15．下列同一組反應(yīng)的反應(yīng)類型不相同的是（　　）
A．1-丁烯使溴水褪色，乙炔制取氯乙烯
B．苯乙烯制取聚苯乙烯，四氟乙烯制取聚四氟乙烯
C．1-己烯使KMnO4酸性溶液褪色，甲苯使KMnO4酸性溶液褪色
D．由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯制1，2-二溴丙烷

分析 A.1-丁烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丁烷，乙炔和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯；
B．苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，四氟乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯；
C.1-己烯、甲苯都和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
D．氯代環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，丙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷．

解答 解：A.1-丁烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丁烷，乙炔和HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯，二者都發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故A不選；
B．苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，四氟乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚四氟乙烯，二者都發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故B不選；
C.1-己烯、甲苯都和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二者都發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型相同，故C不選；
D．氯代環(huán)己烷發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，丙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴丙烷，前者是消去反應(yīng)、后者是加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題以反應(yīng)類型判斷為載體考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握常見(jiàn)反應(yīng)類型及反應(yīng)特點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析、比較、判斷能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義．
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H1=+489.0kJ•mol-1，C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ•mol-1，則CO還原Fe2O3（s）的熱化學(xué)方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5 kJ•mol-1．
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設(shè)計(jì)成燃料電池（以KOH溶液為電解液）．寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O．
（3）CO2和H2充人一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：
  CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化見(jiàn)圖1．
①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1＞K2（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容　　器甲乙
反應(yīng)物投入量1mol CO2、3mol H2a mol CO2、b mol H2、
c　mol CH3OH（g）、c　mol H2O（g）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O（g）轉(zhuǎn)化為CH4和O2．紫外光照射時(shí)，在不同催化劑（I、Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化見(jiàn)圖2．在0～15小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率I、Ⅱ和Ⅲ從大到小的順序?yàn)镮I＞III＞I（填序號(hào)）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見(jiàn)圖3．
①乙酸的生成速率主要取決于溫度影響的范圍是300℃～400℃．
②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，寫出有關(guān)的離子方程式：3Cu2Al2O4+32H++2NO3-=6Cu2++6Al3++2NO↑+16H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L某烴A在一定的條件下，可與1g H2起加成反應(yīng)生成通式為CnH2n的直鏈烴，將加成產(chǎn)物燃燒可得二氧化碳88g．下列可能為烴A名稱的是（　�。�
A．2-甲基丙烷B．1，3-丁二烯C．2-甲基丙炔D．2-甲基丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列物質(zhì)既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（　�。�
A．CH3CH=CH2B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知1.6g某氣體所含分子數(shù)目約為3.01×1022，此氣體摩爾質(zhì)量為（　�。�
A．32 gB．32 g/molC．64 molD．64 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．按要求完成下列各題
（1）寫出碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式NaHCO3═Na++HCO3-
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
①氧化鎂加入稀硫酸中MgO+2H+=Mg2++H2O
②氨水中加入稀鹽酸NH3•H2O+H+=NH4++H2O
③把二氧化碳通入足量的澄清石灰水中Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
④向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入NaHSO4溶液至Ba2+ 恰好沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．CH2F2的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：${\;}_{53}^{125}$I
C．16O的原子結(jié)構(gòu)示意圖：
D．間羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于芳香烴的敘述中正確的是（　　）
A．乙烷和甲苯中都含有甲基，甲苯可以被酸性KMnO4溶液氧化成苯甲酸，而乙烷不能被其氧化，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)側(cè)鏈產(chǎn)生了影響
B．苯和濃硝酸、濃硫酸混合物在100-110℃才能生成二硝基苯，而甲苯在1000時(shí)即可生成三硝基甲苯，說(shuō)明苯環(huán)對(duì)甲基產(chǎn)生了影響
C．福爾馬林（甲醇的水溶液）是混合物，可用來(lái)制作生物標(biāo)本
D．除去苯中混入的少量甲苯可加入適量的酸性KMnO4溶液，然后分液即可

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知下表數(shù)據(jù)：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.4≥3.4
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是（　�。�
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．該溶液中[SO42-]：（[Cu2+]+[Fe2+]+[Fe3+]）＞5：4．（[SO42-]表示SO42-物質(zhì)的量濃度 ）
C．向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH到3.4過(guò)濾，可獲得純凈的CuSO4溶液
D．在pH=4的溶液中Fe3+不能大量存在

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