Question

1．在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　　）

• A． n（Cl₂）：n（Fe）=5：4     5Cl₂+4Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₂+2FeCl₃
• B． n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1   Fe²⁺+2Br^-+Cl₂=Fe³⁺+Br₂+2Cl^-
• C． n（MnO₄^-）：n（H₂O₂）=2：3    2MnO₄^-+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O
• D． n（Fe）：n[HNO₃（�。�]=1：3    4Fe+12H⁺+3NO₃^-═3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O

Answer 1

分析 A．氯氣與鐵反應生成氯化鐵，與反應物的量無關；
B．亞鐵離子的還原性較強，氯氣不足時亞鐵離子優(yōu)先反應，剩余的氯氣再氧化溴離子；
C．2mol高錳酸根離子完全反應轉化成錳離子得到10mol電子，能夠氧化5mol雙氧水，該反應不滿足電子守恒；
D．n（Fe）：n[HNO₃（�。�]=1：3，介于3：8和1：4之間，反應生成亞鐵離子和鐵離子的混合物．

解答 解：A．Fe與氯氣反應生成氯化鐵，不會生成氯化亞鐵，正確的化學方程式為：3Cl₂+2Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃，故A錯誤；
B．n（Cl₂）：n（FeBr₂）=1：1，設二者各為1mol，1mol亞鐵離子優(yōu)先被氧化，消耗了0.5mol氯氣，剩余的0.5mol氯氣能夠氧化1mol溴離子，則參與反應的亞鐵離子和溴離子的物質的量相等，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故B錯誤；
C．高錳酸根離子與雙氧水發(fā)生氧化還原反應，與反應物的量無關，正確的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故C錯誤；
D．n（Fe）：n[HNO₃（�。�]=1：3，3mol稀硝酸與Fe反應生成硝酸鐵時消耗Fe的物質的量為：3mol×$\frac{1}{4}$=0.75mol，剩余的0.25molFe能夠還原0.5mol鐵離子生成0.75mol亞鐵離子，則反應生成亞鐵離子和鐵離子的物質的量之比=0.75mol：0.25mol=1：3，該反應的離子方程式為：4Fe+12H⁺+3NO₃^-═3Fe²⁺+Fe³⁺+3NO↑+6H₂O，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了離子方程式計算與書寫，為高考的高頻題，題目難度中等，根據反應物的量正確判斷反應產物為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及綜合應用能力．