Question

1．下列結論正確的是（　�。�
①微粒半徑：S^2-＞Cl^-＞F  
②氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te
③離子的還原性：S^2-＞Cl^-＞B_r^-＞I^- 
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞HClO₄＞H₂SeO₄  
⑥非金屬性：F＞Cl＞S＞Se
⑦單質(zhì)與水反應的劇烈程度：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂．

• A． ①②④⑥
• B． ①③④
• C． ①③
• D． ⑤⑥

Answer 1

分析 ①電子層結構相同核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大；
②元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
③根據(jù)單質(zhì)的氧化性越強，則對應的陰離子的還原性越弱的角度分析；
④元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強；
⑤元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水合物的酸性越強；
⑥同一主族，原子序數(shù)越小，非金屬性越強，同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強；
⑦非金屬性越強，對應單質(zhì)與水反應越劇烈．

解答 解：①S^2-、Cl^-離子核外電子排布相同，核電核數(shù)S＜Cl，則半徑S^2-＞Cl^-＞F^-＞F，故①正確；
②已知非金屬性：F＞Cl＞S＞Te，元素的非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)，則氫化物的穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H₂S＞H₂Te，故②正確；
③已知單質(zhì)的氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂＞S，單質(zhì)的氧化性越強，則對應的陰離子的還原性越弱，離子的還原性：S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-，故③錯誤；
④元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的氧化性越強，由于非金屬性：Cl＞S＞Se＞Te，故氧化性Cl₂＞S＞Se＞Te，故④正確；
⑤非金屬性：Cl＞S＞Se，元素的非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強，則有HClO₄＞H₂SO₄＞H₂SeO₄，故⑤錯誤；
⑥同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，故⑥正確；
⑦非金屬性越強，對應單質(zhì)與水反應越劇烈，則單質(zhì)與水反應的劇烈程度：F₂＞Cl₂＞Br₂＞I₂，故⑦錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構與元素周期律的關系，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)及元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．