短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學反應，則下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
WX
YZ
A、每個X元素的雙原子分子內(nèi)存在三個共價鍵
B、Z元素的最高價氧化物水化物的酸性強于Y
C、四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不穩(wěn)定
D、氫化物WH3與HZ反應生成的離子化合物中存在10e-、18 e-兩種微粒
考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)
專題：
分析：由元素在周期表中位置可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學反應，則W為N元素，可推知X為O元素，Y為Si，Z為Cl元素，據(jù)此解答．
解答： 解：由元素在周期表中位置可知，W、X處于第二周期，Y、Z處于第三周期，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學反應，則W為N元素，可推知X為O元素，Y為Si，Z為Cl元素，
A．X元素的雙原子分子有氧氣、臭氧，O2分子中O原子之間形成2個共價鍵，故A錯誤；
B．高氯酸的酸性強于硅酸，故B正確；
C．四種元素中Si元素的非金屬性最弱，故氫化物中SiH4最不穩(wěn)定，故C正確；
D．NH3與HCl反應生成的離子化合物為NH4Cl，NH4Cl中NH4+含有10e-，Cl-含有18 e-，故D正確，
故選A．
點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應用，需要學生熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，下列各組溶液混合后，溶液的pH一定大于7的是（　�。�
A、含等物質(zhì)的量的KOH、MgSO4、NH3?H2O溶液混合
B、pH=2的鹽酸和 pH=12的氨水等體積混合
C、pH=3的某酸和 pH=11的某堿等體積混合
D、pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、漂白粉的有效成分是次氯酸鈣
B、實驗室制取氯氣時，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈉溶液吸收
C、鈉、鐵和銅一樣都能在氯氣中燃燒生成金屬氯化物
D、干燥的氯氣可以使有色布條褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：

某海域海水一些化學成分如下表
海水成分Na+Ca2+Mg2+HCO3-Zn2+
含量/mol?L-10.40.0020.0450.00210-7
已知：25℃時，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9、Ksp（MgCO3）=6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11．
某化學小組同學欲在實驗制備MgCl2，并提取Zn．設(shè)計流程如圖1：
[假設(shè)①②過程溶液體積不變，忽略分離過程的損失]
（1）25℃時測得海水的pH為8.0，其原因是（寫離子方程式）
 
．
（2）如圖為溶液pH與對應的Zn2+、[Zn（OH）4]2-物質(zhì)的量濃度的對數(shù)坐標圖．請結(jié)合圖中數(shù)據(jù)回答：試劑X的化學式為
 
；由濾液F到沉淀C過程（一般認為離子濃度低于10-5mol/L就是沉淀完全），則調(diào)節(jié)的pH的范圍為
 
．
（3）同學們發(fā)現(xiàn)，把MgCl2溶液蒸發(fā)、灼燒所得的白色固體難溶解于水，于是認為其主要成分是MgO．你認為
 
（填“正確”、“不正確”），原因是（用化學方程式表示）
 
、
 
．
（4）由圖2中c（Zn2+）計算Zn（OH）2的溶度積Ksp=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列能用勒沙特列原理解釋的是（　�。�
A、由二氧化硫和氧氣反應制三氧化硫需要使用催化劑
B、棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺
C、SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D、H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：
①O2�、贖2�、跱H4NO3　④K2O2�、軧a（OH）2⑥CH4�、逤O2　⑧NaF�、酦H3 ⑩I2
只含有極性鍵的是
 
，既有離子鍵又有非極性鍵的是
 
；既有離子鍵又有極性鍵的是
 
．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：
 
；若XY2為共價化合物時，其電子式為：
 
．
（3）氯化鋁的物理性質(zhì)非常特殊，如：氯化鋁的熔點為190℃（2.02×103Pa），但在180℃就開始升華．據(jù)此判斷，氯化鋁是
 
（填“共價化合物”或“離子化合物”），可以證明你的判斷正確的實驗依據(jù)是
 
．
（4）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如下，請據(jù)此回答下列問題：

①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是
 
，容易形成共價鍵的是
 
．
A．c和f  B．b和g     C．d和g  D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取和收集氨氣的裝置圖．回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式
 

（2）圖中用于加熱的儀器名稱是
 
該實驗發(fā)生裝置中的試管口略低于試管底的原因是
 

（3）用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近收集氨氣的試管管口，當觀察到
 
現(xiàn)象時，可證明氨氣已收集滿．
（4）用
 
試劑干燥氨氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知同位素
 
12
6
C的質(zhì)量為Wg，某元素有兩種同位素
 
A
Z
X和
 
B
Z
X，原子質(zhì)量分別為ag和bg，它們在自然界中所占的原子百分數(shù)分別為n%和m%．
（1）
 
A
Z
X相對原子質(zhì)量為
 

（2）
 
B
Z
X的中子數(shù)為
 

（3）元素X的相對原子質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某反應過程中的能量變化如圖所示．下列說法中正確的是（　　）
A、該反應的活化能為E2
B、該反應的△H=E2-E1
C、由圖可知，該反應為吸熱反應
D、曲線b相對曲線a，改變的條件可能是使用了催化劑

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