20．按要求完成下列各題
（1）寫出碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氧化鎂加入稀硫酸中MgO+2H+=Mg2++H2O
②氨水中加入稀鹽酸NH3•H2O+H+=NH4++H2O
③把二氧化碳通入足量的澄清石灰水中Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
④向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+ 恰好沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

分析 （1）碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；
（2）①氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水；
②氨水為弱堿，離子方程式中一水合氨需要保留分子式；
③澄清石灰水足量，二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
④鋇離子恰好沉淀完全時，二者物質(zhì)的量之比為1：1．

解答 解：（1）碳酸氫鈉在水中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：NaHCO3═Na++HCO3-，
故答案為：NaHCO3═Na++HCO3-；
（2）①氧化鎂加入稀硫酸中，二者反應(yīng)生成硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：MgO+2H+=Mg2++H2O，
故答案為：MgO+2H+=Mg2++H2O；
②氨水中加入稀鹽酸，二者反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：NH3•H2O+H+=NH4++H2O，
故答案為：NH3•H2O+H+=NH4++H2O；
③把二氧化碳通入足量的澄清石灰水中，反應(yīng)生成碳酸鈣和水，離子反應(yīng)為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，
故答案為：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；
④向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+ 恰好沉淀完全，此時氫氧化鋇與硫酸氫鈉按照物質(zhì)的量1：1反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，
故答案為：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

點(diǎn)評 本題考查了離子方程式、電離方程式的書寫，題目難度中等，明確電離方程式、離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題知識點(diǎn)較多，充分考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．無色氣體N2O4是一種強(qiáng)氧化劑，為重要的火箭推進(jìn)劑之一．N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4（g）?2NO2（g）△H=+24.4kj/mol
（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是bc．
a．v正（N2O4）=2v逆（NO2）           b．體系顏色不變
c．氣體平均相對分子質(zhì)量不變     d．氣體密度不變
達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時，則混合氣體顏色變深（填
“變深”、“變淺”或“不變”），判斷理由正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，其他條件不變，溫度升高平衡正向移動，c（NO2）增加，顏色加深_．
（2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)
的量分?jǐn)?shù)（例如：p（NO2）=p總×x（NO2）．寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式$\frac{{p}_{總}×{x}^{2}（N{O}_{2}）}{x（{N}_{2}{O}_{4}）}$（用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示）．
（3）在一恒溫恒容的容器中，發(fā)生反應(yīng)N2O4（g）?2NO2（g），下列圖象正確的是B．

（4）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正•p（N2O4），逆反應(yīng)速率v逆=k逆•P2（NO2），其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為$\frac{{K}_{正}}{{K}_{逆}}$（以k正、k逆表示）．若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解（溫度298K、壓強(qiáng)100kPa），已知該條件下k正=4.8×l04 s-1，當(dāng)N2O4分解10%時，v正=3.9×106_kPa•s-1；
（5）真空密閉容器中放人一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時，平衡時N2O4分解百分率為a．保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為$\sqrt{\frac{{a}^{2}}{2-{a}^{2}}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．一定條件下2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1；CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ•mol-1，則1molCO和3molCH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒放出的熱量為（　�。�
A．2912 kJB．2953 kJC．3236 kJD．3836 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在同溫同壓下，A容器中的氧氣（O2）和B容器中的氨氣（NH3）所含的原子個數(shù)相同，則A、B兩容器中氣體的體積之比是（　�。�
A．1：2B．2：1C．1：1D．無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列同一組反應(yīng)的反應(yīng)類型不相同的是（　　）
A．1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯
B．苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯
C．1-己烯使KMnO4酸性溶液褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色
D．由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列有機(jī)物檢驗(yàn)方法正確的是（　　）
A．取少量鹵代烴加NaOH水溶液共熱，冷卻，再加AgNO3溶液檢驗(yàn)鹵原子存在
B．苯和乙烯都能使溴水褪色，但褪色的原理是不同的
C．用溴水可以鑒別乙烯與乙炔
D．苯和苯的同系物都可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．請你寫出（NH4）2SO4的電離方程式：（NH4）2SO4=2NH4++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某無色溶液中可能含有下列離子中的某幾種：K+、Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+．為確認(rèn)溶液組成進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（　�。�
①200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反應(yīng)后將沉淀過濾、洗滌、干燥，得沉淀4.30g．若向該沉淀中加入過量的鹽酸，仍有2.33g沉淀不溶．
②向①的濾液中加入足量的KOH溶液，加熱，產(chǎn)生能促使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體0.672L（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定產(chǎn)生的氣體全部逸出）．
③將②溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色的鈷玻璃看到了紫色火焰．
A．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，可能存在Na+、Cl-
B．一定存在K+、SO42-、CO32-、NH4+，一定不存在Cl-、Na+
C．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+，一定不存在Cl-
D．一定存在SO42-、CO32-、NH4+，可能存在K+、Na+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實(shí)驗(yàn)室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：
…EAB
C…D
（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：酸雨（或光化學(xué)煙霧）（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+4H2O=NH3．H2O+3NaOH．
（4）將 A氫化物的氣體和D的氫化物氣體混合現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，化學(xué)反應(yīng)方程式為NH3+HCl=NH4Cl．
（5）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{(lán)色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．

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