Question

19．常溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　　）

• A． 將pH=4 CH₃COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各種離子濃度均減小
• B． 用 CH₃COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至中性，V（CH₃COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
• C． 向0.2 mol•L^-1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NH₃•H₂O溶液：c（Cl^-）+c（OH^-）═c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）
• D． 在含0.1mol NaHSO₄溶液中：c（H⁺）═c（SO₄^2-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．由于水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度增大；
B．醋酸為弱酸，若反應(yīng)后為中性溶液，則醋酸應(yīng)該稍過量；
C．反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的氯化銨、HCl，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），結(jié)合電荷守恒判斷；
D．根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的電荷守恒、物料守恒判斷．

解答 解：A．將pH=4 CH₃COOH溶液加水稀釋10倍，氫離子濃度減小，由于水的離子積不變，則溶液中的氫氧根離子濃度增大，故A錯誤；
B．用CH₃COOH溶液滴定等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液至中性，恰好反應(yīng)時為堿性，若為中性，醋酸溶液體積應(yīng)該稍大，即V（CH₃COOH溶液）＞V（NaOH溶液），故B錯誤；
C．向0.2 mol•L^-1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L^-1NH₃•H₂O溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的氯化銨、HCl，由于一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根據(jù)電荷守恒c（Cl^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）可知：c（Cl^-）+c（OH^-）＞c（H⁺）+c（NH₃•H₂O），故C錯誤；
D．0.1mol NaHSO₄溶液中，根據(jù)電荷守恒可知：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（SO₄^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒可知，c（Na⁺）═c（SO₄^2-），二者結(jié)合可得：c（H⁺）═c（SO₄^2-）+c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷、離子濃度大小比較等知識，題目難度中等，明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒的概念及應(yīng)用方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．