Question

2．按要求完成下列填空：
（1）0.36g水的物質(zhì)的量為0.02mol；所含氫原子數(shù)為0.04N_A．
（2）在標準狀況下，2.2g CO₂的體積是1.12L；
（3）2mol SO₃和3mol SO₂其分子數(shù)之比為2：3；相同狀況下（均為氣體）體積之比為2：3；氧原子數(shù)之比為1：1．
（4）將21.2g Na₂CO₃溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是0.4mol/L；
（5）寫出NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（6）寫出碳酸鈣與鹽酸溶液反應的離子方程式：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)公式n=$\frac{m}{M}$結(jié)合物質(zhì)的原子構(gòu)成來計算；
（2）根據(jù)公式V=nVm來計算；
（3）根據(jù)N=nN_ASO₃和3mol SO₂其分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)公式V=nVm，相同狀況下（均為氣體）體積之比等于物質(zhì)的量之比，結(jié)合物質(zhì)的原子構(gòu)成來計算；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$來計算；
（5）NaHCO₃在水溶液中的電離出鈉離子和碳酸根離子；
（6）碳酸鈣與鹽酸溶液反應生成氯化鈣、水以及二氧化碳．

解答 解：（1）0.36g水的物質(zhì)的量為$\frac{0.36g}{18g/mol}$=0.02mol；所含氫原子是0.04mol，個數(shù)為0.04N_A，故答案為：0.04N_A；
（2）在標準狀況下，2.2g CO₂的體積是V=nVm=$\frac{m}{M}$Vm=$\frac{2.2g}{44g/mol}×22.4L/mol$=1.12L，故答案為：1.12L；
（3）根據(jù)N=nN_A知，物質(zhì)的量相等時其分子數(shù)相等，2mol SO₃和3mol SO₂其分子數(shù)之比為2：3，同狀況下（均為氣體）體積之比為等于物質(zhì)的量之比是2：3，每個二氧化硫、三氧化硫分子中分別含有2個、3個O原子，所以O原子總數(shù)之比為1：1，故答案為：2：3；2：3；1：1；
（4）21.2g Na₂CO₃溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是c=$\frac{n}{V}$=$\frac{\frac{m}{M}}{V}$=$\frac{\frac{21.2g}{106g/mol}}{0.5L}$=0.4mol/L，故答案為：0.4mol/L；
（5）NaHCO₃在水溶液中的電離出鈉離子和碳酸根離子，電離方程式為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（6）碳酸鈣與鹽酸溶液反應生成氯化鈣、水以及二氧化碳，反應為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故答案為：CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關系是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，題目難度不大．