【題目】下列四種氣體中，與水無法做“噴泉”實驗的是（ ）

A.HClB.NH3C.SO2D.NO

【答案】D

【解析】

能溶于水或與能水反應(yīng)的氣體，可與水做“噴泉”實驗；難溶于水的氣體，與水無法做“噴泉”實驗。HCl、 NH3 、SO2都易溶于水，可與水做“噴泉”實驗；NO難溶于水，與水無法做“噴泉”實驗，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】酯類是工業(yè)上重要的有機(jī)原料，具有廣泛用途。乙酸苯甲酯對花香和果香的香韻具有提升作用，故常用于化妝品和食品工業(yè)。乙酸苯甲酯的合成路線如下：

已知：R-ClR-OH，R-為烴基

(1)乙酸苯甲酯的分子式是________，B所含官能團(tuán)的名稱是________。

(2)寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。反應(yīng)①的反應(yīng)類型是__________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是________________。

(3)下列轉(zhuǎn)化中________(填序號)原子的理論利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求。

A．乙醇制取乙醛 B．由制備 C．2CH3CHO+O22A

(4)提純乙酸苯甲酯的有關(guān)實驗步驟如下：將反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用飽和碳酸鈉溶液和水洗滌，分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體，靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾，收集餾分，得到乙酸苯甲酯。

回答下列問題：

①在洗滌、分液操作中。應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后________(填標(biāo)號)。

a．直接將乙酸苯甲酯從分液漏斗上口倒出

b．直按將乙酸苯甲酯從分液漏斗下口放出

c．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從下口放出

d．先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸苯甲酯從上口放出

②實驗中加入少量無水MgSO4的目的是__________________。

③在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是____________(填標(biāo)號)。

(注：箭頭方向表示水流方向)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝一92.6kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器

起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol

達(dá)平衡時體系能量的變化

N2

H2

NH3

①

1

3

0

放出熱量：23.15kJ

②

0.9

2.7

0.2

放出熱量：Q

下列敘述不正確的是（ ）

A. 容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等

B. 平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為1/7

C. 容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q＝23.15kJ

D. 若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL濃度為1.0mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，有氣體放出，所得溶液中加入KSCN溶液后無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是(　　)

A. 11.2g B. 5.6g

C. 2.8g D. 1.4g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，取鋁土礦（含有、FeO、、等物質(zhì)）用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中能大量共存的一組離子正確的是

A. 加入過量NaOH溶液：

B. 加入過量氨水：

C. 通入過量：

D. 通入過量：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2SO3是一種重要的還原劑，I2O5是一種重要的氧化劑，二者都是化學(xué)實驗室中的重要試劑。

(1)已知:2Na2SO3 (aq)+O2(aq)==2Na2SO4(aq) △H =m kJ·mol-1，O2(g)O2(aq) △H =n kJ·mol-1 ，則Na2SO3溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________。

(2)Na2SO3的氧化分富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個階段，貧氧區(qū)速率方程為v=k·ca(SO32-)·cb(O2)，k為常數(shù)。

①當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg/L(此時Na2SO3的氧化位于貧氧區(qū))時，c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如下表所示，則a=____。

c(SO32-)×103

3.65

5.65

7.65

11.65

V×106

10.2

24.4

44.7

103.6

②兩個階段的速率方程和不同溫度的速率常數(shù)之比如下表所示。已知1n(k2/k1)=Ea/R(1/T2-1/T1)，R 為常數(shù)，則Ea(富氧區(qū))______(填“>”或“<”)Ea(貧氧區(qū))。

反應(yīng)階段

速率方程

k(297.0K)/k(291.5K)

富氧區(qū)

v= k·c(SO32-)·c(O2)

1.47

貧氧區(qū)

v= k·ca(SO32-)·cb(O2)

2.59

(3)等物質(zhì)的量的Na2SO3和Na2SO4混合溶液中，c(SO32-) +c( HSO3-)______(填“>”“<”或“=”)c(SO42-)。

(4)利用I2O5可消除CO 污染，其反應(yīng)為I2O5(s)+5CO(g) 5CO2(g)+I2(s)，不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2 L 恒容密閉容器中通入2 mol CO，測得CO2氣體的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2) 隨時間t的變化曲線如圖所示。

①從反應(yīng)開始至a點時的平均反應(yīng)速率v(CO)=__________。

②b點時，CO 的轉(zhuǎn)化率為_____________。

③b點 和 d點 的 化學(xué) 平衡常數(shù):Kb____(填“ >”“<”或“=” )Kd，判斷的理由是_____________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是（ ）

A. 由①中的紅棕色氣體，推斷濃硝酸受熱易分解，應(yīng)保存在低溫陰暗處

B. 紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

C. 由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D. ③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)假設(shè)甲烷與氯氣反應(yīng)充分，且只產(chǎn)生一種有機(jī)物，請寫出化學(xué)方程式：______________________。

(2)若題目中甲烷與氯氣的體積比為1:1，則得到的產(chǎn)物為________。

A．CH3Cl、HCl B．CCl4、HCl C．CH3Cl、CH2Cl2 D．CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl

(3)經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，U形管右端的水柱變化是___________。

A．升高 B．降低 C．不變 D．無法確定

(4)若水中含有Na2SiO3，則在U形管左端會觀察到_________________________。

(5)右端玻璃管的作用是____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ca、Sr、Ba是第IIA族相鄰的三種元素，下列關(guān)于Sr的推測正確的是

A.Sr是一種金屬元素B.Sr是一種良好的半導(dǎo)體材料

C.Sr的硫酸鹽易溶于水D.Sr的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案