Question

3．化學(xué)反應(yīng)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本工具，本期在化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡章節(jié)學(xué)過(guò)幾個(gè)重要的化學(xué)方程式，請(qǐng)你按要求寫(xiě)出：
（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O
（2）碘化鉀的稀硫酸溶液與空氣中氧氣反應(yīng)的離子方程式：4I^-+O₂+4H⁺=2I₂+2H₂O
（3）在重鉻酸鉀的硫酸溶液中的Cr₂O₇^2-與CrO₄^2-之間轉(zhuǎn)化的離子方程式：Cr₂O₇^2-+H₂O=2CrO₄^2-+2H⁺．

Answer 1

分析 （1）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、二氧化硫和硫酸鈉、水；
（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、碘、水；
（3）Cr₂O₇^2-與CrO₄^2-之間轉(zhuǎn)化，遵循原子及電荷守恒．

解答 解：（1）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成S、二氧化硫和硫酸鈉、水，離子反應(yīng)為S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O，故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鉀、碘、水，離子反應(yīng)為4I^-+O₂+4 H⁺=2I₂+2H₂O，故答案為：4I^-+O₂+4 H⁺=2I₂+2H₂O；
（3）Cr₂O₇^2-與CrO₄^2-之間轉(zhuǎn)化，遵循原子及電荷守恒，轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)為Cr₂O₇^2-+H₂O=2CrO₄^2-+2H⁺，故答案為：Cr₂O₇^2-+H₂O=2CrO₄^2-+2H⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)及電子、電荷守恒，題目難度不大．