物質X可以和3 mol氫氣發(fā)生加成
C．X可以發(fā)生消去反應、取代反應等
D．1mol X分別與足量的NaHCO3、Na反應得到的氣體體積比為3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-，在含有a mol FeBr2溶液中通入b mol Cl2，當a：b=1時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為（　�。�
A．2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
C．2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．Fe2++Br2═Fe3++Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．計算4.9g H2SO4中含有的氧原子數．與4.9g H2SO4所含氧子數相同的臭氧（O3）的質量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．己二酸是一種重要的有機二元酸，主要用于制造尼龍66纖維、尼龍66樹脂和聚氨酯泡沫塑料．己二酸又名肥酸，白色晶體，微溶于水，易溶于醇、醚，可溶于丙酮，微溶于環(huán)己烷和苯．熔點153℃，沸點332.7℃，相對密度1.360．以環(huán)己酮（沸點155.6℃）為原料，在鎢酸鈉催化下，被雙氧水氧化可得到己二酸．其反應方程式如下：+H2O2+H2O

實驗主要步驟如下
（Ⅰ）合成①將0.789g鎢酸鈉、0.32g磺基水楊酸和44mL 30%的過氧化氫水溶液加入如圖1裝置內，攪拌約15min．②加入10mL環(huán)己酮，在磁力加熱攪拌器上緩慢加熱至 90℃，回流恒溫反應5h．③反應結束，將盛有物料的反應瓶冷卻后置于冰水浴中靜置3h，可見有大量晶體析出．
（Ⅱ）分離與提純④待固體析出完全后，抽濾，用少量冰水洗滌，再抽干． ⑤將抽干得到的固體置于70℃的烘箱中干燥2.5h，即得粗產品．⑥粗產品經重結晶提純得到精產品．重結晶過程加熱溶解→活性炭脫色→趁熱過濾→冷卻結晶→抽濾→洗滌→干燥．回答下列問題
（1）若步驟③中固體析出不多，應采取的操作為將溶液加熱濃縮至25～30mL，再冷卻結晶．
（2）上述重結晶過程中的哪一步操作除去了不溶性雜質趁熱過濾．
（3）己二酸重結晶的減壓過濾裝置如圖2所示．
則儀器a的名稱為布氏漏斗，裝置B的作用是防止發(fā)生倒吸，裝置C接在水龍頭上，其作用是抽氣，使吸濾瓶、安全瓶中的壓強減小，減壓過濾的操作有①將含晶體的溶液倒入漏斗；②將濾紙放入漏斗并用水濕潤；③打開水龍頭；④關閉水龍頭；⑤拆下橡皮管．正確的順序是②③①⑤④．
（4）己二酸純度的測定準確稱取試樣0.12g于250mL錐形瓶中，加入50mL蒸餾水，稍加熱，待其完全溶解后，加 2～3 滴酚酞指示劑，并用0.1mol•L-1 NaOH標準溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色．滴定前后滴定管中的液面讀數如圖3所示，則該己二酸晶體樣品中己二酸的質量分數為97.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在10mL 0.1mol•L-1氨水中逐滴加入0.1mol•L-1鹽酸，當滴至混合液恰好呈中性時，消耗鹽酸的體積（　�。�
A．等于10mLB．小于10mLC．大于10mLD．等于5mL

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