Question

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是

A. 0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1時(shí)，溶液中的H+ 向Cu電極移動(dòng)

C. t1時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu–2e-= Cu2+

D. t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變是因?yàn)?/span>Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進(jìn)一步反應(yīng)

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++ NO3-+e-=NO2↑+ H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．在0-t1時(shí)，鋁作負(fù)極，溶液中的H+ 向Cu電極移動(dòng)，B項(xiàng)正確；

C．在電場(chǎng)作用下，陽離子向電池正極移動(dòng)；由圖像得t1時(shí)刻電流方向改變，說明電池的負(fù)極發(fā)生變化，所以t1時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu – 2e-= Cu2+，C項(xiàng)正確；

D．t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變是因?yàn)?/span>Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進(jìn)一步反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。