Question

下列粒子物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

1. A.
   氫硫酸的酸性比碳酸弱，則 NaHS溶液中：
   c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
2. B.
   常溫下物質(zhì)的量濃度相同的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液pH＞7，則在pH=7的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃·H₂O）
3. C.
   Na₂HPO₄溶液中：c（H⁺） + c（H₂PO₄^-） + 2c（H₃PO₄） == c（PO₄^3-） + c（OH^-）
4. D.
   5mL0．1mol/LAgNO₃溶液和1mL 0．1mol/LAlCl₃溶液混合后的溶液中：c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Al³⁺）＞c（Cl^-）

Answer 1

A
答案：A
A、不正確，氫硫酸的酸性比碳酸弱，則 NaHS溶液呈堿性，溶液中：
c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
B．正確，常溫下物質(zhì)的量濃度相同的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液pH＞7，再適量鹽酸，可使PH下降，則在pH=7的NH₄Cl和NH₃·H₂O混合溶液中：c（NH₄⁺）＞c（NH₃·H₂O）
C．正確，在溶液中存在質(zhì)子守恒，Na₂HPO₄溶液中：c（H⁺） + c（H₂PO₄^-） + 2c（H₃PO₄） == c（PO₄^3-） + c（OH^-），等式左邊表示水電離的H⁺的去處，右邊表示水電離的OH^-的去處。
D．正確，5mL0．1mol/LAgNO₃溶液和1mL 0．1mol/LAlCl₃溶液混合后的溶液中：c（NO₃^-）最大，Ag⁺大約反應(yīng)2/3，Al³⁺幾乎不反應(yīng)，Cl^—幾乎全反應(yīng)，所以
c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Al³⁺）＞c（Cl^-）