12．四種有機物A、B、C、D分子式均為C3H6O2，把它們分別進行實驗并記錄現(xiàn)象如下：
NaOH溶液銀氨溶液新制Cu（OH）2金屬鈉
A發(fā)生中和反應不反應溶解生成氫氣
B不反應有銀鏡反應有紅色沉淀放出氫氣
C發(fā)生水解反應有銀鏡反應有紅色沉淀不反應
D發(fā)生水解反應不反應不反應不反應
四種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：
ACH3CH2COOH      BCH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHOCHCOOCH2CH3      DCH3COOCH3．

分析 A能與NaOH發(fā)生中和反應且能溶解Cu（OH）2，說明含有-COOH；B能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，能與Na發(fā)生生產(chǎn)氫氣，說明含有-OH；C能發(fā)生水解，且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-OOCH，為甲酸酯；D能水解，含有酯基，結(jié)合分子式可確定有機物的結(jié)構(gòu)簡式．

解答 解：A能與NaOH發(fā)生中和反應且能溶解Cu（OH）2，說明含有-COOH，應為CH3CH2COOH；B能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-CHO，能與Na發(fā)生生產(chǎn)氫氣，說明含有-OH，應為CH3CHOHCHO或CH2OHCH2CHO；C能發(fā)生水解，且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有-OOCH，為甲酸酯，應為HCOOCH2CH3，名稱為甲酸乙酯，D能水解，含有酯基，應為CH3COOCH3，名稱為乙酸甲酯，
故答案為：CH3CH2COOH；CH3CHOHCHO；HCOOCH2CH3；CH3COOCH3．

點評 本題考查有機物的推斷，為高頻考點，注意根據(jù)有機物的分子式寫出可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)有機物的性質(zhì)判斷可能的結(jié)構(gòu)，把握有機物官能團的性質(zhì)為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點（℃）沸點（℃）密度（g•cm-3）
乙醇-117.078.00.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）-338.01.84
學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為在大試管中先加4mL乙醇，再緩慢加入1mL濃H2SO4，邊加邊振蕩，待冷至室溫后，再加4mL乙酸并搖勻?qū)懗鲋迫∫宜嵋阴サ幕瘜W方程式：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是防止反應物隨生成物一起大量被蒸出來，導致原料損失及發(fā)生副反應
（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）B．
A．P2O5  B．無水Na2SO4 C．堿石灰  D．NaOH固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯．回答下列問題：
（1）儀器A的名稱分液漏斗，C的作用是防止倒吸．
（2）燒瓶B內(nèi)裝有乙酸、乙醇和沸石，沸石的作用是防止暴沸．實驗過程中燒瓶B內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O．
（3）燒杯D中所盛的溶液為飽和碳酸鈉溶液，其主要作用是除去粗產(chǎn)品的乙酸、乙醇，降低酯在其中的溶解度小，有利于酯的分離．
（4）該實驗中，若用3mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應后，能否生成1mol乙酸乙酯？不能（填“能”或“不能”） 原因是該反應是可逆反應，反應不能進行到底．（不考慮原料損耗）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．下面是甲、乙、丙三位同學制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關實驗任務．
【實驗目的】制取乙酸乙酯
【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，該反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{H_{2}SO_{4}（濃）}$CH3COOCH2CH3+H2O，反應類型為取代反應．
【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

