Question

18．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖并利用所學(xué)的活化能的知識(shí)，回答下列問題：
（1）圖中所示反應(yīng)是放熱  （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=（E₂-E₁）kJ/mol（用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線 （Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率明顯加快，你認(rèn)為最可能的原因是使用催化劑
（3）已知熱化學(xué)方程式：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H=-akJ•mol^-1．該反應(yīng)的活化能為b kJ•mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為（a+b）kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量；
（2）催化劑可降低反應(yīng)的活化能；
（3）反應(yīng)熱為正逆反應(yīng)的活化能之差．

解答 解：（1）依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；反應(yīng)的焓變=生成物的能量-反應(yīng)物的能量，即△H=（E₂-E₁）kJ•mol^-1，
故答案為：放熱；（E₂-E₁）kJ/mol；
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（ II）與實(shí)線（ I）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，說明反應(yīng)的活化能降低焓變不變，平衡不動(dòng)，化學(xué)反應(yīng)速率影響因素中，催化劑有此作用，所以最有可能使用了催化劑，故答案為：使用催化劑；
（3）反應(yīng)熱為正逆反應(yīng)的活化能之差，已知熱化學(xué)方程式：N₂ （g）+3H₂ （g）?2NH₃ （g）△H=-akJ•mol^-1．該反應(yīng)的活化能為b kJ•mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為（a+b） kJ/mol，故答案為：（a+b） kJ/mol．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)的能量變化與反應(yīng)的焓變關(guān)系的分析判斷，反應(yīng)活化能的判斷計(jì)算，圖象的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，讀懂圖象，焓變和活化能計(jì)算方法的理解是解題的關(guān)鍵．