實(shí)驗(yàn)桌上只有燒堿、鹽酸、銅片、大理石、蒸餾水五種試劑，從欠缺試劑的角度來(lái)看(實(shí)驗(yàn)儀器齊全)，無(wú)法進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是

A．制取氫氣 B．制取碳酸鈉
C．制取氯化銅 D．測(cè)定鹽酸的濃度

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

銅是一種重要的金屬元素，位于元素周期表第ⅠB族，+1價(jià)的銅與氯離子結(jié)合的生成的CuCl是一種難溶物質(zhì)，但它可與過(guò)量的Cl－形成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl2]－。含銅最豐富的天然資源是黃銅礦(CuFeS2)。
（1）目前有一種濕法冶煉技術(shù)，以黃銅礦為主要原料來(lái)生產(chǎn)銅、鐵紅顏料和可用于橡膠硫化的硫單質(zhì)，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

①請(qǐng)完成反應(yīng)Ⅰ中FeCl3與CuFeS2反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CuFeS2 +       FeCl3 =             +4          + 2S。
②寫出反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
                                                                          。
③反應(yīng)Ⅲ是FeCO3在空氣中煅燒，其化學(xué)方程式是
                                                                          。
④已知Cu+在反應(yīng)V中發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，歧化為Cu2+和Cu。則反應(yīng)Ⅴ所得溶液A中含有的溶質(zhì)有                                   。
（2）傳統(tǒng)工藝從黃銅礦冶煉粗銅的技術(shù)，是將精選后的富銅礦砂與空氣在高溫下煅燒，使其轉(zhuǎn)變?yōu)殂~。與上面濕法冶煉技術(shù)方法比較，新方法的優(yōu)點(diǎn)是                                   、                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

暗紫色化合物A具有綠色、高電壓和高能量的特點(diǎn)，近年來(lái)引起了電化學(xué)界的高度重視。在常溫和干燥的條件下，化合物A可以穩(wěn)定的存在，但它在水溶液中不穩(wěn)定，一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。某興趣小組的同學(xué)對(duì)化合物A進(jìn)行組成分析，確定A中僅含有O、K、Fe三種元素。取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反應(yīng)后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。
（1）化合物A的化學(xué)式為        ；化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為                   。
（2）化合物A還可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑。原因是                          。
（3）化合物A的制備還可通過(guò)氧化法，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化氫氧化鐵制備A的化學(xué)方程式                          。
（4）目前，人們針對(duì)化合物A的穩(wěn)定性進(jìn)行了大量的探索，并取得了一定的進(jìn)展。下列物質(zhì)中有可能提高化合物A水溶液穩(wěn)定性的是      

A．亞硫酸鈉 B．KOH C．醋酸 D．Fe(NO3)3
（5）為研究溫度對(duì)化合物A水溶液穩(wěn)定性的影響，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

某興趣小組為探究氮的化合物的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，A為氣體發(fā)生裝置。

按上圖連接好各儀器，檢查裝置氣密性后，先將C處鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的無(wú)色氣體通過(guò)后面裝置。片刻后可觀察到F中銅片慢慢溶解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)A制備氣A中所用試劑，從下列固體物質(zhì)中選�。孩貼H4HCO3、②NH4Cl、③Ca(OH)2)相對(duì)應(yīng)的裝置可以是________(填字母)。

(2)寫出題干裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________，C處加熱片刻后撤去酒精燈，鉑絲仍保持紅熱，原因是________________________________________。
(3)銅片完全溶解后，發(fā)現(xiàn)F裝置中溶液呈綠色，加水稀釋后呈藍(lán)色，有同學(xué)得出兩種結(jié)論：①濃Cu(NO3)2溶液呈綠色，稀Cu(NO3)2溶液呈藍(lán)色；②Cu(NO3)2溶液呈藍(lán)色，呈綠色是由于溶液溶解過(guò)量的NO2，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪一種結(jié)論正確______________________________________________________________。
(4)該興趣小組同學(xué)共同設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用裝置Ⅰ、Ⅱ制取氣體，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①甲同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ可以收集H2、NH3等氣體，但不能收集O2和NO，理由是______________________________________________。
②乙同學(xué)認(rèn)為：利用裝置Ⅱ作簡(jiǎn)易改進(jìn)(不改變儀器裝置)，可收集NO、O2，改進(jìn)的方法是__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

【選修2-化學(xué)與技術(shù)】（15分）
“爛版液”是制印刷鋅板時(shí)，用稀硝酸腐蝕鋅板后得到的“廢液”(含有少量的Cl－、Fe3＋)，某化學(xué)興趣小組擬用“爛版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的過(guò)程如下：               

