Question

（10分）．X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素。回答下列問題：

⑴M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵ Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，B的結(jié)構(gòu)式為_______  。

⑶ 硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2 ~ 5周期元素單質(zhì)分別與H₂反應(yīng)生成l mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7 mol·L^－1   b．+29.7 mol·L^－1   c．－20.6 mol·L^－1   d．－241.8 kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

（每空2分，共10分）（1）第三周期第ⅢA族；Al＞C＞N＞O＞H；

（2）   （3）H₂SeO₄   b

【解析】

試題分析：M是地殼中含量最高的金屬元素，所以M是Al。由于X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C、Z是N、L是O。

（1）鋁的原子序數(shù)是13，位于第三周期第ⅢA族；因為同主族自上而下原子半徑逐漸增大，同周期自左向右，原子半徑逐漸減小，因此五種元素的原子半徑從大到小的順序是Al＞C＞N＞O＞H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，則A和B的分子式分別是NH₃和N₂H₄。在N₂H₄中化學(xué)鍵全部是單鍵，且都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此結(jié)構(gòu)式為。

（3）氧元素都處于第ⅥA族，最高價是＋6價，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H₂SeO₄；非金屬性越強和氫氣化合生成的氫化物就越穩(wěn)定，放出的熱量就越多。由于同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，Se的非金屬性排在第三位，所以表示生成1 mol硒化氫反應(yīng)熱的是b。

考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用

點評：該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度�？疾榱藢W(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力。本題基礎(chǔ)性較強，難度適宜。