【題目】實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體時(shí)，不能用排空氣法收集的是

A.NO2B.Cl2C.NOD.SO2

【答案】C

【解析】

A.NO2易溶于水并且能和水反應(yīng)，所以不用排水法收集，能用排空氣法收集，故A不符合題意；

B.Cl2既能用排飽和食鹽水法收集，也能用排空氣法收集，故B不符合題意；

C.NO能與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故C符合題意；

D.SO2能溶于水，用排空氣法收集，故B不符合題意；

所以本題答案：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是

A. Cu、Fe3＋ B. Fe2＋、Fe3＋ C. Cu、Cu2＋ D. Cu、Fe2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.汽車尾氣中含有NO、CO等有害物質(zhì)，其中NOx會(huì)引起光化學(xué)煙霧等環(huán)境問(wèn)題。

NH3-SCR技術(shù)是去除NOx最為有效的技術(shù)之一：在催化劑條件下，以NH3或尿素將尾氣中NOx還原為N2從而降低污染。

（1）汽車燃料中一般不含氮元素，汽缸中生成NO的原因 _________________（用化學(xué)方程式表示，該反應(yīng)為為可逆反應(yīng)）；汽車啟動(dòng)后，汽缸內(nèi)溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，試分析其原因 _____________________________。

（2）①NH3去除尾氣中的NOx，當(dāng)v(NO)：v(NO2)=1:1時(shí)稱為“快速SCR 反應(yīng)”，該反應(yīng)化學(xué)方程式為______________________________________ ；

②合成NH3所用原料氣H2，可用天然氣為原料制得，有關(guān)反應(yīng)能量變化如下所示。

CO(g)+O2 (g)== CO2 (g) △H1=－282.0 KJ/mol

H2(g)+O2 (g)=== H2O (g) △H2=－241.8 KJ/mol

CH4(g)+ 2O2 (g)== CO2 (g)+ 2H2O (g) △H3=－836.3 KJ/mol

則用CH4(g)和H2O(g)反應(yīng)制得H2(g)和CO(g)的熱化學(xué)方程式為___________。

（3）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理如圖所示，則：

①Pt電極上發(fā)生的是 ______________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)；

②NiO電極上的電極反應(yīng)式為______________________________________；

（4）研究發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)。在一定溫度下，于2L的恒容密閉容器中充入0.1molNO和0.3molCO發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得不同時(shí)間容器內(nèi)的壓強(qiáng)(p)與起始?jí)簭?qiáng)(p0)的比值(p/p0)如下表。

時(shí)間/t

0min

2min

5min

10min

13min

15min

比值(p/p0)

1

0.97

0.925

0.90

0.90

0.90

0～5min內(nèi)，該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(NO)=___________________；

（5）將上述反應(yīng)的CO2與NH3為原料合成尿素，能夠?qū)崿F(xiàn)節(jié)能減排：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4span>(s)；②NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

對(duì)于上述反應(yīng)②在密閉容器中將過(guò)量NH2CO2NH4固體于300K下分解，平衡時(shí)P[H2O(g)]為aPa，若反應(yīng)溫度不變，將體系的體積增加50%，至達(dá)新平衡的過(guò)程中P[H2O(g)]的取值范圍是__________________ (用含a的式子表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2019年世界地球日宣傳主題為“珍愛(ài)美麗地球 守護(hù)自然資源”。下列做法不符合這一主題的是

A. 超量開采稀土資源，滿足全球市場(chǎng)供應(yīng)

B. 推廣清潔能源汽車，構(gòu)建綠色交通體系

C. 合理處理廢舊電池，進(jìn)行資源化再利用

D. 科學(xué)施用化肥農(nóng)藥，避免大氣和水污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4 mol/L，SO42-的濃度為0.7 mol/L，則該溶液中K+的濃度為( )

A.0.1 mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向18.4 g鐵和銅組成的合金中加入過(guò)量的硝酸溶液，合金完全溶解，同時(shí)生成NO2、NO混合氣體，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3 g沉淀。另取等質(zhì)量的合金，使其與一定量的Cl2恰好完全反應(yīng)，則Cl2 的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

A. 4.48L B. 6.72L C. 7.84L D. 無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )

A. 質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等的硫原子：S B. Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C. CaO2的電子式： D. 2-溴丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H7Br

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物（或溶液）的轉(zhuǎn)化關(guān)系，已知單質(zhì)B2、C2、D2、E2在常溫常壓下都是氣體，化合物G的焰色反應(yīng)為黃色；化合物I、J、K通常狀況下呈氣態(tài)。下列說(shuō)法正確的是

A. B氫化物的沸點(diǎn)高于其同主族其它元素氫化物的沸點(diǎn)

B. 原子半徑大�。�A＞C＞B＞E＞D

C. F中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵

D. G中的陰離子能抑制水的電離

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業(yè)原料氣，工業(yè)上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進(jìn)行高溫重整制備合成氣。

（1）用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5 kJ熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。測(cè)得CH4和H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如下表所示：

時(shí)間/min

物質(zhì)的濃度(mol/L)

0

1

2

3

4

CH4

0.2

0.13

0.1

0.1

0.09

H2

0

0.21

0.3

0.3

0.33

①該反應(yīng)第一次達(dá)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______________。

②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是__________________（只填一種條件的改變即可）。

（3）已知一定壓強(qiáng)下，溫度、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對(duì)該反應(yīng)的影響如圖所示。圖1中的兩條曲線所示投料比的關(guān)系X1 ______X2(填“=”、“>”或“<”)。

Ⅱ．（4）已知常溫下HCOOH的電離常數(shù)為，則HCOO—的水解反應(yīng)HCOO- + H2O HCOOH + OH-的平衡常數(shù)K h =__________________。

（5）常溫下，將a mol／L的HCOOH溶液與a/2mol／L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。

（6）常溫下，在a mol／L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此時(shí)溶液中HCOOH的物質(zhì)的量濃度為______________________。

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