等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（　�。�
A、He
B、O2
C、N2
D、Cl2
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
計(jì)算．
解答： 解：由n=
m
M
=
N
NA
可知，氣體的相對分子質(zhì)量越大，等質(zhì)量時含有的分子數(shù)越少，因M（Cl2）＞M（O2）＞M（N2）＞M（He），
則等質(zhì)量時He的分子數(shù)最多．
故選A．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是（　�。�
A、H2S分子中，S為sp雜化，為直線形
B、BCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形
C、CS2中C原子sp雜化，為直線形
D、PCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、Ba2+、NO3-、Cl-
B、H+、Fe2+、ClO-、Cl-
C、Na+、Ag+、Cl-、SO42-
D、Al3+、Na+、HCO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25°時，將amol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液呈中性，且c（NH4+）=c（Cl-），試用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=
 
．（要求計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸工業(yè)產(chǎn)生的廢氣（NO、NO2等）會對環(huán)境造成污染，同時汽車尾氣（含烴類、CO、SO2與NO等）是城市空氣的主要污染源．
（1）汽車以汽油作為發(fā)動機(jī)燃料，在不斷啟動打火的過程中產(chǎn)生了CO、NO等有毒氣體，若供氧不足，主要產(chǎn)生的污染物是
 
．
（2）汽車尾氣治理方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”（用、鈀合金作催化劑）．它可以使CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體．寫出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為五個橢圓交叉構(gòu)成的圖案，其中五個橢圓內(nèi)分別寫了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3、KOH，圖中相連的物質(zhì)均可歸為一類，相交部分A、B、C、D為相應(yīng)的分類標(biāo)準(zhǔn)代號：

①相連的兩種物質(zhì)都是電解質(zhì)的是
 
（填分類標(biāo)準(zhǔn)代號，下同）都是氧化物的是
 
．
②如圖中相連的兩種物質(zhì)能夠相互反應(yīng)的是
 
，所屬基本反應(yīng)類型的是
 
反應(yīng)．
③上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)能與某種強(qiáng)酸反應(yīng)生成上述中的另一種物質(zhì)，則該反應(yīng)的離子
方程式為
 
．
④用潔凈的燒杯取25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入上述五種物質(zhì)中的某一物
質(zhì)的飽和溶液，加熱煮沸至液體呈紅褐色，得到的分散系稱為
 
，要證明該分散
系的實(shí)驗(yàn)的方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3 △H＜O，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，下列敘述正確的是（　�。�
A、化學(xué)平衡不發(fā)生移動
B、化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
C、化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動
D、正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池是一種新型的化學(xué)電源．氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)是把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，而不經(jīng)過熱能中間形成，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2+O2
 KOH 
.
 
2H2O
（1）則負(fù)極通的應(yīng)是H2，負(fù)極反應(yīng)式為
 
正極反應(yīng)式為
 
_．
（2）如把KOH改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
，
（3）如把H2改為CH4，KOH作導(dǎo)電物質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為
 
．
（4）寫出惰性電極電解以下溶液的總反應(yīng)的化學(xué)方程式
①NaCl溶液
 

②CuSO4溶液
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究稀硝酸與銅反應(yīng)生成NO．
（1）補(bǔ)充完成下列實(shí)驗(yàn)步驟：
①
 
；
②打開活塞A，往U型管右側(cè)漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接觸到A處橡皮塞為止；
③關(guān)閉活塞A，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．
（2）記錄描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：可觀察到的現(xiàn)象有：U型管左側(cè)銅絲逐漸溶解，有
 
色氣體產(chǎn)生，溶液呈
 
色，隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，最后反應(yīng)自行停止，該過程反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）試管內(nèi)裝有NO，倒置于水槽中，當(dāng)向試管內(nèi)通入21mLO2時，最后試管中的液面仍在原來的位置，則原試管中NO的體積為
 
mL．
（4）0.1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.4mol/L．若向該混合液中加入足量的銅粉，則最多能溶解銅粉的質(zhì)量
 
g．若要使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為Cu（OH）2沉淀，應(yīng)加入2mol?L-1的氫氧化鈉溶液
 
_mL．

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