17．下列關于物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述，正確的是（　�。�
A．用酸性KMnO4溶液可以檢驗綠礬（FeSO4•7H2O）是否變質(zhì)
B．非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
C．在共價化合物分子內(nèi)，可能存在離子鍵
D．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7

分析 A．高錳酸鉀氧化亞鐵離子，但不能氧化鐵離子；
B．多原子化合物中可能存在非極性鍵；
C．離子鍵只存在于離子化合物中；
D．原子核中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)．

解答 解：A．檢驗鐵離子，可用KSCN溶液，加入高錳酸鉀不能檢驗鐵離子，故A錯誤；
B．多原子化合物中可能存在非極性鍵，如烴類化合物、H2O2等，故B錯誤；
C．共價化合物不含離子鍵，離子鍵只存在于離子化合物中，故C錯誤；
D．原子核中，質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)，N原子中，中子數(shù)可能為6、7、8等，故D正確．
故選D．

點評 本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，涉及離子的檢驗、共價鍵以及原子的構(gòu)成等知識，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．下列不能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)是（　�。�
A．甲酸B．乙醛C．甘油D．果糖

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某研究小組為了驗證反應物濃度對反應速率的影響，選用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與草酸溶液在室溫下進行反應．
實驗中所用的草酸為稀溶液，可視為強酸．
（1）將高錳酸鉀氧化草酸的離子方程式補充完整．
2MnO4-+5C2O42-+16H+=2 Mn2++10CO2↑+8H2O
（2）該小組進行了實驗I，數(shù)據(jù)如表．
H2SO4溶液KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間（分：秒）
1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.1mol/L2：03
1mL 2mol/L2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2：16
一般來說，其他條件相同時，增大反應物濃度，反應速率．
但分析實驗數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是在當前實驗條件下，增大草酸濃度，反應速率減�。�
（3）該小組欲探究出現(xiàn)上述異常現(xiàn)象的原因，在實驗I的基礎上，只改變草酸溶液濃度進行了實驗II，獲得實驗數(shù)據(jù)并繪制曲線圖如圖．
①用文字描述曲線圖表達的信息當草酸濃度小于0.4mol/L時，反應速率隨著草酸濃度增加而減小，當草酸濃度大于0.4mol/L時，反應速率隨著草酸濃度增加而增加．
②該小組查閱資料獲取如下信息，其中能夠解釋MO變化趨勢的是ab．
aKMnO4與H2C2O4反應是分步進行的，反應過程中生成Mn（VI）、Mn（III）、Mn（IV），最終變?yōu)闊o色的Mn（II）．（括號中羅馬數(shù)字表示錳的化合價）
b草酸根易與不同價態(tài)錳離子形成較穩(wěn)定的配位化合物．
c草酸穩(wěn)定性較差，加熱至185℃可分解．
（4）該小組為探究ON段曲線變化趨勢的原因，又進行了實驗III，所得數(shù)據(jù)如表．
H2SO4溶液Na2SO4固體KMnO4溶液H2C2O4溶液褪色時間（分：秒）
1mL 0.1mol/L1.9×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L16：20
1mL 0.5mol/L1.5×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L8：25
1mL 1.0mol/L1.0×10-3mol2mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L6：15
1mL 2.0mol/L02mL 0.01mol/L1mL 0.2mol/L2：16
該小組進行實驗III的目的是小組進行實驗III的目的是探究其他離子濃度不變，溶液中H+濃度對反應速率的影響；．
（5）綜合實驗I、II、III，推測造成曲線MN變化趨勢的原因．為驗證該推測還需要補充實驗，請對實驗方案進行理論設計．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．純凈的二氧化鈦粉末顏色雪白，俗稱鈦白，是重要的白色顏料
I．以鈦鐵礦（FeTiO3）為原料的硫酸法制鈦白，流程大致如下（部分產(chǎn)物已略去）
（1）溶礦過程大量放熱，反應劇烈時，體系溫度甚至可達473K，寫出溶礦的化學方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O，為提高溶礦效率，可采取的措施有將礦石粉碎（任寫一種）
（2）過程①中加入Fe粉以防止亞鐵離子被氧化，F(xiàn)e粉在該過程中參與反應的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）操作②為冷卻結(jié)晶、過濾，此法并未直接稀釋鈦液獲得H2TiO3，其目的是同時獲得FeSO4•7H2O
（4）反應③的離子方程式為TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，為促進H2TiO3的生成，可采取的措施有加熱或加過量水
II．測定鈦白中TiO2的含量可用滴定分析法：在隔絕空氣的條件下，將樣品溶于硫酸，保持隔絕空氣，加入過量的鋁，將鈦原還原成Ti3+，此時溶液中的Ti3+可以被Fe3+定量氧化
（5）常用NH4Fe（SO4）2固體配制標準Fe3+溶液，配制100mL標準溶液時使用的儀器除了天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需要100mL容量瓶
（6）該滴定分析中所需要的指示劑為KSCN溶液
（7）已知TiO2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，稱取wg鈦白粉試樣進行滴定分析，消耗cmol/L的NH4Fe（SO4）2標準溶液VmL，則鈦白中TiO2質(zhì)量分數(shù)為$\frac{cVM}{1000W}$或$\frac{cVM}{10W}$%
（8）下列操作會使測得鈦白粉中TiO2的質(zhì)量分數(shù)偏高的是C
A．終點時度數(shù)，俯視滴定管中液面
B．滴定用的錐形瓶在滴定前有少量蒸餾水
C．配制Fe3+標準溶液時，燒杯中的溶液不慎濺出了一些．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是中學化學中常見的有機物轉(zhuǎn)化關系，A可以提供生命活動所需要的能量，D是石油裂解氣的主要成分，E可以發(fā)生銀鏡反應，F(xiàn)的相對分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為40%，下列說法錯誤的是 （　�。�
A．寫出DE的化學方程式：2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3CHO
B．寫出A 的分子式C6H12O6
C．①的反應類型為水解反應
D．與B含有相同官能團的同分異構(gòu)體有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y、W同主族，W的最外層電子數(shù)為Z的2倍，m、n分別是X、Y與W形成的化合物，m、n有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系，p為常見的液態(tài)化合物，q是W的單質(zhì)．下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞Y＞X
B．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)
C．m、n、p均為只含極性鍵的共價化合物
D．Z、W形成的化合物可由兩種鹽溶液通過復分解反應制得

