Question

13．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

• A． pH相同的①NH₄C1、②NH₄Al（SO₄）₂、③NH₄HSO₄三種溶液的c（NH₄⁺）：①＜②＜③
• B． 20mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（ H⁺）
• C． 0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）
• D． 常溫下，pH=7的NH₄C1與氨水的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

分析 A．硫酸氫銨在溶液中完全電離出氫離子，其濃度最��；鋁離子水解溶液呈酸性，則NH₄Al（SO₄）₂的濃度小于氯化銨；
B．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉、醋酸、NaCl，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），結(jié)合物料守恒分析；
C．反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，由于氫氧根離子還來自水的電離，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-）；
D．溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），結(jié)合電荷守恒判斷．

解答 解：A．pH相同的①NH₄C1、②NH₄Al（SO₄）₂、③NH₄HSO₄三種溶液，③中能夠電離出氫離子，其濃度最小，③的溶液中c（NH₄⁺）最�。虎僦兄挥袖@根離子水解，而②中鋁離子也水解，則①中銨根離子濃度大于②，所以pH相同時三種溶液中c（NH₄⁺）大小為：①＞②＞③，故A錯誤；
B．20mL 0.1 mol/L CH₃COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，則c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），根據(jù)物料守恒可知：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH），所得溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Cl^-）＞c（CH₃COOH）＞c（ H⁺），故B正確；
C．0.1mol/L NaHCO₃溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，反應(yīng)后溶質(zhì)為碳酸鈉，由于氫氧根離子還來自水的電離，則c（OH^-）＞c（HCO₃^-），正確的離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-），故C錯誤；
D．常溫下pH=7的NH₄C1與氨水的混合溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)核電荷數(shù)可得：c（Cl^-）=c（NH₄⁺），正確的離子濃度大小為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子濃度大小比較，題目難度不大，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒及鹽的水解原理的含義，試題有利于提高學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．