Question

13．表是元素周期表的一部分，其中列出10種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

根據(jù)表回答下列問題（用元素符號(hào)或者相應(yīng)的化學(xué)式表示）：
（1）這10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸與最強(qiáng)堿生成的鹽是KClO₄．
（3）②、③和④3種元素所形成簡(jiǎn)單離子的半徑大小次序是K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺．
（4）⑦元素氫化物在常溫下跟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑．
（5）用電子式表示⑨與①元素形成化合物的過程，灼燒該化合物時(shí)，火焰呈黃 色．
（6）⑧元素和⑨元素兩者的核電荷數(shù)之差是18，試舉例說明⑧單質(zhì)的氧化性比⑨單質(zhì)強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸為高氯酸，最強(qiáng)堿為KOH；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多，離子半徑越大；
（4）K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣；
（5）⑨與①元素形成化合物為NaBr，屬于離子化合物，Na元素焰色反應(yīng)為黃色；
（6）⑧元素和⑨元素的核電荷數(shù)之差為的第四周期容納元素種數(shù)；利用單質(zhì)之間相互酯化反應(yīng)說明⑧單質(zhì)的氧化性比⑨單質(zhì)強(qiáng)．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為O、⑧為Cl、⑨為Br、⑩為Ar．
（1）稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易失去電子，也不容易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)最不活潑，
故答案為：Ar；
（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，最強(qiáng)酸為高氯酸，最強(qiáng)堿為KOH，二者反應(yīng)生成的鹽為KClO₄，
故答案為：KClO₄；
（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子的電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺，
故答案為：K⁺＞Ca²⁺＞Mg²⁺；
（4）⑦元素氫化物在常溫下跟②發(fā)生反應(yīng)，是K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，
故答案為：2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（5）⑨與①元素形成化合物為NaBr，屬于離子化合物，用電子式表示其形成過程為：，含有Na元素，其焰色反應(yīng)為黃色，
故答案為：；黃色；
（6）⑧元素和⑨元素為VIA族相鄰元素，二者核電荷數(shù)之差為的第四周期容納元素種數(shù)，即相差18，說明⑧單質(zhì)的氧化性比⑨單質(zhì)強(qiáng)的化學(xué)方程式為：2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂，
故答案為：18；2KBr+Cl₂=2KCl+Br₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律，難度不大，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)，理解掌握元素周期律，掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．