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【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有幾種說法:

用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(L·s)

用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s )

2s時物質A的轉化率為70%

2s時B物質的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是( )

A①③ B①④ C②③ D③④

【答案】B

【解析】

試題分析:消耗A的濃度為0.3×2mol·L1=0.6mol·L1,v(A)=0.6/2mol/(L·s)=0.3mol/(L·s),故正確;根據(jù)化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,v(B)=v(A)/2=0.15mol/(L·s),故錯誤;根據(jù)A的轉化率為0.6×2/4×100%=30%,故錯誤;B的濃度為(2/2-0.6/2) mol·L1=0.7mol·L1,故正確;綜上所述,選項B正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,①~⑩代表某元素,請回答以下問題:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

(1)在①~⑩中,化學性質最不活潑的元素其原子結構示意圖為___________

(2)在①~⑩中,金屬性最強的元素是_________(填元素符號),在化合物中均只顯負價的元素是__________(填元素符號);

(3)在④~⑧中,元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是__________(填物質化學式,下同),堿性最強的是________;

(4)在④~⑧中,原子半徑最小的是__________(填元素符號),簡單離子半徑最小的是_______(填離子符號);

(5)在①、③、⑦、⑧元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________(填氫化物化學式);

(6)寫出工業(yè)上用①單質在高溫條件制取⑦單質的化學方程式______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一氯化碘(沸點97.4℃)是一種紅棕色易揮發(fā)的液體,不溶于水,溶于乙醇和乙酸。某校研究性學習小組的同學擬制備一氯化碘;卮鹣铝袉栴}:

(1)甲組同學擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應制備一氯化碘,其裝置如下:已知碘與氯氣的反應為放熱反應)

各裝置連接順序為A→_________________;A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為_____________________________

②B裝置燒瓶需放在冷水中,其目的是_____________________,D裝置的作用是_________________。

B裝置得到的液態(tài)產物進一提純可得到較純凈的ICl,則提純采取的操作方法是______________

(2)乙組同學采用的是最新報道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸,控制溫度約50℃,在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液,生成一氯化碘。則發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

(3)設計實驗證明:

①ICl的氧化性比I2強:__________________________。

②ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應:_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質轉化關系的說法中不正確的是( )

A. 圖1中甲可能是Cl2,X可能是Fe

B. 圖2中反應一定是置換反應或復分解反應

C. 圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像,原溶質可能是Al2(SO4)3

D. 圖4中a可能為NaOH,b可能為Na2CO3,c可能為NaHCO3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于平衡常數(shù)K的說法中正確的是

A.在任何條件下,化學平衡常數(shù)是一個恒定值

B.改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

C.平衡常數(shù)K只與溫度有關,與反應濃度、壓強無關

D.從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、YZ、W四種短周期元素在周期表中的位置關系如圖:

I.若Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3

1W的原子結構示意圖為___________________ 。

2Z在周期表中的位置 ____________________。

3)一定條件下,X的最低價氫化物與X的某種氧化物按2:3物質的量比混合恰好反應生成X 單質和水,該氧化物的化學式為_____________

4)寫出銅片置于Z的最高價氧化物水化物稀溶液,沒有明顯變化。加熱,依然如故。再通入空氣,溶液就逐漸變藍,使溶液變藍的反應的離子方程式:_______。

Ⅱ.若YZ的核外電子數(shù)之和為20

5)相對分子質量為16Y的氫化物電子式為_______________________。

6)寫出單質Y和濃硝酸反應的化學方程式:________________________

7)寫出工業(yè)制備Z的過程中發(fā)生的第一個反應的化學方程式__________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】堿金屬元素是周期性表現(xiàn)得最鮮明和最規(guī)律的一族元素。下列說法正確的是

A. 單質都能浮在水面上,都能保存在煤油中

B. 單質在空氣中燃燒時,都生成氧化物

C. 單質都不能在自然界中穩(wěn)定存在

D. 灼燒時均有顏色,焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關氧化還原反應的敘述正確的是(

A氧化劑被還原,還原劑被氧化

B.有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應

C.失電子難的物質,獲得電子的能力一定強

D.一種元素被氧化,肯定有另一種元素被還原

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】我國有廣闊的海岸線,海水綜合利用大有可為.海水中Br含量為65mgL﹣1,從海水中提取溴的工業(yè)流程如下:

(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴,其目的是:_______

(2)步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2,利用了溴的___(填序號).

A.氧化性B.還原性C.揮發(fā)性D.腐蝕性

(3)以上流程Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在下面方框內填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):

___Br2+  CO32﹣  BrO3+  Br+  CO2

(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.寫出溴蒸氣與二氧化硫水溶液反應的離子方程式:___________

(5)實驗室從溴水中分離出溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是____(填序號).

A.乙醇B.四氯化碳C.裂化汽油 D.苯

(6)用上述流程制得含Br265%的工業(yè)溴1t,至少需要海水_____m3

(7)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾.寫出溴與二氧化硫水溶液反應的離子方程式:__________________

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