精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
9．下列實驗方案，不能達到實驗目的是（　�。�
選項實驗目的實驗方案
A氯氣的氧化性將濕潤的淀粉KI試紙放于充滿
Cl2的集氣瓶口，試紙變藍
B配制 480mL 0.2mol/L NaOH溶液準確稱量NaOH固體4.0g溶于水，配制成 500mL溶液
C比較 H2CO3 和 H2SO4的酸性強弱室溫下，用PH試紙測定濃度為O．lmol•L-1Na2CO3溶液和
0．lmol•L-1NazSO4溶液的 pH
D證明氧化性：
H2O2＞Fe3+		用硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2洛液中，濃液變黃色
A．AB．BC．CD．D

分析 A．強氧化性物質能氧化碘離子生成碘，碘能使淀粉試液變藍色；
B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液時，因為實驗室沒有480mL容量瓶，應該用500mL容量瓶；
C．酸的酸性越強，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越低；
D．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性．

解答 解：A．強氧化性物質能氧化碘離子生成碘，碘能使淀粉試液變藍色，將濕潤的淀粉KI試紙放于充滿Cl2的集氣瓶口，試紙變藍，說明氯氣將碘離子氧化生成碘單質，故A正確；
B．配制480mL0.2mol/LNaOH溶液時，因為實驗室沒有480mL容量瓶，應該用500mL容量瓶，稱量m（NaOH）=0.2mol/L×0.5L×40g/mol=4.0g，故B正確；
C．酸的酸性越強，其相同濃度的鈉鹽溶液pH越低，室溫下，用pH試紙測定濃度為O．lmol•L-1Na2CO3溶液和
0．lmol•L-1NazSO4溶液的 pH，pH越小的酸的酸性越強，故C正確；
D．同一氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能將亞鐵離子氧化生成鐵離子而干擾實驗，所以不能實現實驗目的，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及氧化還原反應、溶液配制、酸性強弱判斷等知識點，明確實驗原理、物質性質及實驗基本操作是解本題關鍵，易錯選項是BD，注意容量瓶的選取方法，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．氯化亞砜（SOCl2）液體是一種重要的有機合成試劑，還用于農藥、醫(yī)藥、燃料的生產等．回答下列問題：
（1）氯化亞砜遇水會產生白霧，并產生能使品紅溶液褪色的氣體．①寫出氯化亞砜與水反應的化學方程式：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑．
②與SOCl2中硫元素同價態(tài)的硫的含氧酸在溶液中存在三種含硫微粒，條件該含氧酸溶液的pH值，三種含硫微粒的物質的量分數（ω）隨pH變化曲線如圖所示：按順序寫出a、b、c代表的三種微粒的化學式H2SO3、HSO3-、SO32-；該含氧酸二級電離平衡常數Ka2=10-7．
（2）直接加熱AlCl3•6H2O固體過程中會生成中間產物堿式氯化鋁[Al2（OH）nCl（6-n）]．
①若$\frac{m（堿式氯化鋁）}{m（起始AlC{l}_{3}•6{H}_{2}O）}$×100%=40%，則n=4（結果保留整數）
②將AlCl3•6H2O固體與氯化亞砜混合后加熱可得無水AlCl3，試分析氯化亞砜所起的作用：AlCl3•6H2O與SOCl2混合加熱，SOCl2與AlCl3•6H2O中的結晶水作用，生成無水AlCl3及SO2和HCl氣體，SOCl2吸水，產物SO2和HCl抑制AlCl3水解；
（3）SOCl2不穩(wěn)定，加熱到一定溫度可分解生成Cl2、SO2、S2Cl2（常溫下呈液態(tài)），寫出分解的方程式：4SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cl2↑+2SO2↑+S2Cl2，當轉移3mol電子時，所得氧化產物的物質的量為1.5mol．
