下列溶液顯酸性的是                                                  (　　)。

①pH<7的溶液　②c(H＋)＝c(OH－)的溶液�、�c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的溶液　④c(H＋)>c(OH－)的溶液

⑤0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液�、轓aHCO3溶液

A．①③④⑤⑥　                       B．②④⑤⑥

C．⑤⑥　                             D．④⑤


解析　題目沒有說明溫度，所以①③對應(yīng)的溶液不一定是酸性溶液；②中溶液肯定顯中性；④中c(H＋)>c(OH－)的溶液肯定顯酸性；⑤中NH4Cl水解，溶液呈酸性；⑥中NaHCO3水解，溶液顯堿性。

答案　D


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知在25℃時，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36．常溫時下列有關(guān)說法正確的是                                                               （　　）

    A．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)

    B．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol/L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35 mol/L

    C．因為H2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

    D．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列三個數(shù)據(jù)：①7.2×10﹣4、②2.6×10﹣4、③4.9×10﹣10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2　 NaCN+HF=HCN+NaF    NaNO2+HF=HNO2+NaF  由此可判斷下列敘述中正確的是（　　）

　

A．

HNO2的電離平衡常數(shù)是③

B．

HNO2的電離平衡常數(shù)是①

　

C．

HCN的電離平衡常數(shù)是②

D．

HF的電離平衡常數(shù)是①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol•L﹣1的一元酸HA與b mol•L﹣1一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（　�。�

　

A．

a=b

　

B．

混合溶液的pH=7

　

C．

混合溶液中，c（H+）= mol•L﹣1

　

D．

混合溶液中，c（H+）+c（B﹣）=c（OH﹣）+c（A﹣）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


充滿HCl的燒瓶做完噴泉實驗后得到的稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測定它的準(zhǔn)確濃度，請你回答下列問題：

（1）用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時，Na2CO3溶液應(yīng)裝在　　式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點時，溶液從　　色變?yōu)?u>　　色．

（2）現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第　　種．

①2.500mol•L﹣1  ②0.25mol•L﹣1③0.025mol•L﹣1

（3）若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c（Na2CO3）表示，滴定時實驗數(shù)據(jù)列表如下：

           實驗次數(shù)編號

待   待測鹽酸體積（mL）

滴入Na2CO3

溶液體積（mL）

1

20.00

19.80

2

20.00

16.95

3

20.00

17.05

求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度（用數(shù)據(jù)和符號列式即可）：c（HCl）=　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是                              (　　)。

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

B．向水中加入醋酸鈉固體，可以從C點到D點

C．B點對應(yīng)的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7

D．升高溫度可實現(xiàn)由C點到D點

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氧化還原滴定實驗與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)�，F(xiàn)用0.001 mol·L－1 KMnO4酸性溶液滴定未知濃度的無色NaHSO3溶液。反應(yīng)離子方程式是2MnO＋5HSO＋H＋===2Mn2＋＋5SO＋3H2O

填空完成問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有下列中的____________。

A．酸式滴定管(50 mL)                  B．堿式滴定管(50 mL)

C．量筒(10 mL)                        D．錐形瓶　E．鐵架臺　F．滴定管夾

G．燒杯　H．白紙　I．膠頭滴管　J．漏斗

(2)不能用______(填“酸”或“堿”)式滴定管盛放高錳酸鉀溶液。試分析原因__________

_________________________________________________________________。

(3)選何種指示劑，說明理由_________________________________________。

(4)滴定前平視KMnO4溶液液面，刻度為a mL，滴定后俯視液面刻度為b mL，則(b－a)mL比實際消耗KMnO4溶液體積________(填“多”或“少”)。根據(jù)(b－a)mL計算得到的待測濃度，比實際濃度________(填“大”或“小”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


C和CuO在高溫下反應(yīng)可能生成Cu、Cu2O、CO2、CO．現(xiàn)將1g碳粉跟8g CuO混合，在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱，將生成的氣體全部通入足量NaOH溶液中，并收集殘余的氣體，測得溶液增加的質(zhì)量為1.1g，殘余氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為560mL．下列說法錯誤的是（）

    A． 在硬質(zhì)試管中隔絕空氣高溫加熱固體混合物時，有0.6 g碳參加了反應(yīng)

    B． 試管中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子0.15 mol

    C． 反應(yīng)后試管中剩余的固體混合物的總質(zhì)量為7.2 g

    D． 反應(yīng)生成銅和氧化亞銅的總物質(zhì)的量為0.1 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


關(guān)于石油的說法不正確的是(　　)

A．石油中主要含C、H兩種元素

B．石油主要是由各種烴組成的混合物

C．石油有固定的沸點，故可分餾

D．石油的分餾產(chǎn)物仍是混合物

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