【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2CH=CHCH2-COOH，該有機物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（ ）

A. 水解 B. 酯化 C. 加成 D. 氧化

【答案】A

【解析】試題分析：由該有機物結(jié)構(gòu)簡式可以看出結(jié)構(gòu)中含有-OH --C==C-- --COOH三種官能團，所以可以發(fā)生酯化反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)。不能發(fā)生水解反應(yīng)。選項為：A．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置(熔融CaF2-CaO作電解質(zhì))獲得金屬鈣，并用鈣還原TiO2制備金屬鈦。下列說法正確的是

A. 電解過程中，Ca2+向陽極移動

B. 陽極的電極反應(yīng)式為: C+2O2--4e-=CO2↑

C. 在制備金屬鈦前后，整套裝置中CaO的總量減少

D. 若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源，“+”接線柱連接的是Pb電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D都是短周期元素，它們的原子半徑大小為B＞C＞D＞A。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D原子有2個未成對電子。A、B、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與A原子相同，其余各層電子均充滿�；卮鹣铝袉栴}（用元素符號或化學(xué)式表示）。

（1）M分子中B原子軌道的雜化類型為 。

（2）化合物CA3的沸點比化合物BA4的高，其主要原因是 。

（3）寫出與BD2互為等電子體的C3－的結(jié)構(gòu)式 。

（4）E+的核外電子排布式為 ，下圖是D、E形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該晶體1個晶胞中陽離子的個數(shù)為 。

（5）向E的硫酸鹽溶液中通入過量的CA3，可生成[E(CA3)4]2+配離子，1 mol [E(CA3)4]2+中含有σ鍵的數(shù)目為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1mol丙烯與氯氣完全加成后再與氯氣取代，整個過程最多需氯氣為

A. 5mol B. 6mol C. 7mol D. 8mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E元素的正三價離子的3d亞層為半充滿．回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：A________， B________， C________，D________。

（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是__________，電負(fù)性最大的元素是__________。

（3）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填“高“或“低“），原因__________。

（4）E元素的正三價離子的電子排布式為________________________。E元素在周期表中的位置是_________。

（5）用電子式表示B的硫化物的形成過程：_____________________________________。

（6）寫出A的最高價氧化物與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A,B,C,D都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A,B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍．試回答：
（1）這四種元素分別是：A ， B ， C ， D ． （填元素符號）
（2）A,B,C元素各自形成的氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是 （填化學(xué)式，下同）
（3）A與B形成的三原子分子的電子式是 ， B與D形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式是 ．
（4）A元素某氧化物與D元素某氧化物反應(yīng)生成單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】t℃時，將2mol SO2和1mol O2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min時反應(yīng)達到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還剩余0.2mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）從反應(yīng)開始到化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為 ．
（2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ．
A.容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時消耗n mol O2
E.相同時間內(nèi)消耗2n mol SO2的同時生成n mol O2
（3）t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
（4）t1℃時，若將物質(zhì)的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達到平衡時，混合氣體體積減少了10%．SO2的轉(zhuǎn)化率為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將氯化鈉加熱至熔融狀態(tài)后進行電解，可得到金屬鈉與氯氣，此過程中

A.破壞了金屬鍵B.破壞了共價鍵

C.形成了離子鍵D.形成了共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表為元素周期表的一部分，請用化學(xué)用語回答有關(guān)問題：

族
周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

①

②

3

⑨

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧


（1）①和⑧的元素符號是和；
（2）元素⑥形成的氫化物的電子式是；
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是（填寫元素符號），請寫出該元素的氫氧化物與⑨最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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