Question

13．下列過程都與熱量變化有關(guān)，其中敘述正確的是（　　）

• A． Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl常溫下混合就能反應(yīng)，故該反應(yīng)放熱
• B． 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ•mol^-1，故H₂的燃燒熱為241.8 kJ•mol^-1
• C． 已知 H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O^-（l）△H=-57.31 kJ•mol^-1，故 Ba²⁺（aq）+H⁺（aq）+OH^- （aq）+SO₄^2- （aq）=H₂O（1）+BaSO₄（s）△H＜-57.31 kJ•mol^-1
• D． 由圖4可知，反應(yīng)C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變△H_⁼△H₁-△H₂
  

Answer 1

分析 A．Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl為吸熱反應(yīng)；
B.1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱；
C．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成硫酸鋇放熱；
D．由圖4可知，金剛石的能量比石墨的能量高．

解答 解：A．Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)條件與吸熱、放熱無關(guān)，故A錯誤；
B.1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量為燃燒熱，由2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-483.6kJ•mol^-1，水為氣態(tài)，故H₂的燃燒熱不是241.8 kJ•mol^-1，故B錯誤；
C．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且生成硫酸鋇放熱，則Ba²⁺（aq）+H⁺（aq）+OH^- （aq）+SO₄^2- （aq）=H₂O（1）+BaSO₄（s）△H＜-57.31 kJ•mol^-1，故C正確；
D．由圖4可知，金剛石的能量比石墨的能量高，則反應(yīng)C（金剛石，s）=C（石墨，s）的焓變△H^₌△H₂-△H₁，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)物能量變化、燃燒熱與中和熱為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項B為易錯點，題目難度不大．