Question

下列三個(gè)數(shù)據(jù)：①7.2×10^﹣4、②2.6×10^﹣4、③4.9×10^﹣10分別是三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知這些酸可以發(fā)生如下反應(yīng)：NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂　 NaCN+HF=HCN+NaF    NaNO₂+HF=HNO₂+NaF  由此可判斷下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	HNO2的電離平衡常數(shù)是③	B．	HNO2的電離平衡常數(shù)是①
	C．	HCN的電離平衡常數(shù)是②	D．	HF的電離平衡常數(shù)是①

Answer 1

考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸規(guī)則知，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸鹽，根據(jù)酸和弱酸鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)確定酸的強(qiáng)弱；相同條件下，酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，據(jù)此分析解答．

解答：

解：根據(jù)強(qiáng)酸制取弱酸規(guī)則知，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸和強(qiáng)酸鹽，根據(jù)酸和弱酸鹽發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)確定酸的強(qiáng)弱；相同條件下，酸的酸性越強(qiáng)，其電離平衡常數(shù)越大，

根據(jù)NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂知，酸性HNO₂＞HCN，

根據(jù)NaCN+HF=HCN+NaF知，酸性HF＞HCN，

根據(jù)NaNO₂+HF=HNO₂+NaF知，酸性HF＞HNO₂，所以這三種酸的強(qiáng)弱順序是HF＞HNO₂＞HCN，酸的酸性越強(qiáng)其電離平衡常數(shù)越大，所以電離平衡常數(shù)大小順序是：HF＞HNO₂＞HCN，

A．HNO₂的電離平衡常數(shù)是②，故A錯(cuò)誤；

B．HNO₂的電離平衡常數(shù)是②，故B錯(cuò)誤；

C．HCN的電離平衡常數(shù)是③，故C錯(cuò)誤；

D．HF的電離平衡常數(shù)是①，故D正確；

故選D．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確強(qiáng)酸制取弱酸、弱酸電離平衡常數(shù)與酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．