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5．為了防治病蟲害，農民常對生長過程中的蔬菜噴灑農藥．據(jù)有關專家介紹，用堿性溶液或清水浸泡沖洗蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農藥毒性降低．因此，買來的蔬菜在食用前可用稀堿水或清水浸泡一段時間．則浸泡蔬菜時可加入適量的（　�。�
A．固體碳酸鈉B．食醋C．白酒D．白糖

分析 由信息知用清水，特別是堿性溶液浸泡沖洗蔬菜，可使殘留在蔬菜上的農藥毒性降低．因此浸泡蔬菜時最好加入適量的堿性溶液，由此分析解答．

解答 解：從四個選項中找出顯堿性的物質就是本題答案．
A、純堿顯堿性，故A正確；
B、食醋顯酸性，故B錯誤；
C、白酒顯中性，故C錯誤；
D、白糖顯中性，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查溶液的酸堿性和習題信息處理，學生要熟悉生活中常見物質的溶液的酸堿性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如表是元素周期表中的一部分，針對表中編號①-⑩的元素填空．

（1）在圖中補全元素周期表的邊界；
（2）編號①～⑩的元素中，非金屬性最強的元素名稱是氟，該元素的離子結構示意圖是．
（3）編號①～⑩的元素中，最高價氧化物的水化物堿性最強的堿的電子式為；其中所含化學鍵的類型離子鍵、共價鍵．
（4）用電子式寫出元素⑤和②形成化合物的過程．
（5）⑤、⑥兩元素相比較，金屬性較強的是Mg（填元素符號），不能驗證該結論的事實是（a）（b）（e）．
（a）⑤的單質與鹽酸反應置換出氫比⑥容易
（b）⑤的元素最高價氧化物對應水化物的堿性強于⑥
（c）⑤單質的熔點低于⑥
（d）等物質的量的⑤和⑥與鹽酸反應，⑥放出氫氣多
（e）⑤的陽離子的氧化性弱于⑥的陽離子的氧化性
（6）②、④、⑤的簡單離子半徑由大到小的順序是F-＞Na+＞Mg2+（填元素符號）．
（7）⑦、⑧、⑨最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是HClO4＞H2SO4＞H3PO4（填化學式）．
（8）工業(yè)上冶煉⑥的化學方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;電解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．0.5L 1molL-1FeCl3溶液與0.1L 1molL-1MgCl2溶液中Cl-的數(shù)目之比（　　）
A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．表是元素周期表的一部分，其中列出10種元素在周期表中的位置．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
根據(jù)表回答下列問題（用元素符號或者相應的化學式表示）：
（1）這10種元素中，化學性質最不活潑的是Ar．
（2）這些元素的最高價氧化物對應的水化物中，最強酸與最強堿生成的鹽是KClO4．
（3）②、③和④3種元素所形成簡單離子的半徑大小次序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
（4）⑦元素氫化物在常溫下跟②發(fā)生反應的離子方程式是2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑．
（5）用電子式表示⑨與①元素形成化合物的過程，灼燒該化合物時，火焰呈黃 色．
（6）⑧元素和⑨元素兩者的核電荷數(shù)之差是18，試舉例說明⑧單質的氧化性比⑨單質強（用化學方程式表示）2KBr+Cl2=2KCl+Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是可逆反應A+2B?2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（　�。�
A．逆反應是放熱反應B．正反應是放熱反應
C．若A、B是氣體，則D一定是氣體D．A、B、C、D均為氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看作該化學鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學反應的反應熱（△H），已知
化學鍵H-HCl-ClH-Cl
鍵能436kJ/mol243kJ/mol431kJ/mol
則下列熱化學方程式不正確的是（　�。�
A．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=-91.5 kJ•mol-1
B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-183 kJ•mol-1
C．2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H=183 kJ•mol-1
D．$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（g）△H=91.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．生活中處處有化學．請根據(jù)你所學的化學知識，回答下列問題：
（1）材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質基礎，材料科學的發(fā)展離不開化學．
①鋼鐵是常見的金屬材料之一，但鋼鐵的腐蝕也給人類帶來巨大損失，鐵在潮濕的空氣中銹蝕主要屬于電化學腐蝕．請你說出防止金屬腐蝕的兩種具體方法電鍍、涂油漆．
②除金屬材料外，人類還研發(fā)了許多材料，如：塑料、合成橡膠、合成纖維等，它們屬于有機合成 材料．
（2）為合理利用“垃圾”資源，提倡垃圾分類回收，生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐等可以歸為一類加以回收，它們屬于C．
A、有機物B、無機鹽C、金屬或合金D、難溶性堿．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是（　�。�
A．使pH試紙呈紅色的溶液：I-、NO3-、SO42-、Na+
B．常溫下，在c（H+）/c（OH-）=1×1012的溶液：NH4+、Mg2+、C1-、K+
C．加入鋁粉放出氫氣的溶液：Na+、Cl-、NH4+、NO3-
D．使無色酚酞試液顯紅色的溶液：S2-、K+、HCO3-、Al3+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E五種常見化合物，都是由下面中的離子形成的：陽離子：K+、Na+、Al3+、Fe3+     陰離子：HCO3-、SO42-、OH-、Cl-為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，A為棕黃色溶液，其他均為無色溶液；
②將它們進行焰色反應，僅有C、E為紫色（透過藍色鈷玻璃）；
③將B溶液滴人到C溶液中出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加，沉淀溶解；
④在各溶液中加入硝酸鋇溶液，再加過量稀硝酸，只有D中放出無色氣體，只有A、C中產生白色沉淀；
⑤將A、E兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．根據(jù)上述實驗填空：
（1）寫出的化學式：AFe2（SO4）3，CKAl（SO4）2．
（2）寫出B和D反應的離子方程式HCO3-+OH-═H2O+CO32-．
（3）進行焰色反應實驗操作時，使用鉑絲前應該用鹽酸洗滌．
（4）在D溶液中加入少量澄清石灰水，其離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
（5）向100mL 1mol/L C溶液中加入0.2molBa（OH）2溶液，充分反應后得到溶液得溶質是KAlO2．

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