【題目】用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度相同、體積比為1∶3的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能發(fā)生的反應(yīng)有(　　)

①2Cu2＋+2H2O2Cu+4H++O2↑ ②Cu2＋+2Cl-Cu+Cl2↑

③2Cl-+2H＋H2↑+Cl2↑ ④2H2O2H2↑+O2↑

A.①②③B.①②④C.②③④D.②④

【答案】C

【解析】

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，電解過程分為：

第一階段，陽(yáng)極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電；

第二階段：陽(yáng)極上Cl-放電，陰極上H+放電；

第三階段：陽(yáng)極上OH-放電，陰極上H+放電。

用惰性電極電解物質(zhì)的量濃度之比為1：3的CuSO4和NaCl的混合溶液，設(shè)溶液體積為1L，c(CuSO4)=1mol/L，c(NaCl)=3mol/L，則n(CuSO4)=n(Cu2+)=1mol，n(NaCl)=n(Cl-)=3mol。

根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，第一階段：陽(yáng)極上Cl-放電、陰極上Cu2+放電，當(dāng)銅離子完全析出時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)析出2mol Cl-，所以Cl-還剩余1mol，則此時(shí)發(fā)生的電池反應(yīng)式為②；

第二階段：陽(yáng)極上Cl-放電，陰極上H+放電，當(dāng)Cl-完全析出前，發(fā)生的電池反應(yīng)式為③；

第三階段：陰極上H+放電，陽(yáng)極上OH-放電生成O2，所以發(fā)生的電池反應(yīng)式為④；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】類推法在化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常采用,下列類推的結(jié)論正確的是(　　)

A.Cl2+2KBr= 2KCl+Br2，所以F2也能與KBr溶液反應(yīng)置換出Br2

B.常溫下，Cu+4HNO3(濃)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，所以Fe也能與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2

C.Cu+Cl2 CuCl2，所以Cu+I2 CuI2

D.鉀保存在煤油中，所以鈉也可以保存在煤油中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向Ba(OH)2和NaOH的混合稀溶液中通入足量的CO2氣體，生成沉淀的物質(zhì)的量(n)和通入CO2氣體體積(V)的關(guān)系如下圖所示，試回答：

(1)a點(diǎn)之前的反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)a點(diǎn)到b點(diǎn)之間的反應(yīng)的離子方程式是________________、________________。

(3)c點(diǎn)二氧化碳體積是________L。

(4)混合稀溶液中Ba(OH)2和NaOH的物質(zhì)的量之比為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A.28g的CO與CO2混合物中含有的碳原子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的氧原子數(shù)為NA

C.0.5molL﹣1的AlCl3溶液中所含Cl- 數(shù)目為1.5NA

D.1mol鈉在足量氧氣中燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖像的說法正確的是

A. 圖甲表示：向某明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與滴加NaOH溶液體積的關(guān)系

B. 圖乙表示：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成氣體的體積與滴加HCl溶液體積的關(guān)系

C. 圖丙表示：在稀硝酸溶液中逐漸加入鐵粉至過量，溶液中Fe3＋物質(zhì)的量與逐漸加入鐵粉物質(zhì)的量的變化關(guān)系

D. 除去混在硝酸鉀中少量的氯化鈉可用“蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾”的方法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有H＋、NH4+、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種。①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是

A.溶液中的陽(yáng)離子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B.溶液中n(NH4+)＝0.2 mol

C.溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和NO3-

D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】廢易拉罐的成分比較復(fù)雜，據(jù)查，鋁易拉罐各部分成分及含量(質(zhì)量百分含量)見表：

Si

Fe

Cu

Mn

Mg

Cr

Zn

Ti

Al

罐身/%

0.3

0.7

0.25

0.25

1.0～1.5

－

－

－

其余

罐蓋/%

0.2

0.35

0.15

0.2～0.5

4.0～5.0

－

0.1

0.25

其余

拉環(huán)/%

0.2

0.35

0.15

0.2～0.5

3.0～4.0

0.1

0.25

0.1

其余

為了驗(yàn)證罐身的組成成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)儀器與藥品）

儀器：酒精燈、燒杯、試管、試管夾、漏斗、濾紙、鐵圈、玻璃棒、砂紙、剪刀

藥品：易拉罐、去污粉、NaOH溶液、KSCN溶液、鹽酸、鎂試劑、高碘酸(H5IO6，弱酸)

（實(shí)驗(yàn)方案）

實(shí)驗(yàn)預(yù)處理。將剪好的易拉罐片用砂紙打磨，除去表面的涂料層，直到光亮后用去污粉清洗干凈備用。

（實(shí)驗(yàn)過程）分別向試管a、b中加入少量上述易拉罐片，進(jìn)行如下操作：

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

(1)圖中操作①②所用到的玻璃儀器有______________________________。

(2)沉淀A的成分為________。

(3)操作③觀察到的現(xiàn)象為_____________________________________；反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

(4)若試管a、b中取樣量相等，則分別加入過量的NaOH溶液、稀鹽酸后，相同條件下理論上產(chǎn)生的氣體體積V(a)________V(b)(填“＜”、“＞”或“＝”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了研究烯烴復(fù)分解反應(yīng)的科學(xué)家，以表彰他們作出的卓越貢獻(xiàn)。烯烴復(fù)分解反應(yīng)原理如下：C2H5CH=CHCH3+CH2=CH2C2H5CH=CH2+CH2=CHCH3

現(xiàn)以烯烴C5H10為原料，合成有機(jī)物M和N，合成路線如下：

（1）按系統(tǒng)命名法，有機(jī)物A的名稱是_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

（3）CD的反應(yīng)類型是___________。

（4）寫出DM的化學(xué)方程式________。

（5）已知X的苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基無(wú)甲基，則N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。

（6）滿足下列條件的X的同分異構(gòu)體共有_______種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

①遇FeCl3溶液顯紫色 ②苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種

（7）寫出EF合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）。______

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種無(wú)機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件省略，部分產(chǎn)物省略）。下列推斷不正確的是（　�。�

A.若L為強(qiáng)堿，則E可能為NaCl溶液、F為K

B.若L為強(qiáng)酸，則E可能為Na2S、F為H2O2

C.若L為弱酸，則E可能為Mg、F為CO2

D.若L為強(qiáng)酸，則E可能為NH4Cl、F為Ca(OH)2

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同步練習(xí)冊(cè)答案