【裝置選擇】若從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一套作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置應是乙（填“甲”或“乙”）．丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸．
【實驗操作】
（1）在試管①中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是先在試管中加入一定量的乙醇，然后邊加邊振蕩將濃硫酸慢慢注入試管中，最后再加入乙酸．
（2）在試管②中盛一定量的X試劑，該試劑是飽和碳酸鈉溶液．
（3）按上述選擇組裝好裝置，用酒精燈加熱，過一會兒，在試管②中觀察到的現(xiàn)象是液體分為兩層，且能聞到香味．
【問題討論】
（4）實驗中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑．
（5）常用分液方法分離獲得實驗所得的乙酸乙酯．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某化學反應2A?B+D在三種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0，反應物A的濃度（mol•L-1）隨反應時間（min）的變化情況如表．
實驗
序號		濃度 mol•L-1
溫度（℃）時間（ min）		0102030405060
18001.00.800.670.570.500.500.50
2800c20.600.500.500.500.500.50
3800c30.920.750.630.600.600.60
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1中，10～20min內(nèi)A的反應速率為0.013mol•L-1•min-1．
（2）實驗2中，c2=1.0，反應經(jīng)20min時達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是使用了催化劑．
（3）設10～20min內(nèi)實驗3中A的反應速率為v3，實驗1中A的反應速率為v1，則v3＞（填“＞”、“=”或“＜”）v1，且c3＞（填“＞”、“=”或“＜”）1.0．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．工業(yè)上通常以鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備無水氯化鋁：2Al2O3+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3O2．
（1）為促進反應的進行，實際生產(chǎn)中需加入焦炭，其原因是加入焦炭消耗反應生成的氧氣，使平衡向正反應方向移動．
（2）加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2$\stackrel{△}{→}$AlCl3+X↑，設計實驗確定氣體X的將氣體通入澄清石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則說明生成的氣體X為CO2．
（3）在提純AlCl3粗產(chǎn)品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應的化學方程式為Al+3FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+3FeCl2．
（4）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學式：NaOH、NaAlO2、Na2SiO3．
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al（OH）3的離子方程式：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
③要進一步獲得金屬鋁，工業(yè)上采用的冶煉方法是電解法，
有關反應的化學方程式為2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．通過以下反應均可獲取H2，下列有關說法正確的是（　　）
①太陽光催化分解水制氫：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=+571.6kJ•mol-1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H2=+131.3kJ•mol-1
③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H3=+206.1kJ•mol-1．
A．反應①中電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．反應②為放熱反應
C．反應③使用催化劑，△H3減小
D．反應CH4（g）=C（s）+2H2（g）的△H3=74.8kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．草酸亞鐵廣泛用于涂料、染料及感光材料的生產(chǎn)，也是合成鋰離子電池正極材料磷酸亞鐵鋰的原料．某工廠采用煉鋼廠的脫硫渣（主要成分為Fe2O3）生產(chǎn)電池級草酸亞鐵晶體的工藝流程如下：

（1）“還原”過程中反應的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）濾渣2中含有的TiOSO4在熱水中易水解，生成H2TiO3沉淀，該反應的化學方程式為TiOSO4+H2O=H2TiO3↓+H2SO4．
（3）“濾液”經(jīng)處理后得到一種農(nóng)業(yè)上常用的化肥，其名稱是硫酸銨．
（4）流程圖中“□”應進行的操作步驟的名稱是洗滌、干燥．
（5）如圖是反應溫度、加料時間及分散劑的質(zhì)量分數(shù)對草酸亞鐵純度的影響：

從圖象可知，制備電池級草酸亞鐵晶體的最佳實驗條件是：反應溫度為40℃，加料時間為25min，分散劑的質(zhì)量分數(shù)為20%．
（6）草酸亞鐵晶體（FeC2O4•2H2O）純度的測定：準確稱取ω g草酸亞鐵晶體于錐形瓶中，加入一定量的稀硫酸溶解，并加熱至50℃，用c mol．L-1KMnO4標準溶液滴定，達到滴定終點時，用去V mL標準溶液．滴定反應為（未配平）：FeC2O4•2H2O+KMnO4+H2SO4→Fe2（SO4）3+CO2↑+MnSO4+K2SO4+H2O
則FeC2O4•2H2O的純度為$\frac{30cV}{w}$%（用含有ω、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．按要求完成下列填空：
（1）0.36g水的物質(zhì)的量為0.02mol；所含氫原子數(shù)為0.04NA．
（2）在標準狀況下，2.2g CO2的體積是1.12L；
（3）2mol SO3和3mol SO2其分子數(shù)之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3；氧原子數(shù)之比為1：1．
（4）將21.2g Na2CO3溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L；
（5）寫出NaHCO3在水溶液中的電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-；
（6）寫出碳酸鈣與鹽酸溶液反應的離子方程式：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．

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