【題目】某課外活動(dòng)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了電化學(xué)相關(guān)知識(shí)后，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)一：將開關(guān)K與a連接，則乙電極上的反應(yīng)式為___________________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)一結(jié)束后，該研究小組的同學(xué)決定在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕，這種金屬保護(hù)的原理名稱是______________________。

(3)實(shí)驗(yàn)二：開關(guān)K與b連接，則甲為________極(填“正”“負(fù)”“陽”或“陰”)；

(4)對(duì)于實(shí)驗(yàn)二，下列說法正確的是________(填字母編號(hào))。

A．溶液中Na＋向甲極移動(dòng)

B．從甲極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變藍(lán)

C．反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度

(5)當(dāng)乙電極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氣體，若剩余溶液體積為200 mL，則電解后所得溶液在常溫下的pH為________。

【答案】Fe － 2e－ = Fe2＋ 犧牲陽極的陰極保護(hù)法 陽 B 13

【解析】

(1)判斷鐵為負(fù)極，再書寫電極反應(yīng)式。

(2)在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕，鋅作負(fù)極，鐵作正極，即可得到結(jié)論。

(3)與電源正極相連的即為陽極。

(4)“異性相吸”即陽離子向陰極移；甲極處逸出的氣體為氯氣，氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變藍(lán)；陽極得到氯氣，陰極得到氫氣，因此反應(yīng)一段時(shí)間后加適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度。

(5)根據(jù)方程式比例關(guān)系得到氫氧根物質(zhì)的量，再得到濃度，再得pH。

(1)實(shí)驗(yàn)一：將開關(guān)K與a連接，則為吸氧腐蝕，乙為負(fù)極，其電極上的反應(yīng)式為Fe － 2e－ = Fe2＋，故答案為：Fe － 2e－ = Fe2＋。

(2)實(shí)驗(yàn)一結(jié)束后，該研究小組的同學(xué)決定在乙電極表面上鍍金屬鋅以防止鐵被腐蝕，鋅作負(fù)極，鐵作正極，這種金屬保護(hù)的原理名稱是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，

(3)實(shí)驗(yàn)二：開關(guān)K與b連接，與電源正極相連的即為陽極，故答案為陽。

(4)A選項(xiàng)，“異性相吸”即溶液中Na＋向陰極即乙極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，從甲極處逸出的氣體為氯氣，氯氣能使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI試紙變藍(lán)，故B正確；

C選項(xiàng)，陽極得到氯氣，陰極得到氫氣，因此反應(yīng)一段時(shí)間后加適量HCl可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度，故C錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。

(5)當(dāng)乙電極產(chǎn)生氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下224 mL氣體，即0.224L，若剩余溶液體積為200 mL，

H2 —— 2OH－

22.4L 2mol

0.224L xmol

22.4L：0.224L = 2mol：xmol

解得x = 0.02mol

，則pH = 13，故答案為13。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO3中組成原電池（如圖1），測(cè)得原電池的電流強(qiáng)度（I）隨時(shí)間（t）的變化如圖2所示，已知0-t1時(shí)，原電池的負(fù)極是Al片，反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是

A. 0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1時(shí)，溶液中的H+ 向Cu電極移動(dòng)

C. t1時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu–2e-= Cu2+

D. t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變是因?yàn)?/span>Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進(jìn)一步反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，用0.1molL-1Na2S溶液分別滴定10mL0.1molL-1CuCl2溶液以及10mL0.1molL-1ZnCl2溶液，溶液中-lgc(M2+)(M2+代表Zn2+或Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示， b、c分別為滴定終點(diǎn)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是[已知相同溫度下：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)]（ ）

A.a點(diǎn)溶液中Cu2+、Zn2+的濃度相等

B.b、d兩點(diǎn)中，水的電離程度d點(diǎn)大

C.曲線乙代表Na2S溶液滴定CuCl2溶液

D.可用ZnS固體除去ZnCl2溶液中的少量Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用脆硫鉛銻礦（主要成分為Pb4FeSb6S14）制取銻白（Sb2O3）的濕法冶煉工藝流程如下圖所示。

已知：①銻（Sb）為ⅤA族元素，Sb2O3為兩性氧化物；

②“水解”時(shí)銻元素轉(zhuǎn)化為SbOCl沉淀；

③Ksp[Fe(OH)2]＝8.0×10－16 mol3·L－3，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38mol4·L－4

回答下列問題：

（1）“氯化浸出”后的濾液中含有兩種銻的氯化物，分別為SbCl3和___________（填化學(xué)式）。濾渣ⅰ中所含的反應(yīng)產(chǎn)物有PbCl2和一種單質(zhì)，該單質(zhì)是___________。

（2）“還原”是用銻粉還原高價(jià)金屬離子。其中，Sb將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的離子方程式為__________，該轉(zhuǎn)化有利于“水解”時(shí)銻鐵分離，理由是_________。

