精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
對于反應：2H2S+SO2═3S+2H2O，氧化劑與還原劑的分子個數比為（　�。�
A、1：1B、2：1
C、3：1D、1：2
考點：氧化還原反應
專題：氧化還原反應專題
分析：2H2S+SO2═3S+2H2O，S元素的化合價由-2價升高為0，S元素的化合價由+4價降低為0，以此來解答．
解答： 解：2H2S+SO2═3S+2H2O，H2S中S元素的化合價由-2價升高為0，則H2S為還原劑；SO2中S元素的化合價由+4價降低為0，則SO2為氧化劑，
由反應可知，氧化劑與還原劑的分子個數比等于化學計量數之比，為1：2，
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
（1）已知反應一經發(fā)生，鉑銠合金網就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學方程式
 
．當溫度升高時，化學平衡常數K值
 
（填“增大”、“減小”、“無影響”）．
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：
催化還原法：催化劑存在時用H2將NO2還原為N2．
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
H2O（1）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則8g H2恰好將NO2轉化成N2和H2O（1）時△H=
 
．
（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應的化學方程式如下：
N2+3H2?2NH3該反應在固定容積的密閉容器中進行．
①下列各項標志著該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
A．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
B．3v正（N2）=v逆（H2）
C．容器內壓強保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合通入一個容積為2L固定容積的密閉容器中，5min后反應達平衡時，n（N2）=1.2mol，n（H2）=1.2mol，n（NH3）=0.8mol，則反應速率v（N2）=
 
，平衡常數=
 
（保留兩位小數）．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡
 
（填向左、向右或不移動）移動．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中Cl-濃度最小的是（　�。�
A、100mL 3mol/L NaCl溶液
B、200mL 2.5mol/L MgCl2溶液
C、300mL 2mol/L AlCl3溶液
D、400mL 1mol/L鹽酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列屬于電解質并能導電的物質是（　�。�
A、淀粉
B、KNO3溶液
C、FeCl3晶體
D、熔融的NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一種銀鋅電池的結構如圖，下列說法正確的是（　　）
A、將電能轉換為化學能
B、電子由鋅片流出
C、銀片為電池的負極
D、電池反應為：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

苯的同系物C12H18有多種同分異構體，其中二取代苯的同分異構體（不考慮立體異構）有（　�。�
A、48種B、45種
C、42種D、以上都不是

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

用惰性電極在一定溫度下電解某Na2SO4飽和溶液，當兩極共產生標準狀況下67.2L氣體時，從溶液中析出64.4g Na2SO4?10H2O 晶體．則剩余溶液的溶質質量分數約是（　�。�
A、64.7%
B、47.5%
C、32.2%
D、28.3%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

美國正在催日本歸還超過300公斤的武器及放射物質，引發(fā)世界極大關注，
 
239
94
Pu中的中子數與質子數之差為（　　）
A、239B、145
C、94D、51

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，屬于吸熱反應的是（　�。�
A、Na與H2O反應
B、NaOH溶液與H2SO4溶液反應
C、Al與Fe2O3反應
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案