【題目】下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是

A. 硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),則分子中B原子發(fā)生的是sp3雜化,不同層分子間主要作用力是范德華力

B. 金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈的相互作用,所以與共價鍵類似也有方向性和飽和性

C. 干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同

D. 離子晶體熔融狀態(tài)電離過程中,只有離子鍵被破壞

【答案】D

【解析】

A. 硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),則分子中心原子B原子只形成3個σ鍵,沒有孤電子對,故其雜化方式為sp2雜化,不同層分子間主要作用力是范德華力,A錯誤;

B. 在金屬晶體中,自由電子是由金屬原子提供的,并且在整個金屬內(nèi)部的三維空間內(nèi)運(yùn)動,為整個金屬的所有陽離子所共有,故金屬鍵無方向性和飽和性,B錯誤;

C. 干冰和冰都屬于分子晶體,但是冰中含有氫鍵,所以干冰氣化只需要克服分子間作用力,冰融化要克服分子間作用力和氫鍵,C錯誤;

D. 離子晶體熔融狀態(tài)電離過程中,只有離子鍵被破壞,比如NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式為:,D正確;

和合理選項為D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知Cl2+2I=2C1-+I2為驗證Fe3+、I2氧化性的相對強(qiáng)弱。某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗)。

實驗過程:

.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。

.當(dāng)BC中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。

.B中加入一定量KSCN溶液,混合液顯紅色,關(guān)閉活塞a。

.打開活塞b,將C中的溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩、靜置。

請回答下列問題:

1A中產(chǎn)生黃綠色氣體,寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

2)驗證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實驗現(xiàn)象是___。

3B中通入氯氣溶液變黃的離子方程式是;再向B中滴加KSCN溶液,溶液變紅的離子方程式是___

4C中的溶液滴入D中,振蕩、靜置,若產(chǎn)生現(xiàn)象,則說明Fe3+的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì),對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式是___。有人認(rèn)為這個實驗設(shè)計存在缺陷,其理由是___。

5)浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】-硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強(qiáng)等特點(diǎn)。使用新型碳材料復(fù)合型硫電極的鋰-硫電池工作原理示意圖如圖,下列說法正確的是

A.電池放電時,X電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.電池充電時,Y電極接電源正極

C.電池放電時,電子由鋰電極經(jīng)有機(jī)電解液介質(zhì)流向硫電極

D.向電解液中添加Li2SO4水溶液,可增強(qiáng)導(dǎo)電性,改善性能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是

A.CuSO4溶液除去乙炔中的H2SS2+ Cu2+ = CuS ↓

B.某種火箭發(fā)射逸出的N2O4變紅棕色:N2O4 2NO2

C.Na2O2用于呼吸面具供氧:Na2O2+H2O = 2NaOH+O2

D.CuSO4溶液中加入過量氨水:Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 氫原子的電子云圖中小黑點(diǎn)的疏密表示電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)機(jī)會的多少

B. 最外層電子數(shù)為ns2的元素都在元素周期表第2

C. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子,1s22s22→1s22s22過程中形成的是發(fā)射光譜

D. 已知某元素+3價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,該元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置,屬于ds區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】隨著化工產(chǎn)業(yè)的迅猛發(fā)展,氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請按要求回答下列問題:

1HCl直接氧化法制Cl2可按下列催化過程進(jìn)行:

CuCl2(s)=CuCl(s)+1/2Cl2(g) ΔH1 = +83 kJ·mol-1

CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH2 = -20 kJ·mol-1

CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3 = -121 kJ·mol-1

寫出HCl直接氧化法制Cl2的熱化學(xué)方程式:____________________________。

2)在恒定容器中用上述HCl直接氧化法制Cl2,進(jìn)料c(HCl)c(O2)分別為1:1、4:17:1時,HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如下圖所示:

①判斷圖中c(HCl) /c(O2) = 1:1的曲線為________

②按化學(xué)計量系數(shù)比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料時c(HCl)/c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________、________。

③綜合上述信息,寫出在一定溫度的條件下進(jìn)一步提高HCl的轉(zhuǎn)化率的方法: ________________________________________。

④觀察上圖,以任何一條曲線為例,平衡常數(shù)K(200℃)________K(300℃)(填大于、小于等于)。

⑤設(shè)O2初始濃度為c,計算L2對應(yīng)K(300℃) =____________(列出含c的計算式)。

3)科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如下圖所示:

①電源b極為____________極。

②寫出陽極區(qū)域反應(yīng)方程式:________________________________________。

③電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子時,陽極產(chǎn)生氣體體積為__________________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖,鐵有δ、γ、α三種同素異形體,三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法不正確的是

A. δFe晶胞中含有2個鐵原子,每個鐵原子等距離且最近的鐵原子有8

B. 晶體的空間利用率:δFe > γFe> αFe

C. 設(shè)γFe晶胞中鐵原子的半徑為d,則γFe晶胞的體積是16d 3

D. 已知鐵的相對原子質(zhì)量為a,阿伏加德羅常數(shù)為NA(mol1)δFe晶胞的密度為ρ g/cm3,則鐵原子的半徑r(cm)=

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表的一部分:

(1)表中屬于s區(qū)的非金屬元素是________(用元素符號表示),元素⑩核外電子排布式為________________,

(2)元素③④⑤電負(fù)性由小到大___________(用元素符號表示)

(3)若元素③用R表示,為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。

(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強(qiáng)的是________(寫元素名稱),下列表述中能證明這一事實的是__________。

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性 B.兩元素的電負(fù)性

C.單質(zhì)分子中的鍵能 D.含氧酸的酸性

E.氫化物中X—H鍵的鍵長 F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料,工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦(還含Fe、Al、MgZnNi、Si等元素)制備,工藝如下圖所示;卮鹣铝袉栴}:

相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1 mol·L1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下:

金屬離子

Mn2+

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mg2+

Zn2+

Ni2+

開始沉淀的pH

8.1

6.3

1.5

3.4

8.9

6.2

6.9

沉淀完全的pH

10.1

8.3

2.8

4.7

10.9

8.2

8.9

1濾渣1”含有S__________________________;寫出溶浸中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________

2氧化中添加適量的MnO2的作用是將________________________。

3調(diào)pH”除鐵和鋁,溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_______~6之間。

4除雜1”的目的是除去Zn2+Ni2+,濾渣3”的主要成分是______________。

5除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高,Mg2+沉淀不完全,原因是_____________________________________________________________________。

6)寫出沉錳的離子方程式___________________________________________________。

7)層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料,其化學(xué)式為LiNixCoyMnz2,其中Ni、Co、Mn的化合價分別為+2+3、+4。當(dāng)x=y=時,z=___________。

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