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下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、Fe3+、SCN-、Na+、Cl-
B、Cl-、AlO2-、HCO3-、Na+
C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-
D、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等，不能結合生成絡離子等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．Fe3+、SCN-結合生成絡離子，不能大量共存，故A錯誤；
B．AlO2-促進HCO3-的電離，不能大量共存，故B錯誤；
C．Fe2+、S2-結合生成沉淀，不能大量共存，故C錯誤；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重復分解反應的離子共存考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某實驗需要500mL、0.1mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)通過如下操作配制：
①把稱量好的
 
g固體NaOH放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用
 
（填儀器名稱）攪拌；②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入
 
（填儀器名稱和規(guī)格）；③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用
 
（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是
 
（填序號）．
（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會
 
（填“偏高”或“偏低”）．
（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質量分數(shù)為
 
．
（4）若取出20mL配好的NaOH溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.01mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為
 
mL．
（5）在配制500mL、0.1mol/L的NaOH溶液時，下列操作中的
 
會導致結果偏低（請用序號填寫）．
①用濾紙稱量NaOH        
②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外
③定容時俯視刻度線       
④定容時仰視刻度線
⑤干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中導電粒子的數(shù)目減少
B、溶液中
c(CH3COO-)
c(CH3COOH)?c(OH-)
不變
C、醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
D、完全中和醋酸需加入10mLpH=11的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

垃圾資源化的方法是（　　）
A、填埋B、焚燒
C、堆肥D、分類回收

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科目：高中化學 來源： 題型：

人們生活中使用的化纖地毯、三合板、油漆等化工產品，會釋放出某種污染空氣的氣體，該氣體是（　�。�
A、甲醛B、二氧化硫
C、甲烷D、乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O，則反應中還原劑與還原產物的物質的量之比是（　�。�
A、2：1B、1：1
C、1：2D、2：3

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知pKw=lgKw，如圖表示某溶液中c（H+）和c（OH-）的關系，則有關判斷錯誤的是（　�。�
A、兩條曲線間任意點均有c（H+）×c（OH-）=KW
B、M區(qū)域內任意點對應的溶液均顯酸性
C、圖中T1＜T2
D、XZ線上任意點均有pH=pKw/2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關原子結構或元素性質說法正確的是（　�。�
A、原子核外電子排布式為1s2的元素與原子核外電子排布式為1s22s2的元素化學性質相似
B、基態(tài)碳原子的價電子排布圖：
C、基態(tài)銅原子的價電子排布圖：
D、Fe3+的最外層電子排布式為：3s23p63d5

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（　�。�
A、1.0L 0.1 mol?L-1乙酸溶液中，H+離子與CH3COOH分子數(shù)目之和約為0.1NA
B、pH=2.0的HCl溶液中，水電離產生的H+離子數(shù)目為1.0×10-12NA
C、1.0L 0.1 mol?L-1乙酸鈉溶液中，CH3COO-離子與CH3COOH分子數(shù)目之和為0.1NA
D、將1.0L pH=2的乙酸溶液加大量水稀釋后，溶液中H+離子數(shù)目大于0.01 NA

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