硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的主要方法，生產(chǎn)過(guò)程示意圖如圖所示：

（1）寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．
（2）整個(gè)制備過(guò)程必須嚴(yán)格控制無(wú)水無(wú)氧．SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
；
H2還原SiHCl3過(guò)程中若混入O2，可能引起的后果是
 
．
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：（1）根據(jù)給定的反應(yīng)物和生成物寫出化學(xué)方程式，注意反應(yīng)條件和配平；
（2）寫出反應(yīng)物和給出的生成物H2SiO3和HCl，用原子守恒法找出另一種生成物為H2，并配平．
解答： 解：（1）氫氣和純SiHCl3反應(yīng)生成高純硅和氯化氫：SiHCl3+H2
 高溫 
.
 
Si+3HCl，故答案為：SiHCl3+H2
 高溫 
.
 
Si+3HCl；
（2）SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和氫氣：3SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+H2↑+3HCl↑，氫氣遇氧氣易爆炸，故答案為：SiHCl3+3H2O═H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑；氧氣與氫氣混合，可能引起爆炸．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硅和二氧化硅的性質(zhì)，題目難度中等，注意雙水解時(shí)，可生成沉淀和氣體．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、T、X、Y、Z是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如下表：
元素 結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
T 基態(tài)原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)
X 基態(tài)原子最外層未成對(duì)電子數(shù)在該元素所在周期中最多
Y 基態(tài)原子的第一電離能在該元素所在周期中最小
Z 單質(zhì)常溫、常壓下是氣體．基態(tài)原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子
請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題（答題時(shí)如需表示具體元素，請(qǐng)用相應(yīng)的元素符號(hào)）：
（1）T、X、Y三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是
 
．
（2）寫出與X單質(zhì)分子互為等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式
 
、
 
．（分子、離子各一種）
（3）X的氫化物分子間能形成氫鍵，Z的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是
 
．
（4）元素Q的原子序數(shù)是Y與Z的原子序數(shù)之和．
①元素Q基態(tài)原子的價(jià)電子層電子排布式為
 
．
②元素Q與元素T、X能形成平面型的[Q（TX）4]2-離子．其中Q與TX-之間的化學(xué)鍵類型為
 
，TX-中T原子采用的軌道雜化方式是
 
．
③Q單質(zhì)的晶胞如圖所示，Q單質(zhì)中與Q原子的配位數(shù)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面是幾種實(shí)驗(yàn)中常用的儀器：

（1）寫出序號(hào)所代表的儀器的名稱：B
 
；C
 
；D
 

實(shí)驗(yàn)室要配制500mL 0.2mol/L NaOH溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質(zhì)量為
 
g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是
 
（填序號(hào)）．
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②“定容”
③待冷卻至室溫后，將溶液轉(zhuǎn)移到500mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2-3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起所配濃度偏高的是
 
．
①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒               ②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水       ④定容時(shí)俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
（5）寫出步驟②“定容”的具體操作：
 

（6）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．某學(xué)生課
外活動(dòng)小組欲從海藻中提取碘，設(shè)計(jì)如下的流程：
（已知過(guò)程②中反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+I2）

I．指出提取碘的過(guò)程中有關(guān)的實(shí)驗(yàn)操作的名稱：①
 
，③
 
．
II．提取碘的過(guò)程中，可選擇的有機(jī)溶劑是
 
（填序號(hào)）．
A、酒精       B、醋酸        C、四氯化碳．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知：常壓下，氨氣在300℃時(shí)約有9.7%分解，水蒸氣在2000℃時(shí)約有4%分解，氟化氫氣體在3000℃時(shí)仍不分解．則這三種物質(zhì)的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是
 
；這三種 分子的中心原子與氫原子形成的σ鍵的鍵能由大到小的順序是
 
．水分子中氧 原子軌道的雜化類型是
 
；氮元素的I1
 
元素的I1（選填“＞”或“＜”或“=”）． 
（2）晶體硅、鍺是良好的半導(dǎo)體材料，由第三周期兩種元素組成的某物質(zhì)是它們的等電子體，也是良好的半導(dǎo)體，其化學(xué)式為
 
．鎵也是半導(dǎo)體材料，試以原子實(shí)的形式寫出 31號(hào)鎵元素原子的電子排布式
 
．
（3）鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等金屬晶體的晶胞屬于體心立方，則該晶胞中屬于1個(gè)體心立方晶胞的金屬原子數(shù)目是
 
．氯化銫型 晶體的晶胞如圖，則Cs+位于該晶胞的
 
；而Cl-位于該晶胞的
 
；Cs+的配位數(shù)是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

觀察如圖1所示的部分圖形，并按要求回答下列問(wèn)題

（1）由金剛石晶體結(jié)構(gòu)和晶胞圖知，金剛石是原子晶體，晶體中碳原子取
 

雜化軌道形成σ鍵，每個(gè)晶胞中含碳原子數(shù)為
 
個(gè)．
（2）白磷分子（P4）中鍵角為
 
，分子的空間結(jié)構(gòu)為
 
，每1mol白磷分子含
 
mol P-P共價(jià)鍵．若將1分子白磷中所有P-P鍵打開(kāi)并各插入一個(gè)氧原子所得氧化物的分子式為
 
，若每個(gè)P原子的孤對(duì)電子再與氧原子配位，就可得到磷的另一種氧化物
 
（填分子式）．
（3）由SiO2晶體結(jié)構(gòu)知SiO2晶體是
 
晶體，每1mol SiO2晶體含
 
mol Si-O共價(jià)鍵．
（4）已知CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，（如圖2）但CaC2晶體中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)，則CaC2晶體中Ca2+配位數(shù)（C．N）為
 
．C22-與O22+互為等電子體，O22+的電子式為
 
，1molO22+中含π鍵數(shù)目為
 
．
（5）晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體．其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角各有一個(gè)原子，觀察圖形回答．這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由
 
個(gè)硼原子組成，共含有
 
個(gè)B-B鍵．
（6）若測(cè)得mg NaCl固體的體積為Vcm3，已知NaCl晶體中，靠得最近的Na+、Cl-間的距離為a cm，則阿佛加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

糖類、油脂、蛋白質(zhì)能在人體中
 
（填“氧化”或“還原”），供給人體所需要的能量．其中
 
是含熱能最高的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)．根據(jù)溶解性的不同，維生素B類屬于
 
溶性維生素，維生素D 屬于
 
溶性維生素．某藥品標(biāo)簽上貼有“OTC”符號(hào)，它表示
 
，“R”表示
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲基帶有的電荷數(shù)是（　　）
A、-3B、0C、+1D、+3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取16.8g碳酸氫鈉固體加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量13.7g，把剩余固體加入到100mL 2mol/L的稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液中氫離子的濃度約為（　　）
A、1.4mol?L-1
B、3mol?L-1
C、0.5mol?L-1
D、2mol?L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有容積相同的①和②兩個(gè)密閉容器，向①中加入2molHI，向②中加入1molHI，在150℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），一段時(shí)間后二者都達(dá)到了平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、平衡時(shí)I2蒸氣的濃度：①＞②
B、平衡時(shí)I2蒸氣在混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：①＞②
C、平衡時(shí)HI的分解率：①=②
D、從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，所需時(shí)間：①＞②

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案