Question

2．如圖所示是工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖．

（1）寫出N₂和H₂通過紅熱的鐵紗網(wǎng)生成氨氣的反應(yīng)方程式：N₂+3H₂$?_{△}^{鐵}$2NH₃．
（2）B裝置中Pt-Rh合金網(wǎng)的作用是催化劑
（3）寫出B中的反應(yīng)方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{\;}$4NO+6H₂O．
（4）寫出D中的反應(yīng)方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（5）吸收塔C中通入空氣的目的是利用空氣中的氧氣將NO氧化．

Answer 1

分析 從流程圖可知，N₂和H₂在紅熱鐵砂網(wǎng)的催化作用下合成氨氣，氨氣和空氣中的O₂在鉑銠合金網(wǎng)的催化作用下發(fā)生催化氧化生成NO和H₂O，將NO和空氣、水混合，NO和O₂和水反應(yīng)生成HNO₃，然后NH₃和HNO₃反應(yīng)生成NH₄NO₃，據(jù)此分析．

解答 解：從流程圖可知，N₂和H₂在紅熱鐵砂網(wǎng)的催化作用下合成氨氣，氨氣和空氣中的O₂在鉑銠合金網(wǎng)的催化作用下發(fā)生催化氧化生成NO和H₂O，將NO和空氣、水混合，NO和O₂和水反應(yīng)生成HNO₃，然后NH₃和HNO₃反應(yīng)生成NH₄NO₃．
（1）N₂和H₂在紅熱鐵砂網(wǎng)的催化作用下合成氨氣，化學(xué)方程式為：N₂+3H₂$?_{△}^{鐵}$2NH₃，故答案為：N₂+3H₂$?_{△}^{鐵}$2NH₃；
（2）B裝置中在的催化作用下，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故答案為：催化劑；
（3）B裝置中在Pt-Rh合金網(wǎng)的催化作用下，氨氣和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成NO和H₂O，化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{\;}$4NO+6H₂O，故答案為：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{\;Pt-Rh合金網(wǎng)\;}}{\;}$4NO+6H₂O；
（4）在D中，NH₃和HNO₃反應(yīng)生成NH₄NO₃，故化學(xué)方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（5）在C中，將NO和空氣、水混合后，NO和O₂和水反應(yīng)生成HNO₃，其中氧氣做氧化劑，故答案為：利用空氣中的氧氣將NO氧化．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的意義，明確工業(yè)合成氨為可逆反應(yīng)，熟悉常見的反應(yīng)的書寫是解題關(guān)鍵，題目難度不大．