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

9．2016年化學領域重要成果之一是丹麥制藥公司LEO Pharma與美國斯克里普斯研究所（The Scripps Research Institute）的Phil S．Baran課題組合作，成功地將合成巨大戟醇（分子式為C20HxO5）的步驟由37步縮短至14步．巨大戟醇是合成治療日光性角化病藥物（Picato）的原料．

下列說法錯誤的是（　�。�
A．由巨大戟醇制備Picato藥物的反應是酯化反應
B．由巨大戟醇制備Picato藥物的另一種反應物是CH3C═CHCOOH
C．0.1 mol巨大戟醇完全燃燒消耗2.45 molO2
D．巨大戟醇能發(fā)生取代反應、氧化反應、加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A．可使石蕊試液變紅的無色溶液中：Na+、CO32-、K+、ClO-、AlO2-
B．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：Fe2+、NO3-、Cl-、NH4+
C．常溫下水電離出的c（H+）•c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
D．含有HCO3-的溶液中：K+、A13+、NO3-、Ca2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，按下列物質(zhì)的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　�。�
A．n（Cl2）：n（Fe）=5：4     5Cl2+4Fe$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl2+2FeCl3
B．n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br-+Cl2=Fe3++Br2+2Cl-
C．n（MnO4-）：n（H2O2）=2：3    2MnO4-+3H2O2+6H+=2Mn2++4O2↑+6H2O
D．n（Fe）：n[HNO3（�。=1：3    4Fe+12H++3NO3-═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

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