3．結合元素周期表，用化學用語回答下列問題：
（1）表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在圖中用實線補全元素周期表的邊界．

（2）表中所列元素，屬于短周期元素的有7種，屬于主族元素的有6種；g元素位于第三周期第零族；i元素位于第四周期第IIB族．

分析 （1）上邊界為短周期元素，一周期有2種元素，二、三周期有8種元素，以此分析；
（2）長周期為四、五、六、七周期；為Ar，原子序數(shù)為18；i為Zn，原子序數(shù)為30．

解答 解：（1）上邊界為短周期元素，一周期有2種元素，二、三周期有8種元素，表示元素周期表的部分邊界如圖：，
故答案為：；
（2）長周期為四、五、六、七周期，由圖可知，a為H、b為C、c為Na、d為Mg、e為Al、f為S、g為Ar為短周期元素，共7種，H、C、Na、Mg、Al、S為主族元素，共6種，g為Ar，原子序數(shù)為18，位于第三周期零族；i為Zn，原子序數(shù)為30，位于第四周期IIB族，
故答案為：7；6；三；零；四；IIB．

點評 本題考查元素周期表的結構與應用，為高頻考點，把握周期表的結構及邊界、元素的位置為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用錯誤的是（　　）
A．硅酸鹽可用于制作光導纖維
B．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路
C．明礬溶于水后會產(chǎn)生Al（OH）3膠體，可作為凈水劑
D．液氨揮發(fā)時會吸收大量的熱，可作為制冷劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）由金紅石（TiO2）制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為：TiO2→TiCl4$\stackrel{鎂/800℃/Ar}{→}$Ti
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393.5kJ•mol?1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol?1
③TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ•mol?1
則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）═TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80kJ/mol
（2）P4（s，白磷）+5O2（g）═P4O10（s）△H1=-2983.2kJ/molP（s，紅磷）+$\frac{5}{4}{O_2}（g）=\frac{1}{4}{P_4}{O_{10}}$（s）△H2=-738.5kJ/mol，則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式P4（s，白磷）=4P（s，紅磷）△H=-29.2kJ/mol．相同的狀況下，能量較低的是紅磷；白磷的穩(wěn)定性比紅磷低（填“高”或“低”）．
（3）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸，如圖所示：

①A中反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑．
②B中Sn極作正極，C中被腐蝕的金屬是鋅．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法正確的是（　�。�
A．硫酸銅、二氧化硫都是電解質(zhì)
B．Fe（OH）3膠體無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
D．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氨氟酸反應，所以是兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．請認真觀察圖并利用所學的活化能的知識，回答下列問題：
（1）圖中所示反應是放熱  （填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）
（2）對于同一反應，圖中虛線 （Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分數(shù)增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是使用催化劑
（3）已知熱化學方程式：N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-akJ•mol-1．該反應的活化能為b kJ•mol-1，則其逆反應的活化能為（a+b）kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知下列兩個熱化學方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8KJ/mol，
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（l）；△H=-2220.0KJ/mol，
（1）H2的燃燒熱為285.8KJ/mol，C3H8的燃燒熱為2220.0KJ/mol．
（2）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)的水時放熱6264.5KJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是1：1．
（3）1molH2和2molC3H8組成的混合氣體完全燃燒釋放的熱量為：4725.8kJ．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）△H=+44KJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學方程式：C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列過程中，離子鍵被破壞的是（　�。�
A．干冰升華B．HNO3溶于水C．NaCl溶于水D．HCl氣體溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．氮元素有著多變價態(tài)和種類繁多的化合物，因在生產(chǎn)、生活中發(fā)揮著重要的作用．完成下列問題：
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如表：
T298K398K498K…
K4.1×106K1K2…
①比較K1、K2的大�。篕1＞K2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是acd（填序號）．
a．2v（H2）正=3v（NH3）逆            b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強保持不變        d．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
③若維持容器的壓強不變，達到平衡狀態(tài)后再向容器中通入一定量的N2，此時逆反應速率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）；平衡常數(shù)不變．（填“增大”、“減小”或“不變”）
（ 2 ）肼是氮元素的另一種氫化物，分子式為N2H4．
①298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和水，放出19.15kJ的熱量．寫該反應的熱化學方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6kJ/mol．
②肼也可以在純氧中燃燒生成氮氣和水，為了充分利用其能量有人設計了原電池裝置，電極材料是多孔石墨電極，電解質(zhì)為能夠傳導H+的固體電解質(zhì)，請寫出負極反應式N2H4-4e-=N2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

13．酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)，表格中給出了一些物質(zhì)的物理常數(shù)，請回答下列問題
（1）乙酸乙酯的實驗制法常采用如下反應：
CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O
圖1為課本上制取乙酸乙酯的實驗裝置圖，
①本實驗中加入過量乙醇的目的是提高乙酸的轉化率．
②導管A的下端不能伸入溶液中的原因是防止倒吸；用飽和Na2CO3溶液而不用NaOH溶液來接收乙酸乙酯的原因是乙酸乙酯與NaOH發(fā)生水解反應．
③反應結束后從所得混合液中分離出乙酸乙酯所用的儀器是分液漏斗．
④為了提高實驗的冷凝效果，可改用下列b裝置（填編號）制備乙酸乙酯，收集產(chǎn)品時應控制溫度在77.5℃左右

（2）實驗室用苯甲酸和甲醇反應制取苯甲酸甲酯時用了圖2所示裝置（圖中略去了加熱裝置和橡膠導管等儀器）：
①寫出苯甲酸和甲醇反應制取甲苯酸甲酯的化學方程式．
②此裝置中冷凝管的作用是，水流應從f口進入冷凝管（填“e”或“f”）．

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