（3）“還原”用的Sb可由以下方法制得：用Na2S—NaOH溶液浸取輝銻精礦（Sb2S3），將其轉(zhuǎn)化為Na3SbS3(硫代亞銻酸鈉)—NaOH溶液。按下圖所示裝置電解后，陰極上得到Sb，陰極區(qū)溶液重新返回浸取作業(yè)，陰極的電極反應(yīng)式為______。該裝置中，隔膜是________（填“陽”或“陰”）離子交換膜。

（4）“中和”時(shí)若用NaOH溶液代替氨水，Sb2O3可能會(huì)轉(zhuǎn)化為____________（填離子符號(hào)），使銻白的產(chǎn)量降低。

（5）銻白也可用火法冶煉脆硫鉛銻礦制取，該法中有焙燒、燒結(jié)、還原和吹煉等生產(chǎn)環(huán)節(jié)。與火法冶煉相比，濕法冶煉的優(yōu)點(diǎn)有____________（任寫一點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖所示各物質(zhì)是由1～20號(hào)元素中部分元素組成的單質(zhì)或化合物，圖中部分反應(yīng)條件未列出。已知D、L、M為氣體單質(zhì)，C、E、H為氣體化合物，反應(yīng)②、④、⑥是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實(shí)驗(yàn)室制備氣體C的重要方法。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)式為　__________。

（2）屬于化合反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是__________（用編號(hào)填空）。

（3）C、H的熔沸點(diǎn)比較：C___H（填““>”、“<”或“=”））原因是：________________。

（4）物質(zhì)A由三種元素組成，1molA與水反應(yīng)可生成1molB和2molC，A的化學(xué)式為

______________。

（5）在一定溫度下，有甲、乙兩容積相等的密閉容器。

I．向甲容器中通入3 mol M和4 mol L，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為a mol。此時(shí)，M的轉(zhuǎn)化率為__________。下列能提高反應(yīng)物L的轉(zhuǎn)化率，但實(shí)際生產(chǎn)過程中并沒有采用的措施是_____________。

①降低合成塔溫度 ②適當(dāng)增大壓強(qiáng)

③不斷分離出產(chǎn)物C ④加入合適催化劑

II．向乙中通入2 mol C，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度與I中第一次平衡時(shí)相同，則起始時(shí)還需通入__________mol M和__________mol L。

III．若起始時(shí)，向乙中通入6mol M和8mol L，達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為b mol，

則________(選填“>”、“<”或“=”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是（ ）

A.反應(yīng)過程中得到6.72L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B.最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH

C.最終得到7.8g的沉淀

D.最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖裝置中，U形管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和稀鹽酸，各加入生鐵塊，放置一段時(shí)間。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是（ ）

A.生鐵塊中的碳是原電池的正極

B.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>

C.兩試管中相同的電極反應(yīng)式是：

D.a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶（SrCO3）粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)，其過程為：

已知：Ⅰ.有關(guān)氫氧化物沉淀的pH：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

沉淀完全的pH

3.7

9.7

Ⅱ.SrCl2·6H2O晶體在61℃時(shí)開始失去結(jié)晶水，100℃時(shí)失去全部結(jié)晶水。

（1）操作①需要加快反應(yīng)速率，措施有充分?jǐn)嚢韬?/span>____________________（寫一種）。碳酸鍶與鹽酸反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（2）在步驟②～③的過程中，將溶液的pH值由1調(diào)節(jié)至_______；宜用的試劑為_______。

A．1.5 B．3.7 C．9.7 D．氨水 E．氫氧化鍶粉末 F．碳酸鈉晶體

（3）操作③中所得濾渣的主要成分是_______________________(填化學(xué)式)。

（4）工業(yè)上用熱風(fēng)吹干六水氯化鍶，適宜的溫度是_______。

A．50～60℃ B．80～100℃ C．100℃以上

（5）步驟⑥宜選用的無機(jī)洗滌劑是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物中間體M的合成路線流程圖如圖：

已知：

（R、R’、R”為H或烴基）

請(qǐng)回答下列問題：

(1)A為芳香烴，名稱為___。

(2)化合物C含有的官能團(tuán)名稱為__。

(3)下列說法中正確的是__。

A.化合物A只有1種結(jié)構(gòu)可以證明苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)

B.可利用酸性KMnO4溶液實(shí)現(xiàn)A→B的轉(zhuǎn)化

C.化合物C具有弱堿性

D.步驟④、⑤、⑥所屬的有機(jī)反應(yīng)類型各不相同

(4)步驟⑥可得到一種與G分子式相同的有機(jī)副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。

(5)有機(jī)物H與氫氣加成的產(chǎn)物J存在多種同分異構(gòu)體。寫出一種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②核磁共振氫譜檢測(cè)表明分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。

(6)寫出I+G→M的化學(xué)方程式（可用字母G和M分別代替物質(zhì)G和M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）__。

(7)設(shè)計(jì)以和CH3CH2OH為原料制備的合成路線流程圖_____(無機(jī)試劑任選)。

合成路線流程圖示例如下：CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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