3．設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．14g分子式為CnH2n的烴中含有的C-H鍵的數(shù)目一定為2NA
B．1mol Fe與水蒸氣反應(yīng)生成的氫氣為22.4L
C．1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．0.1mol H2S分子中含氫離子數(shù)目為0.2 NA

分析 A、1mol的CnH2n的烴中含有2nmol的C-H鍵；
B、狀況不知無(wú)法由物質(zhì)的量由體積；
C、Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，鎂由0價(jià)變成-2價(jià)；
D、硫化氫是共價(jià)化合物．

解答 解：A、1mol的CnH2n的烴中含有2nmol的C-H鍵，而14gCnH2n烴的物質(zhì)的量為$\frac{14}{14n}$mol，所以14g分子式為CnH2n的烴中含有的C-H鍵的數(shù)目一定為2NA，故A正確；
B、狀況不知無(wú)法由物質(zhì)的量由體積，故B錯(cuò)誤；
C、Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，鎂由0價(jià)變成-2價(jià)，所以1mol Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；
D、硫化氫是共價(jià)化合物，無(wú)氫離子，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 解答阿伏伽德羅常數(shù)問(wèn)題注意：特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量、某些物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)、一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵、較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中電子數(shù)的求算、某些離子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解、氣體摩爾體積vm=22.4L/mol的使用條件及范圍等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列過(guò)程都與熱量變化有關(guān)，其中敘述正確的是（　　）
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl常溫下混合就能反應(yīng)，故該反應(yīng)放熱
B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）△H=-483.6kJ•mol-1，故H2的燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
C．已知 H+（aq）+OH-（aq）═H2O-（l）△H=-57.31 kJ•mol-1，故 Ba2+（aq）+H+（aq）+OH- （aq）+SO42- （aq）=H2O（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31 kJ•mol-1
D．由圖4可知，反應(yīng)C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變△H=△H1-△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．a(chǎn)、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，c與d同周期，d的原子半徑小于c．下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．d元素的非金屬性最強(qiáng)
B．它們均存在兩種或兩種以上的氧化物
C．只有a與其他元素生成的化合物都是離子化合物
D．b、c、d與氫形成的化合物中化學(xué)鍵均為極性共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．1 mol FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH3CH2OH含有共價(jià)鍵數(shù)為0.8NA
D．12.5mL 16 mol•L-1濃硫酸與6.5g鋅共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)不屬于有機(jī)化合物的是（　�。�
A．CO（NH2）2B．HOCOOHC．H2NCH2COOHD．CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

5．根據(jù)要求完成下列各小題實(shí)驗(yàn)．（a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）

（1）驗(yàn)證碳、硅非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
①實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢驗(yàn)裝置的氣密性、加藥品后，打開a關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱；
②銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O，裝置A中的試劑是酸性的KMnO4溶液；
③能說(shuō)明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是A中KMnO4溶液沒(méi)有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；
（2）驗(yàn)證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
①在（1）②操作后打開b，關(guān)閉a；
②H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
③BaCl2溶液中無(wú)明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入表中相應(yīng)位置．
滴加的溶液氯  水氨  水
沉淀的化學(xué)式
寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式Ba2++SO2+Cl2+2H2O═BaSO4↓+4H++2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．常溫下，用 0.1000molL -1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000molL -1CH 3COOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c （CH 3COO -）＞c （Na +）＞c （CH 3COOH）＞c （H +）＞c （OH -）
B．點(diǎn)①所示溶液中酸的中和率大于50%
C．點(diǎn)②是二者恰好中和點(diǎn)
D．點(diǎn)③所示溶液中：c （Na +）＞c （OH -）＞c （CH 3COO -）＞c （H +）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．足量的乙烯通入溴的CCl4溶液中，可觀察到紅棕色褪去
B．烴的衍生物至少由三種元素組成
C．    的苯環(huán)上的一氯代物有6種（不含立體異構(gòu)）
D．己烷有5種同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．有一種天然黃銅礦主要成分為CuFeS2 （含SiO2），為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1實(shí)驗(yàn)：

稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150g煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.01mo1/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.01mL，末讀數(shù)如圖2所示．
完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)中稱量樣品所需定量?jī)x器為電子天平．
（2）裝置c的作用是除去混合氣體中未反應(yīng)的氧氣．
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是將系統(tǒng)裝置中SO2全部排入d中充分吸收．
（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為20.00mL．用化學(xué)方程式表示滴定的原理：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI．
（5）計(jì)算該黃銅礦的純度16%．
（6）工業(yè)上利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．
選用提供的試劑，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸  稀硫酸  KSCN溶液  KMnO4溶液  NaOH溶液
所選試劑為稀硫酸、KMnO4溶液．證明爐渣中含有FeO的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：稀硫酸浸取爐渣所得溶液能使KMnO4溶液褪色．

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