已知2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O,則反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是( �。�
A、2:1B、1:1
C、1:2D、2:3
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:
分析:反應(yīng)2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S↓+3Na2SO4+3H2O中,只有S元素化合價發(fā)生變化,分別由-2價、+4價變化為0價,結(jié)合氧化還原反應(yīng)氧化劑、還原劑得失電子數(shù)目相等解答該題.
解答: 解:反應(yīng)中,Na2S中S元素化合價由-2價升高到0價,為還原劑,Na2SO3中S元素化合價由+4價降低到0價,為氧化劑,由方程式可知反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2:1,
故選A.
點(diǎn)評:本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,注意從元素化合價的角度解答該類題目,難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列除去雜質(zhì)的試劑正確的是(  )
①除去CH4中少量C2H4:酸性KMnO4溶液
②除去乙酸乙酯中的少量乙酸:飽和Na2CO3溶液
③除去CO2中少量SO2:飽和Na2CO3溶液
④除去C2H2中少量H2S:CuSO4溶液
⑤除去溴苯中混有的少量溴:NaOH溶液.
A、②③④⑤B、②④⑤
C、①②④⑤D、③④⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

恒溫條件下,可逆反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是( �。�
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài).
A、①④⑥⑦B、②③⑤⑦
C、①③④⑤D、全部

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

“酸雨”的形成主要是由于(  )
A、森林遭到亂砍伐,破壞了生態(tài)平衡
B、工業(yè)上大量燃燒含硫的燃料
C、大氣中CO2的含量增多
D、汽車排出大量尾氣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在溶液中能大量共存的是( �。�
A、Fe3+、SCN-、Na+、Cl-
B、Cl-、AlO2-、HCO3-、Na+
C、Fe2+、NH4+、SO42-、S2-
D、Ca2+、HCO3-、Cl-、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知A、B、C、D、E、F、W都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,其中A、B、C、D、E為不同主族的元素.A、C的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍,B的電負(fù)性大于C,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察E的焰色反應(yīng)為紫色,F(xiàn)的基態(tài)原子中有4個未成對電子,W的+1價陽離子正好充滿K,L,M三個電子層.回答下列問題:
(1)A、B、C、D、E、F、W幾種元素中第一電離能最小的是
 
 (填元素符號),D元素的原子核外有
 
種不同運(yùn)動狀態(tài)的電子;有
 
種不同能級的電子.基態(tài)的F3+核外電子排布式是
 

(2)B的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于A、C的氣態(tài)氫化物,原因是
 

(3)化合物ECAB中的陰離子與AC2互為等電子體,該陰離子的電子式是
 

(4)FD3與ECAB溶液混合,得到含多種配合物的血紅色溶液,其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是
 

(5)化合物EF[F(AB)6]是一種藍(lán)色晶體,如圖1表示其晶胞的
1
8
(E+未畫出).該藍(lán)色晶體的一個晶胞中E+的個數(shù)為
 

(6)W的二價陽離子能與乙二胺(H2N-CH2一CH2一NH2)形成配離子如圖2所示,該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有
 
.(填字母)
a.配位鍵      b.極性鍵      c.離子鍵     d.非極性鍵
陰離子CAB-中的A原子與乙二胺(H2N-CH2一CH2一NH2)中C原子的雜化方式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某溫度下,重水D2O的離子積為1.6×10-15,若用pH一樣的定義來規(guī)定pD=-lgc(D+),以下關(guān)于pD的敘述正確的是( �。�
A、中性溶液的pD=7.0
B、含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L,其pD=12.0
C、溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L,其pD=2.0
D、在100 mL 0.2 mol?L-1的DCl重水溶液中,加入100 mL 0.2 mol?L-1的NaOD的重水溶液,其pD=7.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

氫氧燃料電池
①用硫酸等酸性電解質(zhì)時:
負(fù)極電極反應(yīng)式:
 

正極電極反應(yīng)式:
 
;
②用NaOH等堿性電解質(zhì)時:
負(fù)極電極反應(yīng)式:
 
;
正極電極反應(yīng)式:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素,若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子序數(shù)不可能是(  )
A、x+4B、x+8
C、x+10D、x+18

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