11．下列溶液中H+的物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．0.1mol/L的硫酸B．0.1mol/L的硝酸
C．0.1mol/L的鹽酸D．0.1mol/L的醋酸（CH3COOH）

分析 硝酸和鹽酸都是一元強(qiáng)酸，溶液中氫離子濃度與溶質(zhì)的濃度相等；硫酸為二元強(qiáng)酸，氫離子濃度是硫酸濃度的2倍，醋酸為弱酸，氫離子濃度小于溶質(zhì)的濃度，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：A．0.1mol/L的H2SO4溶液c（H+）=2mol/L；
B．0.1mol/L的硝酸溶液中c（H+）=0.1mol/L；
C．0.1mol/L的HCl溶液中c（H+）=1mol/L；
D．CH3COOH為弱電解質(zhì)，c（H+）＜0.1mol/L；
根據(jù)以上分析可知H+濃度最大的是H2SO4溶液，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱判斷和一元酸、二元酸的比較，明確物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液顯堿性：C6H5O-+H2O?C6H5OH+OH-
B．HSO3-在溶液中發(fā)生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
C．向Mg（OH）2濁液中滴加FeCl3溶液生成紅褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
D．惰性電極電解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ OH-+Cl2↑+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中不能用化合反應(yīng)的方法制得的是（　�。�
①SiO2　②H2SiO3　 ③Fe（OH）3�、蹵l（OH）3⑤FeSO4　 ⑥CaSiO3．
A．②④B．②④⑤C．②④⑥D．②③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L CH4和C2H4的混合氣體通入足量溴水中，溴水增重0.28g（假設(shè)完全反應(yīng)），求：
（1）CH4的物質(zhì)的量    
（2）C2H4所占的體積的百分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．萃取操作可在長(zhǎng)頸漏斗中完成
B．濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用濃鹽酸沖洗
C．可以用藥匙向試管中加固體粉末狀藥品
D．只用燒杯和普通的漏斗就能完成過濾操作

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在試管的內(nèi)壁附著下列物質(zhì)，用稀鹽酸浸泡而不能除去的是（　�。�
A．用足量一氧化碳還原氧化鐵后留下的物質(zhì)
B．硫酸鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后留下的紅褐色固體
C．盛石灰水后留下的白色固體
D．用足量氫氣還原氧化銅后留下的紅色物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．化學(xué)反應(yīng)方程式是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本工具，本期在化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡章節(jié)學(xué)過幾個(gè)重要的化學(xué)方程式，請(qǐng)你按要求寫出：
（1）硫代硫酸鈉與稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
（2）碘化鉀的稀硫酸溶液與空氣中氧氣反應(yīng)的離子方程式：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
（3）在重鉻酸鉀的硫酸溶液中的Cr2O72-與CrO42-之間轉(zhuǎn)化的離子方程式：Cr2O72-+H2O=2CrO42-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，M、T在周期表中的相對(duì)位置如表：L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料．請(qǐng)回答下列問題：
M
T
（1）T原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，元素W在周期表中位于第三周期第ⅦA族，M單質(zhì)分子的電子式為．
（2）R是組成玻璃的元素之一，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶放氫氧化鈉溶液的原因是（用化學(xué)方程式表示）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．
（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說法，正確的是（填序號(hào)）acd．
a．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于R
b．高溫下L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于R
c．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于T
d．同溫、同物質(zhì)的量濃度的Na2LO3和Na2TO4溶液pH：Na2LO3＞Na2TO4，則非金屬性T強(qiáng)于L
（4）工業(yè)上可用二氧化硅、氯氣和焦炭在高溫條件下制備RW4，該反應(yīng)中除RW4外的另一種產(chǎn)物可以用于工業(yè)冶煉鐵．制備RW4反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiCl4+2CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價(jià)及原子核外電子排布的周期性變化
B．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子結(jié)構(gòu)的周期性變化
C．從Li→F，Na→Cl，元素的最高化合價(jià)均呈現(xiàn)從+1價(jià)→+7價(jià)的變化
D．電子總是盡量先排在能量較低的電子層，如排滿了K層排L層，排滿了M層排N層

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