Question

19．已知 H⁺（aq）+OH^-（aq）═H O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1，回答下列有關(guān)中和反應(yīng)的問題：（1）用 0.1mol Ba（OH）₂ 配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出11.46kJ 的能量．
（2）如圖所示裝置中，能用金屬儀器代替 A 儀器嗎不能，原因是銅棒易導(dǎo)致熱量的散失若分多次將堿溶液加入酸中，則最終測定及計算結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”“偏小”或“無影響”），原因 熱量的散失；
（3）通過實驗測定的中和熱的△H 常常大于-57.3kJ•mol^-1，其原因可能是實驗過程中難免有熱量散失．
（4）用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替 NaOH 溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，然后根據(jù)水的物質(zhì)的量與熱量成正比求出熱量；
（2）中和熱測定中盡可能減少熱量的散失，環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒會導(dǎo)致部分熱量散失；為了減少熱量的散失，將堿溶液一次性加入酸中；
（3）若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱將會偏大；
（4）根據(jù)弱電解質(zhì)電離吸熱分析．

解答 解：（1）由H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1可知生成1molH₂O放出熱量為57.3kJ，0.1mol Ba（OH）₂配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)可得0.2molH₂O，所以放出的熱量為57.3kJ×0.2=11.46KJ，
故答案為：11.46；
（2）在測定中和熱時，必須做好保溫工作，環(huán)形銅質(zhì)攪拌棒會導(dǎo)致較多的熱量散失，影響測定結(jié)果；若分多次將堿溶液加入酸中，導(dǎo)致熱量散失，最終最終測定及計算結(jié)果偏小；
故答案為：不能，銅棒易導(dǎo)致熱量的散失；熱量的散失；
（3）若保溫效果不好，有熱量散失，求得的中和熱將會偏大，△H大于-57.3kJ•mol^-1，
故答案為：實驗過程中難免有熱量散失；
（4）NH₃•H₂O為弱堿，電離過程為吸熱過程，用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值偏�。�
故答案為：偏�。�

點評 本題考查熱化學(xué)方程式的計算以及測定反應(yīng)熱的誤差分析，難度中等，注意理解中和熱的概念．