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某金屬能和鹽酸反應生成氫氣，與鋅組成原電池時，鋅為負極，則該金屬可能為（ ）

A.鋁 B.銅 C.錫 D.硅

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積為 1L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2混合氣體，發(fā)生以下反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。T1、T2溫度下，CH3OH的物質的量隨著時間的變化關系如下圖所示。下列有關說法正確的是

A．T1>T2

B．K(T1)>K(T2)

C．T1溫度下達到平衡后，再充入一定量CO，CO的轉化率增大

D．T2溫度下，0~10min間v(H2)=0.06mol·L-1·min-1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高二上教學質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構型和中心原子的雜化方式為

A．直線形 sp雜化 B．三角形 sp2雜化

C．三角錐形 sp2雜化 D．三角錐形 sp3雜化

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是 （ ）

A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生

B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極

C．兩燒杯中溶液的pH均增大

D．產生氣泡的速度甲比乙慢

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，pH＝10的X、Y兩種堿溶液各1 mL，分別稀釋至100 mL，其pH與溶液體積（V）的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A．X、Y兩種堿溶液中溶質的物質的量濃度一定相等

B.稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強

C.分別完全中和X、Y這兩種堿溶液時，消耗同

濃度鹽酸的體積Vx＞Vy

D.若8＜a＜10，則X、Y都是弱堿

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年陜西西藏民族學院附中高二上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

在配制Fe2（SO4）3溶液時，為了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ）

A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．以工業(yè)廢鐵和硫酸銨為原料可以制取FeSO4•7H2O和硫酸鐵銨，其制備；流程圖如下：
請根據題意完成下列填空：
（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，其原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反應Ⅰ需要加熱數分鐘，其原因是升溫，促進水解，溶液堿性增強，使反應充分進行．
（2）廢鐵銷中含氧化鐵，無需在制備前除去，其理由是（用離子方程式回答）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe═3Fe2+；判斷反應Ⅱ完全反應的現象是鐵屑不再溶解，鐵屑表面不再有氣泡產生．
（3）下列物質中最適合的氧化劑X是b．
      a．NaClO        b．H2O2          c．KMnO4          d．K2Cr2O7
（4）加熱蒸發(fā)溶液Y之前，需取少量的溶液來檢驗Fe2+是否已全部被氧化，則所加試劑為鐵氰化鉀溶液；判斷能否用酸性KMnO4溶液來代替，并說明其理由不能，因為H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色．
（5）操作①的名稱是冷卻結晶；檢驗硫酸鐵銨中NH4+的方法是試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，看到試紙變成藍色．
（6）稱取14.00g制得的硫酸鐵銨晶體，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、干燥后得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mLBa（NO3）2溶液，恰好完全反應．則該硫酸鐵銨晶體的化學式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O或（NH4）4Fe2（SO4）5•2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．已知 H+（aq）+OH-（aq）═H O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，回答下列有關中和反應的問題：（1）用 0.1mol Ba（OH）2 配成稀溶液與足量稀硝酸反應，能放出11.46kJ 的能量．
（2）如圖所示裝置中，能用金屬儀器代替 A 儀器嗎不能，原因是銅棒易導致熱量的散失若分多次將堿溶液加入酸中，則最終測定及計算結果偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”），原因 熱量的散失；
（3）通過實驗測定的中和熱的△H 常常大于-57.3kJ•mol-1，其原因可能是實驗過程中難免有熱量散失．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替 NaOH 溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知某可逆反應：mA（g）+nB（g）?pC（g）△H=Q kJ•mol-1，在密閉容器中進行，如圖表示在不同時間t、溫度T、壓強P與反應物B的百分含量的關系曲線，下列判斷正確的是（　　）
A．T1＜T2，P1＞P2，m+n＞p△Η＜0B．T1＞T2，P1＜P2，m+n＜p△Η＞0
C．T1＜T2，P1＞P2，m+n＜p△Η＜0D．T1＞T2，P1＜P2，m+n＞p△Η＞0

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