（4）一種新型超級可充電電池以金屬鋰和SOCl2分別作負極、正極的活性物質，電解液為LiAlCl4-SOCl2，放電時生成LiCl、S、SO2，寫出充電時陽極電極反應式：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．工業(yè)生產中會產生大量的廢鐵屑，可將其“變廢為寶”制成化工原料氯化鐵．實驗室中利用如圖所示裝置探究由廢鐵屑制備FeCl3•6H2O晶體的原理并測定鐵屑中鐵單質的質量分數（雜質不溶于水且不與酸反應）．
（1）裝置A的名稱為分液漏斗．
（2）檢驗該裝置氣密性的具體操作如下：
①關閉關閉活塞a和活塞b；打開彈簧夾K1；
②向水準管中加水，使水準管液面高于量氣管液面；
③一段時間后，水準管內液面高于量氣管內液面，且液面差保持穩(wěn)定．
取m g廢鐵屑加入B裝置中，在A中加入足量的鹽酸后進行下列操作：
Ⅰ．打開彈簧夾K1，關閉活塞b，打開活塞a，緩慢滴加鹽酸．
Ⅱ．當裝置D的量氣管一側液面不再下降時，關閉彈簧夾K1，打開活塞b，當A中溶液完全進入燒杯后關閉活塞a、b．
Ⅲ．將燒杯中的溶液經過一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶體．
請回答：
（3）用離子方程式表示燒杯中足量的H2O2溶液的作用：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O．
（4）實驗結束后，量氣管和水準管內液面高度如上圖所示，為了使兩者液面相平，應將水準管下移（填“上移”或“下移”）．
（5）由FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的操作過程中不需要使用的儀器有de（填選項序號）．
a．蒸發(fā)皿   b．燒杯   c．酒精燈   d．分液漏斗   e．坩堝   f．玻璃棒   g．漏斗
（6）實驗結束后，若量氣管內共收集到VmL氣體（已換算成標準狀況），則此廢鐵屑中鐵單質的質量分數為$\frac{2.5V×1{0}^{-3}}{m}$×100%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某同學看到“利用零價鐵還原NO3-脫除地下水中硝酸鹽”的相關資料后，利用如下裝置探究鐵粉與KNO3溶液的反應．實驗過程如下：
i．打開彈簧夾，緩慢通入N2，并保持后續(xù)反應均在N2氛圍中進行；
ii．加入pH 已調至2.5 的 0.01mol•L-1KNO3酸性溶液100mL，一段時間后鐵粉部分溶解，
溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；待鐵粉不再溶解，靜置后發(fā)現，剩余固體表面有少量白色物
質附著；
iii．過濾剩余固體時，表面的白色物質變?yōu)榧t褐色；
iv．檢測到濾液中存在NO3-、NH4+和Fe2+．
（1）通入N2并保持后續(xù)反應均在N2 氛圍中進行的實驗目的是避免空氣中氧氣對Fe與NO3-離子反應的干擾．
（2）白色物質是Fe（OH）2，用化學方程式解釋其變?yōu)榧t褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）用K3[Fe（CN）6]檢驗濾液中Fe2+的實驗方案是取濾液，加入幾滴K3[Fe（CN）6]溶液，有藍色沉淀生成，證明濾液中存Fe2+，．
（4）取少量濾液，向其中加入幾滴KSCN 溶液，無明顯現象；再加入幾滴稀硫酸，溶液呈紅色．溶液變成紅色的原因是溶液中存在Fe2+、NO3-離子，加入硫酸，發(fā)生反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，生成的Fe3+和SCN-反應使溶液呈紅色．
（5）該同學進一步查閱資料發(fā)現，用鐵粉、碳粉的混合物脫除硝酸鹽，效果更佳．他用上述KNO3溶液繼續(xù)設計如下實驗，探究碳粉的作用
假設實驗操作現象及結論
假設1：碳粉可用作還原劑，脫除硝酸鹽向燒杯中加入
碳粉一段時間后，測定燒杯中NO3-的濃度		NO3-濃度無明顯變化，說明假設不成立
假設2：碳粉、鐵粉形成無數個微小的原電池，促進了硝酸鹽的脫除按下圖所示組裝實驗裝置，一段時間后，測定NO3-濃度

