【題目】下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說(shuō)法中,正確的是

A.在任何條件下化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

B.改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)K

C.平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無(wú)關(guān)

D.從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度

【答案】C

【解析】

試題分析:A、化學(xué)平衡常數(shù)受溫度影響,溫度變化,化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生變化,A錯(cuò)誤;B、化學(xué)平衡常只與溫度有關(guān),濃度不影響化學(xué)平衡常數(shù),B錯(cuò)誤;C、平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān),反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡常數(shù),C正確;D、平衡常數(shù)越大,反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,可逆程度越小,平衡常數(shù)K的大小可以推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度,D錯(cuò)誤。答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個(gè)WX2分子中含有22個(gè)電子,Y的質(zhì)子數(shù)是XZ的核電荷數(shù)之和的—半。下列說(shuō)法正確的是

W

X

Z

A. 非金屬性:W < Z

B. 簡(jiǎn)單離子的半徑:X2- < Y2+

C. 沸點(diǎn):H2X < H2Z

D. WX2的電子式為:

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是周期表中短周期的一部分,若a原子最外層的電子數(shù)比次外層少了3個(gè),則下列說(shuō)法不正確的是

A. d的氫化物比b的氫化物穩(wěn)定

B. d與c不能形成化合物

C. a、b、c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是c>b>a

D. 原子半徑的大小順序是a>b>c>d

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

則甲和X不可能是

A. 甲為C,X為O2

B. 甲為SO2,X為NaOH溶液

C. 甲為Fe,X為Cl2

D. 甲為硝酸溶液,X為Fe

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中,分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。

下列分析不正確的是

A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線

B.b點(diǎn),溶液中大量存在的離子是Na+、OH

C.c點(diǎn),兩溶液中含有相同量的OH

D.a(chǎn)、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有幾種說(shuō)法:

用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/(L·s)

用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/(L·s )

2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

2s時(shí)B物質(zhì)的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是( )

A①③ B①④ C②③ D③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,3個(gè)體積均為1.0 L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱

B.達(dá)到平衡時(shí),容器中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器中的大

C.達(dá)到平衡時(shí),容器中c(H2)大于容器中c(H2)的兩倍

D.達(dá)到平衡時(shí),容器中的正反應(yīng)速率比容器中的大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒溫條件下起始時(shí)容積均為5L的甲、乙兩密閉容器中(甲為恒容容器、乙為恒壓容器),均進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H2=-92.4kJ/mol ,有關(guān)數(shù)據(jù)及特定平衡狀態(tài)見下表。

容器

起始投入

達(dá)平衡時(shí)

2molN2

3molH2

0molNH3

1.5molNH3

amolN2

bmolH2

0molNH3

1.2molNH3

(1)若平衡后同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同,起始時(shí)乙容器通入的N2的物質(zhì)的量為 ,起始時(shí)乙中的壓強(qiáng)是甲容器的 倍,乙的平衡常數(shù)為

(2)恒容密閉容器中可以發(fā)生氨氣的分解反應(yīng),達(dá)平衡后,僅改變下表中反應(yīng)條件x,下列各項(xiàng)中y隨x的增大而增大的是 (選填序號(hào))。

a

b

c

d

x

溫度

溫度

加入H2的物質(zhì)的量

加入氨氣的物質(zhì)的量

y

混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

平衡常數(shù)K

混合氣體的密度

達(dá)平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率

(3)研究在其他條件不變時(shí),改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(圖中T表示溫度,n表示物質(zhì)的量):

像中T2和T1的關(guān)系是:T2 T1(填“高于”“低于”“等于”“無(wú)法確定”)。

a、b、c三點(diǎn)中,N2轉(zhuǎn)化率最高的是 (填字母)。

若容器容積為1L,T2在起始體系中加入1molN2,3molH2,經(jīng)過(guò)5min反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%,則NH3的反應(yīng)速率為 。保持容器體積不變,若起始時(shí)向容器內(nèi)放入2molN2和6molH2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q,則Q_________110.88kJ(填“>”、“<”或“=”)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)可得21.6g銀;將等量的該醛完全燃燒,生成3.6g水。此醛可能是(

A. 甲醛 B. 乙醛 C. 丙醛 D. 丁醛

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案