Question

工業(yè)上以氨氣為原料（鉑銠合金網(wǎng)為催化劑）催化氧化法制硝酸的過程如下：
（1）已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)．寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式

 

．當(dāng)溫度升高時，化學(xué)平衡常數(shù)K值

 

（填“增大”、“減小”、“無影響”）．
（2）硝酸廠尾氣常用的處理方法是：
催化還原法：催化劑存在時用H₂將NO₂還原為N₂．
已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
則8g H₂恰好將NO₂轉(zhuǎn)化成N₂和H₂O（1）時△H=

 

．
（3）氨氣是制取硝酸的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
N₂+3H₂?2NH₃該反應(yīng)在固定容積的密閉容器中進(jìn)行．
①下列各項(xiàng)標(biāo)志著該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

 

（填字母）．
A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為l：3：2
B．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
②若在恒溫條件下，將N₂與H₂按一定比例混合通入一個容積為2L固定容積的密閉容器中，5min后反應(yīng)達(dá)平衡時，n（N₂）=1.2mol，n（H₂）=1.2mol，n（NH₃）=0.8mol，則反應(yīng)速率v（N₂）=

 

，平衡常數(shù)=

 

（保留兩位小數(shù)）．若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡

 

（填向左、向右或不移動）移動．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義,用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算,化學(xué)平衡的計算

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）在一定條件下氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水；平衡常數(shù)，對于吸熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，K增大，對于放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，K減小；
（2）根據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減，反應(yīng)熱也處于相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減，求解；
（3）①根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、質(zhì)量、體積分?jǐn)?shù)以及百分含量不變；
②平衡常數(shù)的大小與只與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)；

解答： 解：（1）氨催化氧化的產(chǎn)物是一氧化氮和水，是工業(yè)生產(chǎn)硝酸獲得一氧化氮的反應(yīng)，化學(xué)方程式為4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O．平衡常數(shù)K=

生成物平衡濃度冪次方乘積

反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積

，已知反應(yīng)一經(jīng)發(fā)生，鉑銠合金網(wǎng)就會處于紅熱狀態(tài)．可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度的升高，K減小；
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，減小；
（2）已知：①2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
②N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol
③H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
由蓋斯定律可知，①×2-②-4×③，則反應(yīng)2NO₂（g）+4H₂（g）=N₂（g）+4H₂O（l）△H=[2×（-483.6）-67.7-4×44]kJ/mol=-1210.9 kJ/mol，故答案為：-1210.9 kJ/mol；
（3）①A．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為l：3：2，取決于起始時各物質(zhì)的量的關(guān)系和轉(zhuǎn)化的程度，不能說明費(fèi)用達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．反應(yīng)達(dá)到平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，3v_正（N₂）=v_逆（H₂），v_正（N₂）表示消耗N₂的速率，v_逆（H₂）表示生成H₂的速率，且v_正（N₂）：v_逆（H₂）=1：3，充分說明向兩個相反方向進(jìn)行的程度相當(dāng)，故B正確；
C．該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積有變化的反應(yīng)，所以達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，該容器中的壓強(qiáng)不再變化時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；
D．根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，容器的體積不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能證明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故答案為：B、C；
②5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時，n（N₂）=1.2mol，n（H₂）=1.2mol，n （NH₃）=0.8mol，
依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算得到；
               N₂ +3H₂ ?2NH₃
起始量（mol）  1.6  2.4    0
變化量（mol）  0.4  1.2    0.8
平衡量（mol）  1.2   1.2   0.8

反應(yīng)速率V（N₂）═

0.4mol 2L

5min

=0.04mol/（L?min），平衡時的濃度分別為c（N₂）=0.6mol/L、c（H₂）=0.6mol/L，c （NH₃）=0.4mol/L，則平衡常數(shù)K=

生成物平衡濃度冪次方乘積

反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積

=

0．42

0.6×0．63

=1.23；上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，相當(dāng)于縮小體積，則壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡正向移動，即向右移動；化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無關(guān)；
故答案為：0.04mol?L^-1?min^-1 ，1.23，向右；

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、有關(guān)化學(xué)平衡的計算、蓋斯定律的運(yùn)用等，綜合性強(qiáng)，解題時須注意判斷平衡狀態(tài)的標(biāo)志和角度，計算時須注意方程式中氣體的化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，題目難度中等．