Fe電極部分溶解，電流計指針偏轉，說明假設2成立
③關于碳粉的作用，還可以提出的假設是碳粉作為催化劑，提高脫除硝酸鹽反應速率．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．海洋深處有豐富的軟錳礦（主要成分為MnO2，還含有少量鋁、銅、鎳等金屬化合物），軟錳礦可作脫硫劑，工業(yè)上通過如下簡化流程既可脫除燃煤尾氣中的SO2，又可制得電池材料MnO2（反應條件省略）．

請回答下列問題：
（1）下列有關SO2的說法正確的是b（填正確答案的標號）．
a．SO2有毒，食品中不能含有SO2
b．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
c．SO2是酸性氧化物，其水溶液是強酸
d．SO2通過CaCl2濃溶液能生成沉淀
（2）操作1的名稱是過濾．
（3）用MnCO3能去除溶液中Al3+，其原因是MnCO3消耗氫離子，促進Al3+水解生成氫氧化鋁沉淀．
（4）加MnS出去Cu2+和Ni2+的原理是CuS和NiS的溶解度小于MnS的溶解度，發(fā)生沉淀的轉化．
（5）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料，寫出該電池的總反應方程式Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2．
（6）根據圖中信息，寫出KMnO4與MnSO4溶液反應的離子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+．
（7）假設脫硫過程中，SO2只與軟錳礦漿中的MnO2反應，其化學方程式為SO2+MnO2=MnSO4；將2240 m3（標準狀況）含有0.86%（體積分數）SO2的尾氣通入礦漿，若SO2的脫除率為100%，則最終得到MnO2的質量為124.7kg（忽略除去鋁、銅、鎳等雜質時引入的錳）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．在有堿存在下鹵代烴與醇反應生成醚（R-O-R′）
R-X+R′-OH$→_{室溫}^{ROH}$R-O-R′+HX
化合物A經下列四步反應可得到常見的溶劑四氫呋喃，反應框圖如下：

請回答下列問題：
（1）1molA和1molH2在一定條件下恰好反應，生成飽和一元醇Y，Y中碳元素的質量分數約為65%，則A的分子式為C4H8O．
（2）第①②步反應類型分別為①加成反應②取代法．
（3）化合物B具有的化學性質（填寫字母代號）是ABC．
A．可發(fā)生氧化反應
B．強酸或強堿條件下均可發(fā)生消去反應
C．可發(fā)生酯化反應
D．催化條件下可發(fā)生加聚反應
（4）寫出C與氫氧化鈉水溶液反應的化學方程式+NaOH$→_{△}^{水}$+NaBr．
（5）四氫呋喃鏈狀醚類的所有同分異構體共有4種．
（6）已知，根據提示的信息，模仿以下提示的流程圖設計合成路線，以苯酚為主要原料合成，標明每一步的反應物及反應條件（有機物寫結構簡式，其它原料自選）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現有四種有機物①C3H7Cl②C3H8O③C3H6O④C3H6O2，下列有關說法正確的是（　�。�
A．①、②、③、④均只有兩種結構
B．①的同分異構體數目與④的相同
C．③一定是丙醛
D．若②與④能發(fā)生酯化反應，則生成的酯最多有2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　�。�
A．實驗時皮膚受堿腐蝕，先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或硼酸溶液洗，最后用水沖洗
B．萃取操作時，要快速振搖分液漏斗，放氣時支管口不能對著人，也不能對著火
C．淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱后再加入適量銀氨溶液，水浴加熱，可以判斷淀粉是否水解
D．液態(tài)溴乙烷中加入NaOH溶液共熱幾分鐘，然后滴加AgNO3溶液，可以檢驗溴乙烷中含溴元素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列關于電解質溶液的說法正確的是（　�。�
A．將pH=4 CH3COOH溶液加水稀釋10倍，溶液中各種離子濃度均減小
B．用 CH3COOH溶液滴定等物質的量濃度的NaOH溶液至中性，V（CH3COOH溶液）＜V（NaOH溶液）
C．向0.2 mol•L-1的鹽酸溶液中加入等體積0.1 mol•L-1NH3•H2O溶液：c（Cl-）+c（OH-）═c（H+）+c（NH3•H2O）
D．在含0.1mol NaHSO4溶液中：c（H+）═c（SO42-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

同步練習冊答案