已知：Zn(NO3)2·6H2O是一種無(wú)色晶體，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能與堿反應(yīng)，得到的產(chǎn)物具有兩性。
（1）“爛版液”中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，若稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的氣體為N2O，寫出稀硝酸腐蝕鋅板反應(yīng)的主要化學(xué)方程式______________________。
（2）在操作①中保持pH＝8的目的是_________________________________。
（3）沉淀Ⅰ的主要成分是___________________________________________。
（4）操作③中加熱、煮沸的目的是___________。此步驟操作的理論依據(jù)是_______________。
（5）操作④保持pH＝2的目的是_______。此步驟操作中所用的主要儀器是_____ ______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

(12 分)利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：

(1)一定條件下，NO 與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K =               。
(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)， 其目的是                     ;濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是              (填化學(xué)式)。
(3)該工藝需控制NO 和NO2物質(zhì)的量之比接近1 頤1。若n(NO)：n(NO2)>1 頤1，則會(huì)導(dǎo)致                  ;若n(NO)：n(NO2)<1 頤1，則會(huì)導(dǎo)致                         。
(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為                                     。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

以廢鐵屑為原料制備FeCl3溶液，用作印刷電路銅板腐蝕劑，并對(duì)溶液B進(jìn)行電解處理的實(shí)驗(yàn)流程如下：

(1)試劑a應(yīng)選用       (填寫名稱)；
(2)步驟I用到的主要玻璃儀器有漏斗、       (填寫儀器名稱)；
(3)寫出步驟Ⅱ中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：       ；
(4)實(shí)驗(yàn)室制取氣體E的離子方程式是       ，欲對(duì)氣體E進(jìn)行干燥和吸收，需選用下列裝置中的       (填寫序號(hào))；

(5)如何用化學(xué)方法檢驗(yàn)氣體E？       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與二氧化硅的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCl4和CO，SiCl4經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiCl4的裝置示意圖。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)
SiCl4
AlCl3
FeCl3
沸點(diǎn)/℃
57.7
－
315
熔點(diǎn)/℃
-70.0
－
－
升華溫度/℃
－
180
300
 
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________， 裝置D的硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                         。
（2）裝置C中的試劑是          ； D、E間導(dǎo)管短且粗的原因是             。
（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸根離子（忽略空氣中CO2的影響）。
【提出假設(shè)】假設(shè)1：只有SO32-；假設(shè)2：既無(wú)SO32-也無(wú)ClO－；假設(shè)3：      。
【設(shè)計(jì)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品紅等溶液。
取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：
序號(hào)
操 作
可能出現(xiàn)的現(xiàn)象
結(jié)論
①
向a試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設(shè)1成立
若溶液不褪色
則假設(shè)2或3成立
②
向b試管中滴加幾滴         溶液
若溶液褪色
則假設(shè)1或3成立
若溶液不褪色
假設(shè)2成立
③
向c試管中滴加幾滴         溶液
              
假設(shè)3成立
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖見(jiàn)下：

（1）混凝劑除去懸浮物質(zhì)的過(guò)程              （填寫序號(hào)）
①只是物理變化         ②只是化學(xué)變化      ③是物理和化學(xué)變化
FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，它在水中最終生成                 沉淀。
（2）實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾操作所用到的玻璃儀器是                                   。
（3）我們有時(shí)感覺(jué)自來(lái)水“有漂白粉氣味”是因?yàn)槭褂昧寺葰庀�，�?qǐng)寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式                                               。
下列物質(zhì)中，               可以作為氯氣的代用品。（填寫序號(hào)）
① 臭氧     ②NH3（液）      ③K2FeO4      ④SO2
（4）有些地區(qū)的天然水中含有較多的鈣、鎂離子。用離子交換樹(shù)脂軟化硬水時(shí)，先后把水通過(guò)分別裝有離子交換樹(shù)脂和      離子交換樹(shù)脂的離子交換柱。（填“陰”或“陽(yáng)”）
（5）測(cè)定水中的溶解氧：量取20mL水樣，迅速加入MnSO4和KOH混合溶液，再加入KI溶液，立即塞好塞子，振蕩使完全反應(yīng)。打開(kāi)塞子，迅速加入適量硫酸溶液，此時(shí)有碘單質(zhì)生成。用0.10mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的碘，消耗了6.00mL Na2S2O3溶液。已知在堿性溶液中，氧氣能迅速氧化Mn2+，生成物在酸性條件下可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，本身重新還原為Mn2+。
上述過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2Mn2++4OH－+O2=2MnO(OH)2
MnO(OH)2+2I－+4H+=I2+Mn2++3H2O     I2+2S2O32－=2I－+S4O62－
求水中的溶解氧量（以mg·g－１為單位）

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