【題目】向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液,合金完全溶解,同時(shí)生成NO2、NO混合氣體,再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金,使其與一定量的Cl2恰好完全反應(yīng),則Cl2 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為
A. 4.48L B. 6.72L C. 7.84L D. 無法計(jì)算
【答案】C
【解析】試題分析:向18.4g鐵和銅組成的合金中加入過量的硝酸溶液,反應(yīng)生成了鐵離子和銅離子,加入足量氫氧化鈉溶液生成的沉淀為Fe(OH)3、Cu(OH)2,則氫氧化鐵和氫氧化鐵中含有的氫氧根離子的質(zhì)量為:30.3g-18.4g=11.9g,氫氧根離子的物質(zhì)的量為:n(OH-)==0.7mol;Cl2與銅、鐵反應(yīng)產(chǎn)物為:FeCl3、CuCl2,根據(jù)化合物總電荷為0可知,FeCl3、CuCl2中n(Cl-)=Fe(OH)3、Cu(OH)2中n(OH-),即n(Cl-)=0.7mol,根據(jù)質(zhì)量守恒,消耗Cl2的物質(zhì)的量為:n(Cl2)= n(Cl-)=0.35mol,標(biāo)況下0.35mol氯氣的體積為:22.4L/mol×0.35mol=7.84L,故選C。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全充滿或半充滿。
(1)寫出A、B元素的元素符號(hào):A________,B________。
(2)寫出C元素基態(tài)原子核外電子排布式:C______________________________。
(3)寫出D元素基態(tài)原子核外電子軌道表示式:D_____________________________。
(4)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。
(5)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式:?jiǎn)钨|(zhì)________,氫化物__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色,也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B. 有機(jī)物的消去產(chǎn)物只有2種
C. 有機(jī)物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應(yīng),可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3
D. 可用溴水鑒別已烯、四氯化碳和乙酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外小組所做實(shí)驗(yàn)的示意圖如圖所示:圖中“→”表示氣體流向, M是一種純凈而干燥的氣體,Y為另一種氣體,E內(nèi)有紅棕色氣體產(chǎn)生,實(shí)驗(yàn)所用物質(zhì)只能由下列物質(zhì)中選。篘a2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據(jù)此實(shí)驗(yàn),完成下列填空:
(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。
(2)B中所選的干燥劑是________,其作用是______________________________。
(3)C中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________________。
(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。
制取Y氣體的化學(xué)方程式是________________________。
(5)F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外小組的同學(xué)擬用下圖所示的裝置從含碘廢液(除H2O外,還有I2、I-等)中回收碘;卮鹣铝袉栴}:
(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。
(2)儀器X的名稱為________;裝置D的作用是________。
(3)裝置C中球形冷凝管冷卻水從________(填“a”或“b”)進(jìn)入,反應(yīng)控制在較低溫度下且保持溶液pH =2進(jìn)行,其主要原因是________。
(4)三口燒瓶中液體經(jīng)過濾得粗碘,粗碘可經(jīng)________(填操作名稱)得到純碘。
(5)為測(cè)定某含碘廢水中I2的含量,取樣l00mL,調(diào)節(jié)溶液pH后,滴加2滴淀粉溶液,然后用0.02500mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)液18.15mL。則滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為________,含碘廢水中I2的含量=________mg/mL(結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后三位,已知:I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。
回答下列問題:
(1)反應(yīng)的△H_______0(填“大于”或“小于”) ;100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0-60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為______mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。
(2) 100℃時(shí)達(dá)到平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡。
a: T______100℃ (填“大于”或“小于”) ,判斷理是_______
b:計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2(要求寫出計(jì)算過程)__________。
(3)溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是__________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了檢驗(yàn)?zāi)?/span>FeSO4溶液是否變質(zhì),可向溶液中加入
A.鐵片B.酸性KMnO4溶液C.新制氯水D.KSCN溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下,將體積NO和體積O2同時(shí)通入倒立于水中且盛滿水的容器中,充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留體積的氣體,該氣體與空氣接觸變?yōu)榧t棕色,則為( )
A. 3:2 B. 2:3 C. 8:3 D. 3:8
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