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【題目】下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是

A．在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值

B．改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應濃度、壓強無關

D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個反應進行的程度

【答案】C

【解析】

試題分析：A、化學平衡常數(shù)受溫度影響，溫度變化，化學平衡常數(shù)發(fā)生變化，A錯誤；B、化學平衡常只與溫度有關，濃度不影響化學平衡常數(shù)，B錯誤；C、平衡常數(shù)K只與溫度有關，反應濃度、壓強不影響化學平衡常數(shù)，C正確；D、平衡常數(shù)越大，反應進行的程度越大，可逆程度越小，平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個反應進行的程度，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個WX2分子中含有22個電子，Y的質子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的—半。下列說法正確的是

W

X

Z

A. 非金屬性：W < Z

B. 簡單離子的半徑：X2- < Y2+

C. 沸點：H2X < H2Z

D. WX2的電子式為：

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是周期表中短周期的一部分，若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個，則下列說法不正確的是

A. d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定

B. d與c不能形成化合物

C. a、b、c的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的關系是c＞b＞a

D. 原子半徑的大小順序是a＞b＞c＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質,其轉化關系如圖所示。

則甲和X不可能是

A. 甲為C，X為O2

B. 甲為SO2，X為NaOH溶液

C. 甲為Fe，X為Cl2

D. 甲為硝酸溶液，X為Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是

A．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B．b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–

C．c點，兩溶液中含有相同量的OH–

D．a、d兩點對應的溶液均顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2s后測得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有幾種說法：

①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/(L·s)

②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/(L·s )

③2s時物質A的轉化率為70%

④2s時B物質的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是( )

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在3個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達到平衡。下列說法正確的是

A．該反應的正反應吸熱

B．達到平衡時，容器Ⅰ中反應物轉化率比容器Ⅱ中的大

C．達到平衡時，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍

D．達到平衡時，容器Ⅲ中的正反應速率比容器Ⅰ中的大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫條件下起始時容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器)，均進行反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H2=-92.4kJ/mol ，有關數(shù)據及特定平衡狀態(tài)見下表。

容器

起始投入

達平衡時

甲

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

乙

amolN2

bmolH2

0molNH3

1.2molNH3

(1)若平衡后同種物質的體積分數(shù)相同，起始時乙容器通入的N2的物質的量為 ，起始時乙中的壓強是甲容器的 倍，乙的平衡常數(shù)為

(2)恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應，達平衡后，僅改變下表中反應條件x，下列各項中y隨x的增大而增大的是 (選填序號)。

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質的量

加入氨氣的物質的量

y

混合氣體的平均相對分子質量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達平衡時氨氣的轉化率

(3)研究在其他條件不變時，改變起始物氫氣的物質的量對反應的影響，實驗結果如圖所示(圖中T表示溫度，n表示物質的量)：

像中T2和T1的關系是：T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無法確定”)。

②a、b、c三點中，N2轉化率最高的是 (填字母)。

③若容器容積為1L，T2℃在起始體系中加入1molN2，3molH2，經過5min反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則NH3的反應速率為 。保持容器體積不變，若起始時向容器內放入2molN2和6molH2，達平衡后放出的熱量為Q，則Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應可得21.6g銀；將等量的該醛完全燃燒，生成3.6g水。此醛可能是（ ）

A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛

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