【題目】如圖是元素周期表的一部分:

(1)表中屬于s區(qū)的非金屬元素是________(用元素符號表示),元素⑩核外電子排布式為________________,

(2)元素③④⑤電負性由小到大___________(用元素符號表示)

(3)若元素③用R表示,為什么可以形成RCl3分子,不可以形成RCl5分子:____________。

(4)元素⑤與⑧元素相比非金屬性較強的是________(寫元素名稱),下列表述中能證明這一事實的是__________。

A.氣態(tài)氫化物的揮發(fā)性和穩(wěn)定性 B.兩元素的電負性

C.單質(zhì)分子中的鍵能 D.含氧酸的酸性

E.氫化物中X—H鍵的鍵長 F.兩單質(zhì)在自然界中的存在形式

(5)元素⑦的氧化物與元素⑧的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為______________________。

【答案】H 1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2 N<O<F N原子最外層無d軌道所以不能發(fā)生sp3d雜化 B E Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

【解析】

根據(jù)元素周期表中各元素的位置,可以推斷出①為H,②為Be,③為N,④為O,⑤為F,⑥為Na,⑦為Al,⑧為Cl,⑨為Ti,⑩為Fe。

1s區(qū)包含I A族和II A族,其中①H為非金屬元素;⑩是Fe26號元素,其核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2[Ar]3d64s2;

2)③④⑤分別為N、O、F,則電負性由小到大為N<O<F

3)③為N,N原子最外層為第二層,該電子層無d軌道,所以不能發(fā)生sp3d雜化;

4)⑤為F,⑧為Cl,由于FVII A族的最上方,所以F的非金屬性比Cl強;證明的依據(jù):

A. HF的穩(wěn)定性比HCl強,可以說明F的非金屬性強些,但是氫化物的熔沸點不能說明這一點,A錯誤;

B. 元素的電負性越大,表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強,元素的非金屬性越強,其電負性越大,故B正確;

C. 比較元素非金屬性,與單質(zhì)的鍵能無關(guān),C錯誤;

D. 比較元素的非金屬性,首先比較的一定是其最高價含氧酸,其次F元素沒有正價,故無法通過這一點去比較F、Cl的非金屬性,D錯誤;

E. 鍵長越長,則該化學(xué)鍵所含能量越低,即化合物所含能量越低,則該物質(zhì)越穩(wěn)定,所以可以比較出HFHCl的熱穩(wěn)定性,氫化物越穩(wěn)定,則該元素的非金屬性越強,E正確;

F. 兩種元素在自然界都以化合態(tài)存在,不能通過這點比較FCl的非金屬性,D錯誤;

故合理選項為BE;

5)元素⑦的氧化物為Al2O3,元素⑧的最高價氧化物為HClO4,這兩個物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在25℃時,密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A. 反應(yīng)達到平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為50%

B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z

C. 增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,平衡常數(shù)增大

D. 升高溫度平衡常數(shù)增大,則此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)微粒間作用力的說法正確的是

A. 硼酸[B(OH)3]晶體具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),則分子中B原子發(fā)生的是sp3雜化,不同層分子間主要作用力是范德華力

B. 金屬鍵可以看作是許多原子共用許多電子所形成的強烈的相互作用,所以與共價鍵類似也有方向性和飽和性

C. 干冰氣化和冰融化克服的分子間作用力相同

D. 離子晶體熔融狀態(tài)電離過程中,只有離子鍵被破壞

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A. 36g(圖甲)中含共價鍵數(shù)目為4NA

B. 12g金剛石(圖乙)中含有σ鍵數(shù)目為4NA

C. 44g干冰(圖丙)中含有NA個晶胞結(jié)構(gòu)單元

D. 12g石墨(圖丁)中含π鍵數(shù)目3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表所示有關(guān)物質(zhì)檢驗的實驗結(jié)論正確的是( )

選項

實驗操作及現(xiàn)象

實驗結(jié)論

A

向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液,有白色沉淀生成

該溶液中一定含有

B

向某溶液中加入鹽酸,將生成的氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色

該溶液一定含有

C

SO2通入Na2CO3溶液中生成的氣體,先通入足量的酸性KMnO4溶液,再通入澄清石灰水中有渾濁

說明酸性:H2SO3H2CO3

D

將某氣體通入品紅溶液中,品紅溶液褪色

該氣體一定是SO2

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明代宋應(yīng)星 《天工開物·銅》寫到:凡銅供世用,出山與出爐,止有赤銅。以爐甘石或倭鉛參和,轉(zhuǎn)色為黃銅;以砒霜等藥制煉為白銅;礬、硝等藥制煉為青銅;廣錫參和為響銅;倭鉛和寫﹝瀉﹞為鑄銅。初質(zhì)則一味紅銅而已。回答下列問題:

(1)古人描述的倭鉛的主要成分不是鉛,而是一種位于第四周期的過渡元素,其基態(tài)原子的第三能層的能級全部排滿,其原子外圍電子的排布式為:________________________

(2)CuSO4溶液中加過量氨水后再向該溶液中加入一定量乙醇會析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O,寫出此過程中藍色絮狀沉淀滴加過量氨水的離子反應(yīng)方程式________________________________________,[Cu(NH3)4]SO4·H2O中與Cu2形成配位鍵的原子是________(填元素符號),若要確定[Cu(NH3)4]SO4·H2O是晶體還是非晶體,最科學(xué)的方法是對其進行_________________實驗。

(3)含有鋇元素的鹽的焰色反應(yīng)為_______色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是______________________

(4)黃銅礦是主要的煉銅原料,CuFeS2是其中銅的主要存在形式。四方晶系CuFeS2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

Cu的配位數(shù)為__________,

②已知:底邊ab0.524 nm,高c1.032 nmNA為阿伏加德羅常數(shù)的值,CuFeS2晶體的密度是___________gcm3(列出計算表達式即可)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述不正確的是

A. NaCl形成離子鍵的過程:

B. Na2S做沉淀劑可處理含Hg2+的工業(yè)污水:Hg2+S2=HgS↓

C. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)放出熱量H+(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1

D. 閃鋅礦(ZnS)經(jīng)CuSO4溶液作用轉(zhuǎn)化為銅藍(CuS):ZnSCu2+=CuSZn2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知酸性H2CO3 HCO3,現(xiàn)要將轉(zhuǎn)化為可行的方法是( )

A. 與足量NaOH溶液共熱,再通入足量HClB. 與稀硫酸共熱后,加入足量的NaHCO3

C. 加熱該物質(zhì)溶液,再通入足量的CO2D. 加稀硫酸共熱后,再加入足量NaOH溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氫化鈉在有機合成中用途廣泛。某學(xué)習(xí)小組利用如圖所示裝置制備NaH。下列說法正確的是(

A.裝置B可用裝置D代替

B.裝置D用于處理尾氣

C.實驗后,將a中固體加入水中,若有H2生成,則證明固體為NaH

D.裝置A也可用于KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2

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