Question

25°時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液呈中性，且c（NH₄⁺）=c（Cl^-），試用含a的代數(shù)式表示NH₃?H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=

 

．（要求計算過程）

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），
平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

c(OH-)?c(NH4+)

c(NH3?H2O)

．

解答： 解：在25℃下，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液呈中性，c（H⁺）=c（OH^-），平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=0.005mol/L，根據(jù)物料守恒得n（NH₃．H₂O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）=c（OH^-）=10^-7mol/L，溶液呈中性，NH₃?H₂O的電離常數(shù)K_b=

c(OH-)?c(NH4+)

c(NH3?H2O)

=

10-7×5×10-3

0.5a-5×10-3

=

10-9

a-0.01

，
故答案為：

10-9

a-0.01

．

點評：本題考查弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)計算，注意二者混合后溶液體積增大一倍，物質(zhì)濃度降為原來一半，為易錯點，題目難度不大．