已知同位素
 
12
6
C的質(zhì)量為Wg，某元素有兩種同位素
 
A
Z
X和
 
B
Z
X，原子質(zhì)量分別為ag和bg，它們?cè)谧匀唤缰兴嫉脑影俜謹(jǐn)?shù)分別為n%和m%．
（1）
 
A
Z
X相對(duì)原子質(zhì)量為
 

（2）
 
B
Z
X的中子數(shù)為
 

（3）元素X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
．
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：（1）原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量
1
12
的比值；
（2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；
（3）元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于這種元素的核素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子所占的百分?jǐn)?shù)的乘積的和．
解答： 解：（1）原子的相對(duì)原子質(zhì)量為該原子的質(zhì)量與碳原子質(zhì)量
1
12
的比值，則
 
A
Z
X相對(duì)原子質(zhì)量為
ag
1
12
×Wg
=
12a
W
；
故答案為：
12a
W
；
（2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則
 
B
Z
X的中子數(shù)為B-Z；
故答案為：B-Z；
（3）元素的相對(duì)原子質(zhì)量等于這種元素的核素的相對(duì)原子質(zhì)量與原子所占的百分?jǐn)?shù)的乘積的和，則元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
12a
W
×n%+
12b
W
×m%；
故答案為：
12a
W
×n%+
12b
W
×m%．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原子的構(gòu)成、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算，題目難度不大，明確原子的相對(duì)原子質(zhì)量與元素的相對(duì)原子質(zhì)量的區(qū)別是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的保存方法正確的是（　�。�
A、氫氟酸用玻璃試劑瓶保存
B、漂白粉可露置于空氣中保存
C、濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中
D、少量金屬鈉保存在冷水中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示，其中W的單質(zhì)是空氣的主要成分，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不易參加化學(xué)反應(yīng)，則下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
WX
YZ
A、每個(gè)X元素的雙原子分子內(nèi)存在三個(gè)共價(jià)鍵
B、Z元素的最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)于Y
C、四種元素常見的氫化物：YH4、WH3、H2X、HZ中，YH4最不穩(wěn)定
D、氫化物WH3與HZ反應(yīng)生成的離子化合物中存在10e-、18 e-兩種微粒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)與鮑林有關(guān)的是（　�。�
A、原子學(xué)說(shuō)B、構(gòu)造原理
C、電負(fù)性D、半充滿、全充滿

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（　　）
A、由于金屬鍵具有方向性與飽和性，所以金屬在外加電場(chǎng)作用下導(dǎo)電
B、金屬鍵是金屬陽(yáng)離子與自由電子間的相互作用
C、氫鍵、配位鍵都是特殊的共價(jià)鍵
D、離子晶體中只存在離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)家最近制造出第112號(hào)新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中最重的原子．關(guān)于該新元素的下列敘述正確的是（　　）
A、其原子核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都是112
B、其原子核內(nèi)中子數(shù)為165，核外電子數(shù)為112
C、其原子質(zhì)量是12C原子質(zhì)量的277倍
D、該元素在周期表中的位置為第七周期，第IVA族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、航天飛機(jī)上使用的隔熱陶瓷瓦，大多是以碳纖維做基體的新型復(fù)合材料
B、鹽鹵點(diǎn)豆腐、血液透析均與膠體的性質(zhì)有關(guān)
C、綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
D、工業(yè)制備玻璃、水泥、陶瓷用到的共同原料是石灰石

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）
A、0.1 mol Cl2全部溶于水后轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56 L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA
C、25℃時(shí)，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的數(shù)目為0.02NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3溶于1L水中得到1.0mol/L氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氫能是最重要的新能源．儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一．
儲(chǔ)氫可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷（分子式：C6H12）和苯（分子式：C6H6）之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫
一定條件下，下圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫．
（1）導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)?div id="2rt7wps" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．（用A、D表示）
（2）生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)為
 
．
（3）該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=
 
．（η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位．）

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