18．下列物質(zhì)屬于含有共價(jià)鍵的離子化合物的是（　　）
A．MgCl2B．H2OC．NH4ClD．N2

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在共價(jià)鍵，屬于離子化合物，故A錯(cuò)誤；
B．水分子中H-O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、N-H原子之間存在共價(jià)鍵，為離子化合物，故C正確；
D．氮?dú)夥肿又蠳-N原子之間只存在共價(jià)鍵，其氮?dú)鉃閱钨|(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．在下列能源的利用過程中，不直接產(chǎn)生CO2的有（　�。�
A．石油B．太陽能C．氫能D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
 實(shí)
驗(yàn)
方
案
 目
的		A．驗(yàn)證升高溫度可加快H2O2分解  B．探究增大c（Cl-使平衡逆向移動(dòng) C．探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 D．驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列關(guān)系的比較，對(duì)應(yīng)正確的是（　�。�
A．氧化性：Na+＞H+＞Cu2+
B．還原性：Cl-＞S2-＞O2-
C．等質(zhì)量時(shí)的耗氧量：C2H6＞CH4＞C6H6
D．與金屬鈉反應(yīng)的劇烈程度：C2H5OH＜H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．（1）①水銀 ②燒堿 ③大理石 ④氯化鈉晶體 ⑤鹽酸 ⑥氨氣 ⑦蔗糖 ⑧液氧
上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是①⑤，屬于電解質(zhì)的是②③④，屬于非電解質(zhì)的是⑥⑦．
（2）按要求寫出下列方程式：
①NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=HCO3-+Na+
②Cl2通入FeCl2溶液中離子方程式：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．某烴的結(jié)構(gòu)簡式為，下列關(guān)于該烴的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該烴易溶于有機(jī)溶劑，但不易溶于水
B．1 mol該烴含有1 mol碳碳雙鍵
C．既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能發(fā)生聚合反應(yīng)，其產(chǎn)物可表示為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．小伶想調(diào)查一下國興中學(xué)污水排放的情況，她于是從下水道中提取了一瓶水樣，靜置后發(fā)現(xiàn)取得的水樣出現(xiàn)分層，上層為油狀物，下層懸浮著各種固體雜質(zhì)．你認(rèn)為最先進(jìn)行的兩步處理應(yīng)該是（　�。�
A．蒸發(fā)、結(jié)晶B．過濾、分液C．過濾、蒸餾D．萃取、分液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．分子式為C5H8O2的有機(jī)物，能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體，則符合上述條件同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有（　�。�
A．8種B．10種C．11種D．12種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中基態(tài)A原子價(jià)電子排布式為nsnnpn+1；化合物B2E為離子化合物，E原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)常用于制作太陽能電池和集成電路芯片；F原子最外層電子數(shù)與B的相同，其余各內(nèi)層軌道均充滿電子．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題（答題時(shí)，A、B、C、D、E、F用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）：
（1）A、B、E的第一電離能由小到大的順序?yàn)镹a＜S＜N．
（2）氫化物A2H4分子中A原子采取sp2雜化．
（3）按原子的外圍電子排布分區(qū)，元素F在ds區(qū)，二價(jià)陽離子F2+與過量的A的簡單氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++4H2O．
（4）元素A和C可形成一種新型化合物材料，其晶體具有很高的硬度和熔點(diǎn)，其化合物中所含的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵．
（5）A、F形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示的立方晶胞（其中A顯-3價(jià)，每個(gè)球均表示1個(gè)原子），則其化學(xué)式為Cu3N．設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，距離最近的兩個(gè)F原子的核間距為a cm，則該化合物的晶胞密度為（用含a和NA的代數(shù)式表示）$\frac{103\sqrt{2}}{2{a}^{3}{N}_{A}}$g/cm3．

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